化學實驗室手冊

內容概要

《化學實驗室手冊》包括七章：第一章匯集了大量、必需，最新、常用的理化常數與特性。第二章匯編了化學實驗室的儀器、設備和試劑和實驗室有毒有害、易燃易爆危險品等物質的使用安全知識，以及化學實驗室各方面管理制度；提供了有關化學方面的圖書資料、數據庫、期刊、圖書館與資料信息中心、出版社、實驗儀器儀表、玻璃儀器、化學試劑、實驗室設備、國家標準、標準物質等信息的網站，讀者能及時查到所需的信息。第三章介紹了法定計量單位與非法定計量單位，以及各種計量單位間的換算；提供了最新有關化學的國家標準方法，各行業(yè)常用的標準物質。第四章提供了酸、堿、鹽溶液、飽和溶液、特殊試劑溶液、指示劑溶液、緩沖溶液等的配制方法及注意事項；還提供了pH標準溶液、離子標準溶液。滴定分析標準溶液配制與標定方法。第五章敘述了有關誤差、有效數字、數據表達、數據處理、實驗方法可靠性的檢驗等內容。第六章介紹理化常數及物質量的測定方法。第七章分離和富集方法包括：重結晶、升華、沉淀和共沉淀、揮發(fā)和蒸餾、冷凍濃縮；萃??；柱色譜；薄層色譜、薄層電泳、毛細管電泳；膜分離；浮選分離法；熱色譜法；低溫吹捕集法；流動注射分離法等。     《手冊》內容豐富全面、簡明實用、查閱方便。它是化工、環(huán)保、食品、冶金、石油、地質、農林、材料、醫(yī)藥等行業(yè)的化學（理化）實驗室及其工作人員必備的工具書。同時也是與化學有關的師生及科研人員的備用書。

作者簡介

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書籍目錄

第一章  元素和化合物的理化常數與特性  第一節(jié)  基本物理常數與元素的理化常數與特性  　一、基本物理常數  　二、元素的名稱、符號、相對原子質量、熔點、沸點、密度和氧化態(tài)    三、元素周期表與原子的電子層排布    　1.元素周期表    　2.原子的電子層排布　　四、穩(wěn)定同位素與天然放射性同位素    　1.穩(wěn)定同位素及其相對豐度    　2.天然同位素及其相對豐度    五、常見放射性元素的性質    　1.常見放射性同位素    　2.天然放射系    六、原子半徑、元素的電離能、電子的親和能、元素的電負性    　1.原子半徑    　2.元素的電離能    　3.電子的親和能    　4.元素的電負性  第二節(jié)　無機化合物的理化常數  第三節(jié)  有機化合物的理化常數  第四節(jié)　分子結構與化學鍵  　一、晶體的類型    　1.晶體的對稱分類及某些常用晶體的物理性質參數    　2.七個晶系與十四種晶格 　 二、分子和離子形狀    　1.分子和離子的形狀    　2.雜化軌道的空間分布    　3.不同配位數的絡合離子的空間分布    三、元素的電子構型與離子半徑、鍵長、鍵角、鍵能、偶極矩    　1.元素的化合價、配位數、電子構型與離子半徑    　2.鍵長、鍵角、鍵能    　3.偶極矩和極化率　第五節(jié)　熱力學常數　　一、生成熱、自由能、熵、比熱容、烯燒熱　　　1.無機化合物的標準生成熱、生成自由能、標準熵、標準摩爾熱容    　2.有機化合物的標準生成熱、生成自由能、標準熵、標準摩爾熱容    　3.部分化合物的摩爾燃燒熱    　4.部分物質的熔化熱　　二、水的重要常數    　1.水的相圖    　2.水的離子積    　3.水的密度    　4.水的沸點    　5.水的蒸汽壓    　6.水的介電常數　　三、活度系數    　1.水溶液中的離子活度系數    　2.酸、堿、鹽的活度系數　　四、酸、堿溶液的電離常數與pH值    　1.無機酸在水溶液中的電離常數    　2.有機酸在水溶液中的電離常數    　3.堿在水溶液中的電離常數    　4.部分酸水溶液的pH值（室溫）    　5.部分堿水溶液的pH值（室溫）　　五、絡合物的穩(wěn)定常數    　1.EDTA絡合物的lgKMy值    　2.金屬絡合物的穩(wěn)定常數    　3.氨羧絡合劑類絡合物的穩(wěn)定常數　　六、溶解度、溶度積    　1.部分氣體在水溶液中的溶解度    　2.部分無機化合物的溶解度    　3.溶度積　　七、溶液的電導率    　1.常見離子水溶液中無限稀釋時的摩爾電導率    　2.電解質在水溶液中的摩爾電導率    　3.KCl溶液在不同濃度不同溫度下的電導率　　八、氧化還原標準電極電位　　九、共沸物、共熔物、轉變溫度    　1.共沸物與共沸點    　2.低共熔混合物與低共熔溫度    　3.某些物質的熔點、沸點、轉變點、熔化熱、蒸化熱及轉變熱　　……第二章  化學實驗室的儀器、設備、試劑第三章  計量單位、標準方法與標準物質第四章  溶液及其配制第五章  誤差、有效數字與數據處理第六章  物理與化學常數（數據）及物質量的測定方法第七章  分離和富集方法參考文獻

章節(jié)摘錄

　　第五章 誤差、有效數字與數據處理　　實驗分析的重要任務是準確測定試樣中組分的含量。不準確的分析結果不僅不能指導生產，反而給生產、科研造成損失，甚至因使用錯誤的數據造成生產事故及危害人們的生命安全。因此，了解產生誤差的原因，正確地使用有效數字，合乎科學的數據處理，判斷分析結果的可靠性，以獲得準確的分析結果，是實驗人員基本功之一?！　〉谝还?jié) 誤差　　人們在實驗分析時總是希望獲得準確的分析結果，但是，即使選擇最準確的分析方法、使用最精密的儀器設備，由技術熟練的人員操作，對于同一樣品進行多次重復分析，所得的結果也不會完全相同，也不可能得到絕對準確的結果。這就表明，誤差是客觀存在的。因此，定量分析就必須對所測的數據進行歸納、取舍等一系列分析處理。根據不同分析任務，對準確度的要求不同，對分析結果的可靠性與精密度要做出合理的判斷和正確表述。為此，實驗者應該了解實驗過程中產生誤差的原因及誤差出現的規(guī)律，并采取相應措施減小誤差，使化驗結果盡量地接近客觀的真實性?！　∫?、誤差產生的原因　　根據誤差產生的原因和性質，將誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差兩大類。　　1．系統(tǒng)誤差　　系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由實驗操作過程中某種固定原因造成的。它具有單向性，即正負、大小都有一定的規(guī)律性，當重復進行實驗分析時會重復出現。若找出原因，即可設法減小到可忽略的程度。在實驗分析中，系統(tǒng)誤差產生的原因有下列幾個方面。　?。?）方法誤差是指實驗方法本身造成的誤差。例如重量分析中，沉淀的溶解以及共沉淀現象；滴定分析中反應進行不完全，因指示劑的終點與化學計量點不符合以及滴定副反應等，都會引起實驗結果偏高或偏低?！　。?）儀器誤差它是由于使用的儀器本身不夠精密所造成的。如使用的容量儀器刻度不準又未經校正；天平不等臂；砝碼數值不準確；分光光度法波長不準等引起的誤差?！　。?）試劑誤差 由于試劑不純或蒸餾水不純，含有被測物或干擾物而引起的誤差?！　。?）操作誤差　由于實驗人員對分析操作不熟練，個人對終點顏色的敏感性不同，判斷偏深或偏淺，對刻度讀數不正確等引起的實驗誤差?！　∠到y(tǒng)誤差是重復地以固定形式出現的。增加平行測定次數，采取數理統(tǒng)計的方法不能消除系統(tǒng)誤差。

編輯推薦

　　《化學實驗室手冊(第2版)》內容豐富全面、簡明實用、查閱方便。它是化工、環(huán)保、食品、冶金、石油、地質、農林、材料、醫(yī)藥等行業(yè)的化學（理化）實驗室及其工作人員必備的工具書。同時也是與化學有關的師生及科研人員的備用書。

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