工程化學

內(nèi)容概要

本書共分5章，內(nèi)容包括物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學反應基本原理與能源開發(fā)，水溶液中的化學與水資源保護，電化學基礎(chǔ)與金屬材料防護、化學電源以及化學生物學與醫(yī)藥生物工程；每章均有實例反映社會熱點和最新的科技發(fā)展等，將化學原理與功能材料、能源、水資源、新型化學電源、生命科學等論題結(jié)合起來，更加注重理論聯(lián)系實際，加強化學與工程的相互滲透，突出工程化學課程的社會性、應用性，使學生在今后的實際工作中能有意識地運用化學觀點去思考、認識和解決問題。每章后附習題和習題答案，附錄中收集了一些物理常數(shù)及歷屆諾貝爾化學獎獲獎資料。
本書可作為非化學化工類各專業(yè)的教材，也可作為化學與化工類、成人高等教育的教學參考用書以及從事化學或與化學相關(guān)的工程技術(shù)人員的參考書。

書籍目錄

第1章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.1原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律
1.1.1原子結(jié)構(gòu)的近代概念
1.1.2單電子原子的波函數(shù)
1.1.3多電子原子結(jié)構(gòu)
1.1.4原子性質(zhì)的周期性
1.1.5原子的觀察與操控
1.2分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.2.1離子鍵
1.2.2價鍵理論
1.2.3分子的幾何構(gòu)型
1.2.4分子軌道理論
1.2.5分子間力和氫鍵
1.2.6超分子和分子工程學
1.3晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.3.1晶體和非晶體
1.3.2離子晶體及其性質(zhì)
1.3.3原子晶體和分子晶體
1.3.4金屬晶體
1.3.5混合鍵型晶體和晶體的缺陷
1.3.6晶體的物性
1.3.7陶瓷和復合材料
習題
第2章化學反應基本原理與能源開發(fā)
2.1化學熱力學初步
2.1.1熱力學基本概念及術(shù)語
2.1.2化學反應熱
2.1.3化學反應的方向
2.1.4化學反應進行的限度與化學平衡
2.2化學反應動力學初步
2.2.1化學反應速率的定義及測定
2.2.2影響化學反應速率的因素
2.2.3化學反應速率理論
2.2.4催化劑和催化作用
2.2.5幾種典型的復雜反應
2.2.6光化學反應
2.3化學與能源
2.3.1概述
2.3.2常規(guī)能源
2.3.3新能源
習題
第3章水溶液中的化學與水資源保護
3.1水溶液的通性
3.1.1溶液的蒸氣壓
3.1.2溶液的沸點升高和凝固點下降
3.1.3溶液的滲透壓
3.1.4電解質(zhì)溶液的通性
3.1.5稀溶液依數(shù)性的應用
3.2酸堿反應及其應用
3.2.1水的解離平衡
3.2.2溶液的酸堿性與pH值
3.2.3酸堿質(zhì)子理論
3.2.4弱酸弱堿的解離平衡
3.2.5同離子效應和緩沖溶液
3.3沉淀反應
3.3.1溶度積原理
3.3.2影響沉淀溶解度的因素
3.3.3沉淀?溶解平衡的應用
3.4配位反應及其應用
3.4.1配合物的組成和命名
3.4.2配位平衡
3.4.3配位化合物的應用
3.5水質(zhì)和水資源保護
3.5.1水質(zhì)和水質(zhì)量的評價
3.5.2水污染
3.5.3水體的凈化
3.5.4水資源保護措施
習題
第4章電化學基礎(chǔ)與金屬材料防護、化學電源
4.1氧化還原反應
4.1.1氧化數(shù)
4.1.2氧化還原反應
4.1.3氧化還原反應方程式配平
4.2原電池與電極電勢
4.2.1原電池
4.2.2常見電極的種類
4.2.3電極電勢的產(chǎn)生
4.2.4電極電勢
4.3電動勢
4.3.1原電池電動勢與吉布斯自由能
4.3.2原電池電動勢和化學平衡常數(shù)
4.4能斯特方程
4.4.1電極電勢的能斯特方程
4.4.2濃度對電極電勢的影響
4.5金屬腐蝕的形態(tài)、防護和利用
4.5.1金屬腐蝕的形態(tài)
4.5.2金屬腐蝕的防護
4.5.3金屬腐蝕的利用
4.6化學電源
4.6.1一次電池（原電池）
4.6.2二次電池（充電電池）
4.6.3新型綠色環(huán)保電池
4.6.4電化學超級電容器
習題
第5章化學生物學與醫(yī)藥生物工程
5.1 生物活性物質(zhì)
5.1.1生物體能量供給（糖）
5.1.2生物體功能多樣性（蛋白質(zhì)）
5.1.3細胞的燃料（脂肪）
5.1.4生命的模板（核酸）
5.1.5維持生命的營養(yǎng)素（維生素）
5.1.6推動生命體快速反應的開關(guān)（酶）
5.2化學生物學
5.2.1化學基因組學
5.2.2小分子化學物質(zhì)與生物分子的相互作用
5.3醫(yī)藥生物工程
5.3.1生物酶工程與化學酶工程
5.3.2酶工程技術(shù)在醫(yī)藥工業(yè)的應用
習題
附錄
附錄1歷屆諾貝爾化學獎獲獎資料
附錄2一些基本的物理常數(shù)
附錄3常用的量和單位
附錄4一些物質(zhì)的ΔfHm、ΔfGm和Sm數(shù)據(jù)（298.15K）
附錄5一些弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（離子強度近于零的稀溶液，298.15K）
附錄6難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298.15K）
附錄7常見配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）
附錄8標準電極電勢（298.15K）（本表按φ代數(shù)值由小到大編排）
附錄9一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
參考文獻

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