高中化學(xué)

內(nèi)容概要

　　全書知識架構(gòu)思維導(dǎo)圖呈現(xiàn)
　　模塊學(xué)習(xí)方法技巧名師指導(dǎo)
　　左講右練一網(wǎng)打盡高考知識能力要點(diǎn)
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書籍目錄

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)
　第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
　單元回眸
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　第一節(jié)　共價(jià)鍵
　第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型
　第三節(jié) 分子的性質(zhì)
　單元回眸
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　第一節(jié) 晶體的常識
　第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
　第三節(jié) 金屬晶體
　第四節(jié) 離子晶體
　單元回眸

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   一、金屬鍵 1.構(gòu)成粒子：在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合，構(gòu)成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子。 2.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是電子氣理論。該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維系在一起。 3.金屬鍵的強(qiáng)度差別很大，例如，金屬鈉的熔點(diǎn)較低，硬度較小，而鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，這是由于不同金屬形成的金屬鍵強(qiáng)弱不同。 4.金屬材料有良好的延展性是由于金屬鍵沒有方向性。當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子閫的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，而不會破壞金屬鍵；金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于金屬晶體中的自由電子可以在外加電場作用下發(fā)生定向移動；金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于在熱的作用下，自由電子與金屬陽離子頻繁碰撞，阻礙了自由電子對能量的傳遞。 二、金屬晶體的原子堆積模型 金屬原子在二維平面里有兩種排列方式，一種是非密置層，其配位數(shù)為4；另一種是密置層，其配位數(shù)為6。金屬晶體可看成是金屬原子在三維空間中堆積而成的，有如下基本模式： 1.簡單立方堆積 按非密置層方式堆積而成，其空間利用率較低，晶胞構(gòu)成是一個(gè)立方體，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，如金屬釙。 2.體心立方堆積 按非密置層方式堆積而成，晶胞構(gòu)成是體心立方，每個(gè)晶胞含兩個(gè)原子，如堿金屬。 3.六方最密堆積和面心立方最密堆積 六方最密堆積和面心立方最密堆積是按體心立方堆積的方式堆積而成的，配位數(shù)均為12，空間利用率均為74％。 六方最密堆積按ABABABAB……方式堆積；面心立方最密堆積按ABCABCABC……方式堆積。 三、混合晶體 石墨中碳原子采取sp2雜化，形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子核間距小于金剮石中碳原子核間距，層間通過范德華力維系。典題例析 例題1下列說法中，不正確的是 （ ） A.金屬在常溫下全是固體 B.晶體中有陽離子不一定有陰離子 C.鎂晶體中1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用 D.金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，其內(nèi)部金屬陽離子與自由電子之間的相互作用仍然存在 解析 金屬汞在常溫下是液體，故A不正確。

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