分析化學(xué)

內(nèi)容概要

分析化學(xué)是化學(xué)、化工、材料、生物、環(huán)境等專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)課，主要包括化學(xué)分析和儀器分析。本教材主要講解化學(xué)分析部分，內(nèi)容包括分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理、滴定分析法、稱量分析法和常用的化學(xué)分離法。    本教材在編寫中注重對基礎(chǔ)知識的講解和知識間的相互聯(lián)系，理論知識以實(shí)際夠用和必需為度，簡明實(shí)用。為便于讀者檢查并鞏固所學(xué)知識，每章后還附有適量的思考題與習(xí)題。    本教材可作為高職高?；ぁ⒉牧?、生物或其他相關(guān)專業(yè)師生的教學(xué)用書或教學(xué)參考書，也可供廠礦企業(yè)中從事分析測試工作的有關(guān)人員參考。

書籍目錄

1  緒論  1.1  分析化學(xué)的任務(wù)和作用  1.2  分析方法的分類    1.2.1  無機(jī)分析和有機(jī)分析    1.2.2  化學(xué)分析法和儀器分析法    1.2.3  常量分析、半微量分析和微量分析    1.2.4  例行分析和仲裁分析  1.3  分析化學(xué)的發(fā)展趨勢2  定量化學(xué)分析的基本知識  2.1  定量化學(xué)分析概論    2.1.1  滴定分析法    2.1.2  稱量分析法    2.1.3  定量分析過程  2.2  滴定分析法對反應(yīng)的要求和滴定方式    2.2.1  滴定分析法對反應(yīng)的要求    2.2.2  滴定方式  2.3  標(biāo)準(zhǔn)溶液    2.3.1  標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示    2.3.2  基準(zhǔn)物質(zhì)    2.3.3  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制  2.4  滴定分析有關(guān)計(jì)算    2.4.1  滴定分析的計(jì)算原則    2.4.2  化學(xué)分析計(jì)算中常用的物理量及其關(guān)系    2.4.3  滴定分析有關(guān)計(jì)算  2.5  稱量分析有關(guān)計(jì)算  思考題與習(xí)題3  誤差與數(shù)據(jù)處理  3.1  誤差的來源    3.1.1  系統(tǒng)誤差    3.1.2  隨機(jī)誤差  3.2  誤差的表征和表示    3.2.1  準(zhǔn)確度和誤差    3.2.2  精密度與偏差    3.2.3  公差    3.2.4  提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法  3.3  數(shù)據(jù)的處理    3.3.1  有效數(shù)字    3.3.2  可疑值的取舍  思考題與習(xí)題4  酸堿滴定法  4.1  酸堿平衡的理論基礎(chǔ)    4.1.1  酸堿質(zhì)子理論    4.1.2  酸堿離解平衡  4.2  有關(guān)溶液pH值的計(jì)算    4.2.1  強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的計(jì)算    4.2.2  一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算    4.2.3  多元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算    4.2.4  混合酸（堿）溶液pH值的計(jì)算    4.2.5  兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算    4.2.6  酸堿緩沖溶液及其pH值的計(jì)算  4.3  酸堿指示劑    4.3.1  酸堿指示劑的作用原理    4.3.2  指示劑變色的pH間隔    4.3.3  常見的酸堿指示劑  4.4  酸堿滴定的基本原理及指示劑的選擇    4.4.1  強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）    4.4.2  強(qiáng)堿滴定一元弱酸    4.4.3  強(qiáng)酸滴定弱堿    4.4.4  多元酸（堿）的滴定  4.5  酸堿滴定法的應(yīng)用    4.5.1  食醋總酸度的測定    4.5.2  燒堿中NaOH和Na2CO3的測定    4.5.3  銨鹽中氮含量的測定  思考題與習(xí)題5  氧化還原滴定法  5.1  電極電位    5.1.1  能斯特方程式    5.1.2  條件電極電位  5.2  氧化還原反應(yīng)的速率、程度及反應(yīng)方向的判斷    5.2.1  影響氧化還原反應(yīng)速率的因素    5.2.2  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度    5.2.3  氧化還原反應(yīng)方向的判斷  5.3  氧化還原滴定的基本原理及指示劑的選擇    5.3.1  氧化還原滴定中常用的指示劑    5.3.2  滴定的基本原理及指示劑的選擇  5.4  常見的氧化還原滴定法    5.4.1  高錳酸鉀法    5.4.2  重鉻酸鉀法    5.4.3  碘量法    5.4.4  其他氧化還原滴定法  思考題與習(xí)題6  絡(luò)合滴定法  6.1  概述    6.1.1  乙二胺四乙酸及其二鈉鹽    6.1.2  EDTA與金屬離子絡(luò)合物的特點(diǎn)  6.2  絡(luò)合平衡    6.2.1  穩(wěn)定常數(shù)    6.2.2  條件穩(wěn)定常數(shù)  6.3  金屬指示劑    6.3.1  金屬指示劑的作用原理    6.3.2  金屬指示劑的選擇原則    ……7  沉淀滴定法8  稱量分析9  常用的化學(xué)分離法簡介附錄  附錄一  常用酸、堿溶液的相對密度和濃度  附錄二  常用的緩沖溶液  附錄三  部分弱酸、弱堿的離解常數(shù)  附錄四  標(biāo)準(zhǔn)電極電位(Ｅ?)及一些氧化還原電對的條件電極電位(Ｅ′)  附錄五  金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)106  附錄六  難溶化合物的溶度積(18～２５℃)  附錄七  相對原子質(zhì)量及化合物的相對分子質(zhì)量參考文獻(xiàn)

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