工程化學(xué)

內(nèi)容概要

本書共分5章，內(nèi)容包括物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)基本原理與能源開發(fā)，水溶液中的化學(xué)與水資源保護(hù)，電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬材料防護(hù)、化學(xué)電源以及化學(xué)生物學(xué)與醫(yī)藥生物工程；每章均有實例反映社會熱點和最新的科技發(fā)展等，將化學(xué)原理與功能材料、能源、水資源、新型化學(xué)電源、生命科學(xué)等論題結(jié)合起來，更加注重理論聯(lián)系實際，加強化學(xué)與工程的相互滲透，突出工程化學(xué)課程的社會性、應(yīng)用性，使學(xué)生在今后的實際工作中能有意識地運用化學(xué)觀點去思考、認(rèn)識和解決問題。每章后附習(xí)題和習(xí)題答案，附錄中收集了一些物理常數(shù)及歷屆諾貝爾化學(xué)獎獲獎資料。
本書可作為非化學(xué)化工類各專業(yè)的教材，也可作為化學(xué)與化工類、成人高等教育的教學(xué)參考用書以及從事化學(xué)或與化學(xué)相關(guān)的工程技術(shù)人員的參考書。

書籍目錄

第1章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.1原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律
1.1.1原子結(jié)構(gòu)的近代概念
1.1.2單電子原子的波函數(shù)
1.1.3多電子原子結(jié)構(gòu)
1.1.4原子性質(zhì)的周期性
1.1.5原子的觀察與操控
1.2分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.2.1離子鍵
1.2.2價鍵理論
1.2.3分子的幾何構(gòu)型
1.2.4分子軌道理論
1.2.5分子間力和氫鍵
1.2.6超分子和分子工程學(xué)
1.3晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.3.1晶體和非晶體
1.3.2離子晶體及其性質(zhì)
1.3.3原子晶體和分子晶體
1.3.4金屬晶體
1.3.5混合鍵型晶體和晶體的缺陷
1.3.6晶體的物性
1.3.7陶瓷和復(fù)合材料
習(xí)題
第2章化學(xué)反應(yīng)基本原理與能源開發(fā)
2.1化學(xué)熱力學(xué)初步
2.1.1熱力學(xué)基本概念及術(shù)語
2.1.2化學(xué)反應(yīng)熱
2.1.3化學(xué)反應(yīng)的方向
2.1.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度與化學(xué)平衡
2.2化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)初步
2.2.1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及測定
2.2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.2.3化學(xué)反應(yīng)速率理論
2.2.4催化劑和催化作用
2.2.5幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)
2.2.6光化學(xué)反應(yīng)
2.3化學(xué)與能源
2.3.1概述
2.3.2常規(guī)能源
2.3.3新能源
習(xí)題
第3章水溶液中的化學(xué)與水資源保護(hù)
3.1水溶液的通性
3.1.1溶液的蒸氣壓
3.1.2溶液的沸點升高和凝固點下降
3.1.3溶液的滲透壓
3.1.4電解質(zhì)溶液的通性
3.1.5稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用
3.2酸堿反應(yīng)及其應(yīng)用
3.2.1水的解離平衡
3.2.2溶液的酸堿性與pH值
3.2.3酸堿質(zhì)子理論
3.2.4弱酸弱堿的解離平衡
3.2.5同離子效應(yīng)和緩沖溶液
3.3沉淀反應(yīng)
3.3.1溶度積原理
3.3.2影響沉淀溶解度的因素
3.3.3沉淀?溶解平衡的應(yīng)用
3.4配位反應(yīng)及其應(yīng)用
3.4.1配合物的組成和命名
3.4.2配位平衡
3.4.3配位化合物的應(yīng)用
3.5水質(zhì)和水資源保護(hù)
3.5.1水質(zhì)和水質(zhì)量的評價
3.5.2水污染
3.5.3水體的凈化
3.5.4水資源保護(hù)措施
習(xí)題
第4章電化學(xué)基礎(chǔ)與金屬材料防護(hù)、化學(xué)電源
4.1氧化還原反應(yīng)
4.1.1氧化數(shù)
4.1.2氧化還原反應(yīng)
4.1.3氧化還原反應(yīng)方程式配平
4.2原電池與電極電勢
4.2.1原電池
4.2.2常見電極的種類
4.2.3電極電勢的產(chǎn)生
4.2.4電極電勢
4.3電動勢
4.3.1原電池電動勢與吉布斯自由能
4.3.2原電池電動勢和化學(xué)平衡常數(shù)
4.4能斯特方程
4.4.1電極電勢的能斯特方程
4.4.2濃度對電極電勢的影響
4.5金屬腐蝕的形態(tài)、防護(hù)和利用
4.5.1金屬腐蝕的形態(tài)
4.5.2金屬腐蝕的防護(hù)
4.5.3金屬腐蝕的利用
4.6化學(xué)電源
4.6.1一次電池（原電池）
4.6.2二次電池（充電電池）
4.6.3新型綠色環(huán)保電池
4.6.4電化學(xué)超級電容器
習(xí)題
第5章化學(xué)生物學(xué)與醫(yī)藥生物工程
5.1 生物活性物質(zhì)
5.1.1生物體能量供給（糖）
5.1.2生物體功能多樣性（蛋白質(zhì)）
5.1.3細(xì)胞的燃料（脂肪）
5.1.4生命的模板（核酸）
5.1.5維持生命的營養(yǎng)素（維生素）
5.1.6推動生命體快速反應(yīng)的開關(guān)（酶）
5.2化學(xué)生物學(xué)
5.2.1化學(xué)基因組學(xué)
5.2.2小分子化學(xué)物質(zhì)與生物分子的相互作用
5.3醫(yī)藥生物工程
5.3.1生物酶工程與化學(xué)酶工程
5.3.2酶工程技術(shù)在醫(yī)藥工業(yè)的應(yīng)用
習(xí)題
附錄
附錄1歷屆諾貝爾化學(xué)獎獲獎資料
附錄2一些基本的物理常數(shù)
附錄3常用的量和單位
附錄4一些物質(zhì)的ΔfHm、ΔfGm和Sm數(shù)據(jù)（298.15K）
附錄5一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（離子強度近于零的稀溶液，298.15K）
附錄6難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄7常見配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）
附錄8標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）（本表按φ代數(shù)值由小到大編排）
附錄9一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
參考文獻(xiàn)

圖書封面

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