物理化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《高等學(xué)校教材：物理化學(xué)》是編者在吉林大學(xué)長(zhǎng)期教學(xué)實(shí)踐的基礎(chǔ)上，將多次修改的講稿進(jìn)行精心整理編寫而成?！　　陡叩葘W(xué)校教材：物理化學(xué)》著重闡述物理化學(xué)的基本概念、基本原理和方法，并適當(dāng)介紹物理化學(xué)學(xué)科的新進(jìn)展?！　”緯卜质拢航y(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)、熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)在多組分體系中的應(yīng)用、相平衡、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、基元反應(yīng)速率理論與幾種特殊反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象與膠體分散體系。每章前附有基本內(nèi)容與要求，每章末給出參考讀物、思考題及習(xí)題?！　∪珪捎脟?guó)際單位制（SI）及中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。　　與本書配套同時(shí)出版的有《物理化學(xué)題解》一書?！　”緯勺鳛榫C合性大學(xué)化學(xué)專業(yè)物理化學(xué)課程的教材，也可供其他高等院?；瘜W(xué)、化工及相關(guān)專業(yè)使用，以及有關(guān)的科研單位和工程技術(shù)人員參考使用。

書籍目錄

緒論0.1 物理化學(xué)研究的對(duì)象及其方法1.化學(xué)變化的方向和限度問題2.化學(xué)反應(yīng)的速率與機(jī)理問題3.物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題4.宏觀與微觀的聯(lián)系問題0.2 物理化學(xué)的作用0.3 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法1.注意邏輯推理思維方法的訓(xùn)練2.著重理解基本概念3.注意公式的物理意義和使用條件4.重視演算習(xí)題第一章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.1 引言1.統(tǒng)計(jì)力學(xué)的目的和研究方法2.統(tǒng)計(jì)體系的分類3.本章要學(xué)習(xí)的內(nèi)容1.2 微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述1.單粒子微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述2.體系的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述3.相空間的體積元與量子狀態(tài)的對(duì)應(yīng)關(guān)系1.3 分子的運(yùn)動(dòng)形式與能級(jí)公式1.分子的運(yùn)動(dòng)形式2.能級(jí)公式1.4 統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基本假設(shè)1.等概率原理2.宏觀量是微觀量的平均值原理1.5 能級(jí)分布及其相應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)1.能級(jí)分布2.某種能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)wo3.總微觀狀態(tài)數(shù)n4.等同粒子體系能級(jí)分布的微觀狀態(tài)數(shù)等同性修正1.6 玻耳茲曼分布定律1.最概然分布及其微觀狀態(tài)數(shù)w2.最概然分布的確定拉格朗日未定乘子法3.玻耳茲曼分布公式4.玻耳茲曼分布公式的討論5.玻耳茲曼分布公式的各種表達(dá)形式1.7 最概然分布與平衡分布1.最概然分布就是平衡分布2.最概然分布的概率一11.8 單粒子的配分函數(shù)及其求算1.配分函數(shù)2.配分函數(shù)的求算1.9 系綜原理大意參考讀物思考題習(xí)題第二章 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用2.1 熱力學(xué)概述2.2 熱力學(xué)的基本概念與熱力學(xué)第零定律1.體系與環(huán)境2.狀態(tài)與性質(zhì)3.過程與途徑4.熱力學(xué)第零定律與溫度2.3 熱量與功1.熱量2.功3.可逆過程2.4 熱力學(xué)第一定律1.能量守恒與轉(zhuǎn)化定律2.熱力學(xué)能3.熱力學(xué)第一定律4.熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于等容、等壓過程焓5.C與C的關(guān)系2.5 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體體系的應(yīng)用1.自由膨脹焦耳實(shí)驗(yàn)2.關(guān)于焦耳定律的說(shuō)明3.絕熱過程4.多方過程2.6 熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用1.焦耳一湯姆遜效應(yīng)節(jié)流膨脹2.轉(zhuǎn)換溫度的求算2.7 熱力學(xué)第一定律的統(tǒng)計(jì)解釋2.8 熱力學(xué)第一定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用熱化學(xué)1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.熱化學(xué)方程式的寫法3.赫斯定律4.熱效應(yīng)的計(jì)算5.熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系基爾霍夫公式6.熱效應(yīng)與壓力的關(guān)系7.非等溫反應(yīng)熱量的求算8.溶液中離子反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算9.溶解熱與稀釋熱2～9敞開體系的熱力學(xué)第定律參考讀物思考題習(xí)題第三章 熱力學(xué)第二定律3.1 卡諾循環(huán)1.熱機(jī)及效率2.卡諾循環(huán)、卡諾定理3.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述1.開爾文說(shuō)法（1851年）2.克勞修斯說(shuō)法（1854年）3.3 熵的概念熱力學(xué)第二定律的表達(dá)式1.宏觀變化過程的不可逆性2.熱溫商與熵函數(shù)3.克勞修斯不等式與熵增加原理4.熵產(chǎn)生原理簡(jiǎn)介3.4 熵變的計(jì)算1.簡(jiǎn)單狀態(tài)變化2.相變化的熵變3.化學(xué)反應(yīng)的熵變3.5 熵的物理意義1.熵是體系混亂程度的度量2.玻耳茲曼熵公式3.影響熵的因素3.6 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能1.亥姆霍茲自由能（F）2.吉布斯自由能（G）3.變化方向與限度的熱力學(xué)判據(jù)4.總熵判據(jù)與其他熱力學(xué)判據(jù)的關(guān)系3.7 熱力學(xué)基本關(guān)系式1.熱力學(xué)基本方程2.對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式3.麥克斯韋關(guān)系式，3.8 △G的求算1.簡(jiǎn)單狀態(tài)變化2.相變化3.化學(xué)變化3.9 熱力學(xué)量的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式及與微觀結(jié)構(gòu)參數(shù)的關(guān)系1.獨(dú)立子非定位體系2.獨(dú)立子定位體系3.殘余熵4.熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)解釋……第四章 熱力學(xué)在多組分體系中的應(yīng)用第五章 相平衡第六章 化學(xué)平衡第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第八章 基元反應(yīng)速率理論與幾種特殊反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)第九章 電化學(xué)第十章 界面現(xiàn)象與膠體分散體系附錄索引（中英文對(duì)照）主要參考書目

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：插圖：用系綜方法處理相依粒子體系，即系綜統(tǒng)計(jì)法（也稱Gibbs統(tǒng)計(jì)法），可以看做用玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)法處理獨(dú)立粒子體系的自然放大。由于系綜可以視為一個(gè)孤立體系，因而可以應(yīng)用微觀狀態(tài)的等概率原理；由于系綜中每個(gè)復(fù)制品體系的宏觀狀態(tài)完全相同，僅微觀狀態(tài)可以不同，因此，復(fù)制品體系之間是可以區(qū)分的；又由于復(fù)制品體系之間無(wú)相互作用，即可以視為彼此獨(dú)立的（允許有能量交換與物質(zhì)交換），因而系綜的能量等于各復(fù)制品體系的能量之和。這樣，就可以應(yīng)用玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)法了。在這里應(yīng)用玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)時(shí)所不同的是將統(tǒng)計(jì)單位由粒子提高到體系；將體系的最概然分布換成系綜的最概然分布；將粒子的配分函數(shù)換成體系的配分函數(shù)；將體系的熱力學(xué)性質(zhì)換成系綜的熱力學(xué)性質(zhì)。系綜原理的基本思想是熱力學(xué)體系的宏觀性質(zhì)等于這個(gè)性質(zhì)的系綜平均值。我們知道，熱力學(xué)體系的宏觀性質(zhì)就是在一定宏觀條件下，各種微觀狀態(tài)相應(yīng)微觀量的統(tǒng)計(jì)平均值。由于體系的微觀狀態(tài)瞬息萬(wàn)變，即使測(cè)量時(shí)間非常短，體系的所有微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也都有可能出現(xiàn)。這表明在時(shí)間的進(jìn)程中體系會(huì)以一定的概率出現(xiàn)在它的各個(gè)微觀狀態(tài)上。這樣，體系的宏觀性質(zhì)就是對(duì)體系的一切可能的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的該性質(zhì)求平均，而系綜又是體系的一切可能微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)總和的化身，因此，熱力學(xué)體系的宏觀性質(zhì)就變成這個(gè)性質(zhì)的系綜的平均值。誠(chéng)然，體系的熱力學(xué)性質(zhì)與系綜的該種性質(zhì)的平均值會(huì)有所偏離（又稱漲落）。但是，不難證明，在一般問題中，熱力學(xué)體系的各種性質(zhì)的相對(duì)漲落取決于體系的粒子數(shù)N，當(dāng)粒子數(shù)很大時(shí)，相對(duì)漲落非常之小，而統(tǒng)計(jì)力學(xué)研究的對(duì)象正是由大量粒子組成的體系，因此熱力學(xué)性質(zhì)的系綜平均值完全可以代表體系的宏觀測(cè)量值。

編輯推薦

《物理化學(xué)》是高等學(xué)校教材之一。

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