無機化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《面向21世紀(jì)課程教材：無機化學(xué)（第4版）》為普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材，是面向21世紀(jì)課程教材。本書第三版于2005年獲國家級教學(xué)成果二等獎。本版教材在繼承第三版教材“選材恰當(dāng)、系統(tǒng)性好、深淺適中、邏輯性強、利于教學(xué)”的基礎(chǔ)上，著意拓寬視野、更新內(nèi)容、突出應(yīng)用、反映國情、培養(yǎng)自學(xué)能力，從而在教材體系、內(nèi)容及教學(xué)法方面都有所創(chuàng)新。全書共17章，包括化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、元素化學(xué)、無機合成以及與生態(tài)環(huán)境有關(guān)的無機化學(xué)知識。每章后還附有知識性、應(yīng)用性強的閱讀材料。　　《面向21世紀(jì)課程教材：無機化學(xué)（第4版）》可作為高等學(xué)?；?、化學(xué)、環(huán)境、材料、冶金、地質(zhì)、輕工、紡織類各專業(yè)無機化學(xué)課程教材。

書籍目錄

第1章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 1.1物質(zhì)的聚集態(tài)和層次 1.1.1物質(zhì)的聚集態(tài) 1.1.2物質(zhì)的層次 1.2化學(xué)中的計量 1.2.1相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量 1.2.2物質(zhì)的量及其單位 1.2.3摩爾質(zhì)量和摩爾體積 1.2.4物質(zhì)的量濃度 1.2.5氣體的計量 1.2.6化學(xué)計量化合物 1.3化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1.3.1應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 1.3.2化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)進度 1.3.3物料衡算在化工生產(chǎn)中的作用 1.4化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 1.4.1基本概念和術(shù)語 1.4.2反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變 1.4.3應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 1.4.4能量衡算在化工生產(chǎn)中的作用 [拓寬視野]化學(xué)與化工 思考題 習(xí)題 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變 2.1.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程 2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素 2.1.3熱化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 2.1.4使用△rGm判據(jù)的條件 2.2化學(xué)反應(yīng)速率 2.2.1反應(yīng)速率的定義 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的活化能 2.2.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2.3化學(xué)反應(yīng)的限度 2.3.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 2.3.2平衡常數(shù) 2.3.3化學(xué)平衡的計算 2.4化學(xué)平衡的移動 2.4.1濃度對化學(xué)平衡的影響 2.4.2壓力對化學(xué)平衡的影響 2.4.3溫度對化學(xué)平衡的影響 2.4.4催化劑和化學(xué)平衡 [拓寬視野]極端條件對化學(xué)反應(yīng)的影響 思考題 習(xí)題 第3章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 3.1水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性 3.1.1酸堿的解離理論 3.1.2水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性 3.2弱電解質(zhì)的解離反應(yīng) 3.2.1解離平衡和解離常數(shù) 3.2.2解離度和稀釋定律 3.2.3弱酸或弱堿溶液中離子濃度的計算 3.2.4多元弱酸的分步解離 3.2.5解離平衡的移動同離子效應(yīng) 3.2.6緩沖溶液 3.3鹽類的水解反應(yīng) 3.3.1水解反應(yīng)和水解常數(shù) 3.3.2分步水解 3.3.3鹽溶液pH的近似計算 3.3.4影響鹽類水解度的因素 3.3.5鹽類水解的抑制和利用 3.4沉淀反應(yīng) 3.4.1難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度 3.4.2沉淀反應(yīng) 3.4.3沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 3.4.4沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 [拓寬視野]近代酸堿理論簡介 思考題 習(xí)題 第4章氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué) 4.1氧化還原方程式的配平 4.1.1氧化數(shù)法 4.1.2離子—電子法（或半電池法）  4.1.3無機物與有機物之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 4.2電極電勢 4.2.1原電池 4.2.2電極電勢的產(chǎn)生 4.2.3 電極電勢的測定— 4.2.4影響電極電勢的因素 4.2.5電極電勢的應(yīng)用 4.3氧化還原反應(yīng)的方向和限度 4.3.1氧化還原反應(yīng)的方向 4.3.2氧化還原反應(yīng)的限度 4.4 電勢圖及其應(yīng)用 4.4.1元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用 4.4.2△rGθm—N圖 4.5 實用電池 4.5.1一次電池 4.5.2二次電池 4.5.3鋰離子電池 4.5.4燃料電池 4.6 電解 4.6.1電解精制金屬 4.6.2電解拋光、加工 4.7電鍍 4.8金屬腐蝕與防腐 4.8.1金屬的腐蝕 4.8.2金屬腐蝕的預(yù)防 [拓寬視野]無機非水溶液中的無機化學(xué)反應(yīng) 思考題 習(xí)題 …… 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 第6章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第7章固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第8章配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 第9章氫、稀有氣體 第10章堿金屬和堿土金屬元素 第11章鹵素和氧族元素 第12章氮族、碳族和硼族元素 第13章過渡元素（一） 第14章過渡元素（二） 第15章元素化學(xué)綜述（自學(xué)為主） 第16章無機物合成 第17章生態(tài)環(huán)境與無機化學(xué) 附錄 參考書及課外讀物 索引 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   每兩個相鄰分子軌道的能量差極微小，因此這些能級實際上已經(jīng)分不清楚。我們就把由n條能級相同的原子軌道組成能量幾乎連續(xù)的，2條分子軌道總稱能帶。由2s原子軌道組成的能帶就叫做2s能帶。 3.能帶的種類 按照組合能帶的原子軌道能級以及電子在能帶中分布的不同，有滿帶、導(dǎo)帶和禁帶等多種能帶（圖7.11）。 滿帶：由于能帶內(nèi)所含分子軌道數(shù)與參加組合的原子軌道數(shù)是相同的，同時每一個分子軌道最多也只能容納2個電子，所以參加組合的原子軌道如完全為電子所充滿，則組合的分子軌道群（能帶）也必然完全為電子所充滿。充滿電子的低能量能帶叫做滿帶。例如，金屬鋰（1s22s1）的1s2能帶就是滿帶。 導(dǎo)帶：參加組合的原子軌道如未充滿電子，則形成的能帶也是未充滿的，還有空的分子軌道存在。在這種能帶上的電子，只要吸收微小的能量就能躍遷到帶內(nèi)能量稍高的空軌道上運動，從而使金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱作用。未充滿電子的高能量能帶叫做導(dǎo)帶。例如，金屬鋰的2s能帶就是導(dǎo)帶。 禁帶：正如原子中各個能級間有能量差別一樣。金屬晶體中各個能帶之間也有能量差別，這使相鄰能帶之間一般都有間隙，此間隙叫帶隙。在相鄰原子軌道間隙之中，電子是不能停留的；同樣在金屬晶體能帶的帶隙中，電子也不能停留。帶隙是電子的禁區(qū)，所以又叫禁帶。如果禁帶不太寬，電子獲得能量后，可以從滿帶越過禁帶而躍遷到導(dǎo)帶上去；如果禁帶很寬，這種躍遷就很困難，甚至不可能實現(xiàn)。 能帶存在的真實性已經(jīng)被X光譜所證實。 4.能帶的重疊 金屬的緊密堆積結(jié)構(gòu)使金屬原子核間距一般都很小，使形成的能帶之間的帶隙一般也都很小。尤其是當(dāng)金屬原子相鄰亞層原子軌道之間能級相近時，形成的能帶會出現(xiàn)重疊現(xiàn)象。 能帶理論可以用來闡明金屬的一些物理性質(zhì)。在外加電場作用下，金屬導(dǎo)體內(nèi)導(dǎo)帶中的電子在能帶中做定向運動，形成電流，所以金屬能夠?qū)щ?，如圖7.12（a）所示。光照時導(dǎo)帶中的電子可以吸收光能躍遷到能量較高的能帶上，當(dāng)電子躍回時把吸收的能量又發(fā)射出來，使金屬具有金屬光澤。局部加熱時，電子運動和核的振動可以傳熱，使金屬具有導(dǎo)熱性。受機械力作用時，原子在導(dǎo)帶中自由電子的潤滑下可以相互滑動，而能帶并不因此被破壞，所以金屬具有良好的延展性。

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