陶瓷原料分析技術(shù)

內(nèi)容概要

《陶瓷原料分析技術(shù)》由費(fèi)文媛主編，以實(shí)際工作任務(wù)組織教學(xué)內(nèi)容，以職業(yè)能力發(fā)展為目標(biāo)，以陶瓷企業(yè)目前使用及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)推廣的分析方法為依據(jù)，主要介紹了陶瓷材料分析的基本知識(shí)及陶瓷材料全分析項(xiàng)目的分析檢測(cè)技術(shù)。本書(shū)主要以陶瓷材料全分析的九大項(xiàng)目為線索編制成八部分內(nèi)容，為了便于教學(xué)，每部分內(nèi)容前面有學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)要求和技能要求，后面配有思考題，突出了教材的實(shí)用性。
《陶瓷原料分析技術(shù)》適合高職高專(zhuān)材料工程技術(shù)專(zhuān)業(yè)(陶瓷工藝方向) 的教學(xué)使用，也可作為中等專(zhuān)業(yè)學(xué)校和陶瓷企業(yè)職工培訓(xùn)的教材。

書(shū)籍目錄

項(xiàng)目一  陶瓷原料分析基礎(chǔ)
  知識(shí)點(diǎn)一  陶瓷原料分析概述
  知識(shí)點(diǎn)二  誤差和數(shù)據(jù)處理
  知識(shí)點(diǎn)三  滴定分析法
  知識(shí)點(diǎn)四  標(biāo)準(zhǔn)溶液
    任務(wù)一  分析天平的使用
    任務(wù)二  滴定分析儀器的使用
    任務(wù)三  典型標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
  思考題
項(xiàng)目二  陶瓷原料灼燒減量的測(cè)定
  知識(shí)點(diǎn)一  分析試樣的采取和制備
  知識(shí)點(diǎn)二  稱(chēng)量分析法簡(jiǎn)述
    任務(wù)一  陶瓷原料的采取與制備
    任務(wù)二  灼燒減量的測(cè)定
  思考題
項(xiàng)目三  陶瓷原料二氧化硅含量的測(cè)定
  知識(shí)點(diǎn)一  試樣的分解和干擾消除
  知識(shí)點(diǎn)二  沉淀稱(chēng)量法操作過(guò)程
  知識(shí)點(diǎn)三  沉淀的基本知識(shí)
  知識(shí)點(diǎn)四  沉淀稱(chēng)量法的結(jié)果計(jì)算
  知識(shí)點(diǎn)五  酸堿理論及酸度計(jì)算
  知識(shí)點(diǎn)六  酸堿緩沖溶液
  知識(shí)點(diǎn)七  酸堿指示劑
  知識(shí)點(diǎn)八  酸堿滴定曲線
    任務(wù)一  陶瓷原料試樣的熔融
    任務(wù)二  沉淀稱(chēng)量法測(cè)定SiO2含量
    任務(wù)三  氟硅酸鉀法測(cè)定SiO2含量
  思考題
項(xiàng)目四  陶瓷原料氧化鋁含量的測(cè)定
  知識(shí)點(diǎn)一  配位滴定法概述
  知識(shí)點(diǎn)二  配位滴定法原理
  知識(shí)點(diǎn)三  金屬指示劑
  知識(shí)點(diǎn)四  提高配位滴定選擇性的方法
  知識(shí)點(diǎn)五  配位滴定的方式
    任務(wù)一  EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    任務(wù)二  EDTA快速配位滴定法測(cè)定Al2O3含量
    任務(wù)三  NaF置換EDTA配位滴定法測(cè)定Al2O3含量
  思考題
項(xiàng)目五  陶瓷原料氧化鐵含量的測(cè)定
  知識(shí)點(diǎn)一  分光光度法測(cè)定原理
  知識(shí)點(diǎn)二  定量分析方法
  知識(shí)點(diǎn)三  可見(jiàn)分光光度計(jì)
    任務(wù)一  配位滴定法測(cè)定Fe2O3含量
    任務(wù)二  鄰二氮菲分光光度法測(cè)定Fe2O3含量
  思考題
項(xiàng)目六  陶瓷原料二氧化鈦含量的測(cè)定
    任務(wù)一  過(guò)氧化氫比色法測(cè)定Ti02含量
    任務(wù)二  二安替比啉甲烷比色法測(cè)定TiO2含量
項(xiàng)目七  陶瓷原料氧化鈣、氧化鎂含量的測(cè)定
  知識(shí)點(diǎn)一  原子吸收分光光度法基本原理
  知識(shí)點(diǎn)二  原子吸收分光光度計(jì)
  知識(shí)點(diǎn)三  定量分析方法
  知識(shí)點(diǎn)四  原子吸收分光光度法中的干擾及消除
    任務(wù)一  配位滴定法測(cè)定CaO、MgO含量
    任務(wù)二  原子吸收分光光度法測(cè)定CaO、MgO含量
  思考題
項(xiàng)目八  陶瓷原料氧化鉀、氧化鈉含量的測(cè)定
  知識(shí)點(diǎn)一  原子發(fā)射光譜分析基本原理
  知識(shí)點(diǎn)二  火焰光度分析法基本原理
  知識(shí)點(diǎn)三  火焰光度計(jì)
  知識(shí)點(diǎn)四  定量分析方法
    任務(wù)一  火焰光度法測(cè)定K2O、Na2O含量
  思考題
附錄
  附錄1 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)(25℃)
  附錄2 常用酸堿溶液的密度和濃度
  附錄3 常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
  附錄4 常用坩堝
  附錄5 EDTA配合物的lgKMY
  附錄6 國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表
  附錄7 部分化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
  附錄8 陶瓷原材料常用標(biāo)準(zhǔn)
參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   （二）沉淀的類(lèi)型 根據(jù)沉淀的物理性質(zhì)，可把沉淀分為晶形沉淀和非晶形沉淀兩大類(lèi)。 1.晶形沉淀 晶形沉淀通常是呈一定形狀的晶體，其內(nèi)部排列規(guī)則有序，具有明顯的晶面，結(jié)構(gòu)緊密，沾污少，易沉降，易過(guò)濾和洗滌。 2.非晶形沉淀 非晶形沉淀又稱(chēng)無(wú)定形沉淀，內(nèi)部排列雜亂，結(jié)構(gòu)疏松，體積龐大，吸附雜質(zhì)多，不能很好地沉降，無(wú)明顯的晶面，難以過(guò)濾和洗滌。 （三）沉淀的條件 沉淀稱(chēng)量分析中，為了獲得準(zhǔn)確的分析結(jié)果，要求沉淀完全、純凈、易于過(guò)濾和洗滌，并減小沉淀的溶解損失。因此，對(duì)于不同類(lèi)型的沉淀，應(yīng)當(dāng)選用不同的沉淀?xiàng)l件。 1.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件 （1）沉淀應(yīng)在比較稀的溶液中進(jìn)行。在稀溶液中進(jìn)行沉淀，可使溶液中相對(duì)過(guò)飽和度保持較低，以利于生成晶形沉淀。同時(shí)也有利于得到純凈的沉淀。對(duì)于溶解度較大的沉淀，溶液不能太稀，否則沉淀溶解損失較多，影響結(jié)果的準(zhǔn)確度。 （2）沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行。在熱溶液中，沉淀的溶解度較大，可以使溶液的相對(duì)過(guò)飽和度降低，又可以減少雜質(zhì)的吸附，還可以防止形成膠體。對(duì)于在熱溶液中溶解度顯著增大的沉淀，沉淀完畢后，必須將溶液冷卻再過(guò)濾以減少損失。 （3）沉淀時(shí)應(yīng)緩緩地滴加沉淀劑稀溶液，并不斷攪拌，以降低其相對(duì)過(guò)飽和度，有利于獲得較大的沉淀顆粒。 （4）陳化。陳化是指沉淀完全后，將沉淀連同母液一起放置一段時(shí)間，使小晶粒變?yōu)榇缶Я＃患儍舻某恋磙D(zhuǎn)變?yōu)榧儍舫恋淼倪^(guò)程。 2.非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件 對(duì)于這類(lèi)沉淀，關(guān)鍵問(wèn)題是創(chuàng)造適宜的沉淀?xiàng)l件來(lái)改善沉淀的結(jié)構(gòu)，使之不致形成膠體，并且有較緊密的結(jié)構(gòu)，便于過(guò)濾和減少雜質(zhì)吸附。 （1）在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀。在濃溶液中沉淀，可以得到結(jié)構(gòu)緊密，體積較小，容易過(guò)濾和洗滌的沉淀。但在濃溶液中，雜質(zhì)的濃度也比較高，沉淀吸附的雜質(zhì)量也較多，因此，在沉淀完畢，應(yīng)立即加入熱水稀釋攪拌，使被吸附的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)移到溶液中。 （2）在熱溶液中及電解質(zhì)存在下進(jìn)行沉淀。在熱溶液中進(jìn)行沉淀可防止生成膠體，并減少雜質(zhì)的吸附。電解質(zhì)的存在，可以防止形成膠體，促進(jìn)沉淀顆粒凝聚。有時(shí)在溶液中加入與膠體帶相反電荷的另一種膠體來(lái)代替電解質(zhì)，可使被測(cè)組分沉淀完全。例如測(cè)定陶瓷原料中SiO2含量時(shí)加入帶正電荷的動(dòng)物膠，與帶負(fù)電荷的硅酸膠體凝聚而沉降下來(lái)。 （3）趁熱過(guò)濾洗滌，不需陳化。因?yàn)槌恋矸胖煤笾饾u失去水分，聚集得更為緊密，使吸附的雜質(zhì)更難以洗去。 洗滌非晶形沉淀時(shí)，一般選用熱、稀的電解質(zhì)溶液作為洗滌液，主要是防止沉淀重新變?yōu)槟z體，難以過(guò)濾和洗滌，常用的洗滌液有NH4NO3、NH4Cl等。

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