物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)

內(nèi)容概要

　　《高等學(xué)校理工尅課程學(xué)習(xí)輔導(dǎo)用書(shū)：物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》是天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編寫(xiě)的《物理化學(xué)》（簡(jiǎn)明版）的配套學(xué)習(xí)用書(shū)，共分為十章，各章安排與教材同步。全書(shū)注重基礎(chǔ)，實(shí)用性強(qiáng)。各章內(nèi)容均包括三部分：概念、主要公式及其適用條件，概念題和教材習(xí)題全解。本書(shū)可以幫助讀者提煉重要知識(shí)點(diǎn)，辨析概念，熟悉公式及其應(yīng)用條件。通過(guò)概念題和習(xí)題的演練，讀者可以更好地掌握物理化學(xué)的概念和解題方法，鞏固所學(xué)知識(shí)，拓展解題思路。本書(shū)可供學(xué)時(shí)數(shù)較少的化學(xué)化工類和非化學(xué)化工類專業(yè)的學(xué)生學(xué)習(xí)使用，也可供相關(guān)專業(yè)研究生及工程技術(shù)人員參考，對(duì)教師教學(xué)也有一定的參考價(jià)值。

書(shū)籍目錄

第一章 氣體的pVT性質(zhì) 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第二章 熱力學(xué)第一定律 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第三章 熱力學(xué)第二定律 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第五章 化學(xué)平衡 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第六章 相平衡 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第七章 電化學(xué) 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第八章 界面現(xiàn)象 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第九章 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 第十章 膠體化學(xué) 第1節(jié) 概念、主要公式及其適用條件 第2節(jié) 概念題 第3節(jié) 習(xí)題解答 參考書(shū)目

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   10.能斯特方程、電極電勢(shì)與原電池電動(dòng)勢(shì)E的計(jì)算 計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)的基本方程為能斯特方程。 對(duì)于電池反應(yīng) aA（aA）+cC（ac）＝dD（aD）+fF（aF） 能斯特方程為 式中，Ee=Ee（陰）—Ee（陽(yáng)），Ee（陰）與Ee（陽(yáng)）為兩電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，可從數(shù)據(jù)表和手冊(cè)中查得。一定溫度下，已知參加電池反應(yīng)的各物質(zhì)的活度以及在電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量，就可以利用上面的式子計(jì)算電動(dòng)勢(shì)E。反之，已知某原電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，也能利用該方程求出參加電池反應(yīng)的某物質(zhì)的活度及平均離子活度因子γ±等。 將溫度為T(mén)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下且氫離子活度a（H+）為1時(shí)的氫電極（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）作為陽(yáng)極（規(guī)定該氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為零），將某電極作為陰極（還原電極）組成原電池，此電池的電動(dòng)勢(shì)稱為該還原電極的電極電勢(shì)。電極電勢(shì)也由能斯特方程給出： 式中，符號(hào)R表示還原態(tài)，O表示氧化態(tài)。 利用電極反應(yīng)的能斯特方程先算出原電池兩電極的還原電極電勢(shì)E（陰）和E（陽(yáng)），再相減即得到原電池的電動(dòng)勢(shì)E： E=E（陰）—E（陽(yáng)） 需要注意的是，此計(jì)算式中的負(fù)號(hào)源于原電池陽(yáng)極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此計(jì)算原電池E時(shí)不能再次將陽(yáng)極的電極電勢(shì)取負(fù)值，否則將導(dǎo)致錯(cuò)誤。 綜上，計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)有兩種方法：其一，利用電池反應(yīng)的能斯特方程，由電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ee以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活度ai直接計(jì)算電動(dòng)勢(shì)E；其二，先用電極反應(yīng)的能斯特方程及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Ee（電極），求出組成原電池的兩極的電極電勢(shì)E（陰）和E（陽(yáng)），再計(jì)算電池的E。 11.原電池設(shè)計(jì) 原則上，任何△G

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