化學(xué)

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　　《金考卷高考命題新動(dòng)向·2012高考系列5·臨考搶分集訓(xùn)：化學(xué)》特點(diǎn)：　　5年高考核心考點(diǎn)快速鎖定，確保得分；　　高考標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)樣題限時(shí)精練，減少失分；　　2012熱點(diǎn)命題素材精準(zhǔn)押題，快速提分。

書籍目錄

第一部分 選擇題 特訓(xùn)1化學(xué)與STSE 特訓(xùn)2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 特訓(xùn)3離子共存與離子方程式書寫 特訓(xùn)4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 特訓(xùn)5常見有機(jī)化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 特訓(xùn)6原電池、電解池原理及應(yīng)用 特訓(xùn)7化學(xué)反應(yīng)的能量、速率和平衡 特訓(xùn)8 電解質(zhì)溶液中的離子平衡 特訓(xùn)9元素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 特訓(xùn)10常用儀器和試劑的選擇及注意事項(xiàng) 第二部分 非選擇題 特訓(xùn)11元素化合物的綜合題 特訓(xùn)12化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題 特訓(xùn)13化學(xué)工藝流程題 特訓(xùn)14物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)題 特訓(xùn)15化學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題 特訓(xùn)16化學(xué)與技術(shù)綜合題 特訓(xùn)17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題 特訓(xùn)18有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜合題 第三部分 綜合測(cè)試 綜合測(cè)試一 綜合測(cè)試二 綜合測(cè)試三 綜合測(cè)試四

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：    1.2012年11月25日，河南省科學(xué)院宣布，用同位素锝一99m給低產(chǎn)油田做“鋇透”，能實(shí)現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。下列有關(guān)9943Tc的說法中正確的是 A.9943Tc與9743Tc互為同素異形體 B.99439Tc含有43個(gè)中子 C.9943Tc與9743Tc的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 D.9943Vc含有的中子數(shù)比電子數(shù)多 132.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的推斷正確的是 A.13C和14C屬于化學(xué)性質(zhì)不同的同位素 B.Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>O>Si C.短周期元素X的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則X不可能是金屬元素 D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素的活潑性強(qiáng) 3.如圖是部分短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系柱形圖，則下列說法正確的是 A.離子半徑：Y>N B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>M C.x與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) D.工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的2和N形成的化合物制取2的單質(zhì) 4.短周期元素a、b、c、d，a元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，b元素在地殼中的含量最多，c元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，d元素原子的核外電子數(shù)是a元素原子與c元素原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是 A.含有b、c、d三種元素的化合物，其中一種可用作漂白劑 B.原子半徑的大小順序：rd>rc>ra>rb c.a、c分別與d形成的化合物中的化學(xué)鍵類型不同 D.a與b能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X、Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 A.Y的氫化物的水溶液顯酸性 B.W的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) C.X是四種元素中形成化合物種類最多的元素 D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HZO， B.N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）AH= △H=641.63 kJ·mol—1 C.N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1） △H=—641.63 kJ·mol—1 D.N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g） △H=—817.63 kJ·mol—1 5.（13正定中學(xué)月考）一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是 ①混合氣體的壓強(qiáng)②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度 A.①② B.③④ C.①④D.只有④ 6.（13溫州十校聯(lián)考）反應(yīng)L（s）+aG（g）=6R（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷。

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