QQ教輔·高中解題方法

內(nèi)容概要

《QQ教輔·高中解題方法:化學(xué)(新課標(biāo))(修訂版)》如何快速掌握考點(diǎn)知識(shí)以及運(yùn)用科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，一直是高考復(fù)習(xí)的焦點(diǎn)，也是能否在高考中勝出的關(guān)鍵。為了幫助廣大學(xué)生在高中的學(xué)習(xí)階段把握方向，理清思路，突出重點(diǎn)，解決疑惑，我們邀請(qǐng)了一批多年奮戰(zhàn)在教育第一線的全國(guó)特、高級(jí)教師，用他們多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)輔以最新《教學(xué)大綱》、《考試大綱》，為大家奉上《高中化學(xué)解題方法》叢書(shū)。在編寫(xiě)過(guò)程中，我們緊扣以夯實(shí)基礎(chǔ)為中心，以提高能力為準(zhǔn)則，融知識(shí)分類與詳解為一身，細(xì)致而全面地對(duì)高中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了一次由淺入深的串連，此書(shū)必將成為廣大學(xué)生必備的復(fù)習(xí)資料，是邁向成功的好幫手。

書(shū)籍目錄

第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化
 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
 第二節(jié) 離子反應(yīng)、離子方程式
 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱、中和熱
第二章 物質(zhì)的量
 第一節(jié) 物質(zhì)的量
 第二節(jié) 氣體摩爾體積
 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律
 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
 第二節(jié) 元素周期律、元素周期表
 第三節(jié) 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
 第四節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)
第四章 化學(xué)平衡
 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
 第二節(jié) 化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的條件
 第三節(jié) 合成氨條件的選擇
第五章 水溶液中的離子平衡
 第一節(jié) 電離平衡
 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH
 第三節(jié) 鹽類的水解
第六章 金屬及其化合物
 第一節(jié) 鈉
 第二節(jié) 堿金屬元素
 第三節(jié) 幾種重要的金屬
 第四節(jié) 鐵及其重要化合物
 第五節(jié) 無(wú)機(jī)推斷
第七章 非金屬及其化合物
 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
 第二節(jié) 富集在海中的元素——氯
 第三節(jié) 硫和氮的氧化物
 第四節(jié) 氨硝酸硫酸
 非金屬元素小結(jié)
第八章 烴
 第一節(jié) 甲烷烷烴
 第二節(jié) 乙烯烯烴
 第三節(jié) 乙炔炔烴
 第四節(jié) 苯芳香烴
 第五節(jié) 石油和煤
第九章 烴的衍生物
 第一節(jié) 溴乙烷鹵代烴
 第二節(jié) 乙醇醇類
 第三節(jié) 有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定
 第四節(jié) 苯酚酚類
 第五節(jié) 乙醛醛類
 第六節(jié) 乙酸酯羧酸
第十章 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、合成材料
 第一節(jié) 糖類
 第二節(jié) 油脂蛋白質(zhì)合成高分子化合物
第十一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)
 第三節(jié) 物質(zhì)的分離提純
 第四節(jié) 常見(jiàn)氣體制備
 第五節(jié) 重要的有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 第六節(jié) 重要的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 第七節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
 第十二章 電化學(xué)基礎(chǔ)
 第十三章 化學(xué)計(jì)算

章節(jié)摘錄

　　4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)　?。?）只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！　。?）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度應(yīng)控制在20℃左右?！　。?）拿容量瓶時(shí)，手指應(yīng)持在瓶頸刻度以上部分，以免受手溫影響，溶液體積增大?！　。?）如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低?！　。?）如果轉(zhuǎn)移時(shí)不小心灑出幾滴，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低?！　。?）溶質(zhì)溶解轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗液一并倒入容量瓶中，否則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。　?。?）由于物質(zhì)在溶解時(shí)放熱，所以必須等溫度降至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則易損壞容量瓶或使瓶?jī)?nèi)液體體積增大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高?！　。?）當(dāng)用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時(shí)，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水?！　?.誤差分析　?。?）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因　　①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物的實(shí)際質(zhì)量值大于稱量值；　　②稱量時(shí)游碼忘記歸零；　　③調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端；　?、苡玫味ü芰咳∫后w時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏大；　?、萑萘科?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶劑的體積小于容量瓶上所標(biāo)容積，致使所配溶液的濃度偏高?！　。?）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因　?、俜Q量的物質(zhì)中含有水分，實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量比稱得的質(zhì)量??；　?、陧来a有殘缺；　?、墼诔谌萜髦蟹Q量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過(guò)慢而變質(zhì)；　?、苡玫味ü芰咳∫后w時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏小，等等；　?、萑芙庀♂屓芤旱臒从谜麴s水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使所配溶液的濃度偏低；　?、揶D(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；　　⑦在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積偏小，致使所配溶液的濃度偏高。

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