分析化學(xué)

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第1章  緒論  1.1  分析化學(xué)的任務(wù)與作用  1.2  分析化學(xué)方法的分類(lèi)    1.2.1  化學(xué)分析法和儀器分析法    1.2.2  無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析    1.2.3  定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析    1.2.4  常量分析、半微量分析和微量分析    1.2.5  例行分析和仲裁分析  1.3  試樣分析的基本程序  1.4  分析化學(xué)的發(fā)展與趨勢(shì)  本章小結(jié)第2章  誤差和分析數(shù)據(jù)的處理  2.1  定量分析中的誤差    2.1.1  誤差的分類(lèi)    2.1.2  準(zhǔn)確度和精密度    2.1.3  提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法    2.1.4  誤差的傳遞  2.2  有效數(shù)字及其運(yùn)算法則    2.2.1  有效數(shù)字    2.2.2  有效數(shù)字修約規(guī)則    2.2.3  有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則    2.2.4  在分析化學(xué)中的應(yīng)用  2.3  分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理與分析結(jié)果的表示方法    2.3.1  偶然誤差的正態(tài)分布和￡分布    2.3.2  平均值的精密度與平均值的置信區(qū)間    2.3.3  分析化學(xué)中常用的顯著性檢驗(yàn)    2.3.4  可疑數(shù)據(jù)的取舍    2.3.5  相關(guān)和回歸  本章小結(jié)  習(xí)題第3章  滴定分析法概論  3.1  滴定反應(yīng)類(lèi)型與條件    3.1.1  滴定反應(yīng)類(lèi)型    3.1.2  滴定反應(yīng)條件  3.2  滴定方式  3.3  基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液    3.3.1  基準(zhǔn)物質(zhì)    3.3.2  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定    3.3.3  標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法  3.4  滴定分析的計(jì)算    3.4.1  滴定分析的計(jì)算依據(jù)    3.4.2  滴定分析的計(jì)算實(shí)例  本章小結(jié)  習(xí)題第4章  酸堿滴定法  4.1  水溶液中的酸堿平衡    4.1.1  酸堿質(zhì)子理論    4.1.2  溶液中酸堿組分的分布    4.1.3  酸堿溶液pH的計(jì)算  4.2  酸堿指示劑和酸堿滴定法的基本原理    4.2.1  酸堿指示劑    4.2.2  酸堿滴定法的基本原理  4.3  滴定終點(diǎn)誤差    4.3.1  強(qiáng)酸(堿)的滴定終點(diǎn)誤差    4.3.2  弱酸(堿)的滴定終點(diǎn)誤差  4.4  應(yīng)用與示例    4.4.1  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定    4.4.2  示例  4.5  非水溶液中的酸堿滴定    4.5.1  非水滴定中的溶劑    4.5.2  非水溶液中堿的滴定    4.5.3  非水溶液中酸的滴定  本章小結(jié)  習(xí)題第5章  配位滴定法  5.1  配位平衡    5.1.1  配合物的穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)    5.1.2  配位反應(yīng)的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)    5.1.3  配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)  5.2  基本原理    5.2.1  滴定曲線(xiàn)    5.2.2  金屬指示劑  5.3  滴定條件的選擇    5.3.1  滴定終點(diǎn)誤差    5.3.2  酸度的選擇    5.3.3  掩蔽劑的選擇  5.4  應(yīng)用與示例    5.4.1  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定    5.4.2  滴定方式    5.4.3  示例  本章小結(jié)  習(xí)題第6章  氧化還原滴定法  6.1  氧化還原反應(yīng)    6.1.1  電極電位與Nemst方程式    6.1.2  條件電極電位    6.1.3  影響條件電極電位的因素    6.1.4  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度    6.1.5  氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素    6.1.6  化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位  6.2  基本原理    6.2.1  滴定曲線(xiàn)    6.2.2  指示劑(自身指示劑、特殊指示劑、氧化還原指示劑)  6.3  碘量法    6.3.1  基本原理    6.3.2  誤差來(lái)源及措施    6.3.3  指示劑    6.3.4  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定    6.3.5  應(yīng)用與示例  6.4  高錳酸鉀法    6.4.1  基本原理    6.4.2  指示劑    6.4.3  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定    6.4.4  示例  6.5  其他氧化還原滴定法    6.5.1  重鉻酸鉀法    6.5.2  亞硝酸鈉法    6.5.3  溴酸鉀法及溴量法    6.5.4  鈰量法    6.5.5  高碘酸鉀法  本章小結(jié)  習(xí)題第7章  重量分析法與沉淀滴定法  7.1  重量分析法    7.1.1  沉淀重量法    7.1.2  揮發(fā)法  7.2  沉淀滴定法    7.2.1  滴定曲線(xiàn)    7.2.2  指示終點(diǎn)的方法    7.2.3  應(yīng)用與示例  本章小結(jié)  習(xí)題第8章  電位法和永停滴定法  8.1  基本原理    8.1.1  電化學(xué)池    8.1.2  指示電極、參比電極和鹽橋    8.1.3  原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量  8.2  直接電位法    8.2.1  溶液的pH測(cè)定    8.2.2  其他離子活(濃)度的測(cè)定    8.2.3  定量分析的方法    8.2.4  測(cè)量誤差  8.3  電位滴定法    8.3.1  原理及裝置    8.3.2  終點(diǎn)確定方法    8.3.3  應(yīng)用示例  8.4  永停滴定法    8.4.1  原理及裝置    8.4.2  終點(diǎn)確定方法    8.4.3  應(yīng)用示例  本章小結(jié)  習(xí)題附表參考文獻(xiàn)

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分析化學(xué)作為工科院?；瘜W(xué)化工、制藥工程、環(huán)境工程等相關(guān)專(zhuān)業(yè)的一門(mén)專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課，傳統(tǒng)的課程體系和教學(xué)內(nèi)容已經(jīng)不能滿(mǎn)足課程發(fā)展和教學(xué)改革的需要，特別是不能滿(mǎn)足應(yīng)用型本科教學(xué)的要求。    翁德會(huì)等編著的《分析化學(xué)》共八章節(jié)，內(nèi)容包括緒論、誤差和分析數(shù)據(jù)的處理、滴定分析法概論、酸堿滴定法、配位滴定法等。

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