無機及分析化學習題課教程

內(nèi)容概要

本書是一門重要的公共基礎課，其授課對象是大一新生，課程的特點是內(nèi)容多、課時少。為了方便讀者學習，提高該課程的教學質(zhì)量，我們編寫了與之配套的《無機及分析化學習題課教程》。《無機及分析化學習題課教程》的章節(jié)順序與教材本書一致，每章的內(nèi)容包括“目的要求”、“本章要點”、“例題解析”、“習題解答”、“自測試卷”和“自測試卷答案”等六個部分?！澳康囊蟆泵鞔_了應該掌握和了解的內(nèi)容；“本章要點”概括了每章的重要內(nèi)容；“例題解析”可幫助學生進一步掌握難懂和容易混淆的概念；“習題解答”主要針對教材各章后的習題進行解析，供學生學習和復習時參考；“自測試卷”是根據(jù)每章的教學大綱和考試要求編寫的；“自測試卷答案”可幫助學生了解自己對每章內(nèi)容的掌握程度。

書籍目錄

第一章　溶液與膠體　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第二章　化學熱力學與化學平衡　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第三章　化學反應速率　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第四章　物質(zhì)結構　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第五章　分析化學概論　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第六章　電解質(zhì)溶液　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第七章　酸堿滴定法　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第八章　沉淀-溶解平衡及沉淀滴定　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第九章　配位化合物和配位滴定　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第十章　氧化還原反應與氧化還原滴定　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第十一章　紫外-可見吸光光度法　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第十二章　現(xiàn)代儀器分析　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案第十三章　重要元素及化合物　一、目的要求　二、本章要點　三、例題解析　四、習題解答　五、自測試卷　六、自測試卷答案附錄　附錄一　一些重要的物理常數(shù)　附錄二　一些物質(zhì)的△fHm，△fGm和sm(298．15K)　附錄三　一些弱電解質(zhì)的標準解離常數(shù)　附錄四　常用緩沖溶液的pH范圍　附錄五　難溶電解質(zhì)的溶度積(18℃～25℃)　附錄六　元素的原子半徑(pm)　附錄七　元素的第一電離能(kJ·mol-1)　附錄八　元素的電子親合能(kJ·mol-1)　附錄九　元素的電負性　附錄十　一些化學鍵的鍵能(kJ·tol-1，298．15K)　附錄十一　鮑林離子半徑(pm)　附錄十二　配離子的累積穩(wěn)定常數(shù)　附錄十三　軟硬酸堿分類　附錄十四　標準電極電勢(298．15K)　附錄十五　金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值　附錄十六　一些配位滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的1gαL(H)值　附錄十七　金屬羥基配合物的穩(wěn)定常數(shù)(1gβ)　附錄十八　一些金屬離子的1gα(OH)　附錄十九　條件電極電勢E'值　附錄二十　一些化合物的摩爾質(zhì)量　附錄二十一　指數(shù)加減法表

章節(jié)摘錄

　　48．金屬晶體　　金屬晶體晶格結點上的粒子是金屬原子或金屬離子，粒子之問靠金屬鍵連接。金屬單質(zhì)為金屬晶體?！　?9．分子晶體　　分子晶體晶格結點上的粒子是分子，分子之間相互的作用力是分子間力。典型的分子晶體有水（H2O）和干冰（CO2）等。分子晶體的熔、沸點高低取決于其分子問力和氫鍵。因為分子間力較弱，所以分子晶體的熔、沸點都比較低?！　?0．離子極化*　　離子可被視為正、負電荷中心重合（或不重合）于球心的球體，在電場作用下，正、負電荷中心被分離（或繼續(xù)分離），離子在相鄰相反電荷的電場的作用下會被誘導產(chǎn)生誘導偶極，此過程稱為離子的極化?！　?1．極化力*　　離子使其他離子（或分子）極化（變形）的能力叫做離子的極化力。離子的電荷越高、半徑越小，離子的極化力就越大。同時離子的極化力還與離子的外層電子構型有關。　　52．變形性（極化率）*　　即在其他離子極化力的作用下被極化的程度。離子的負電荷越高、半徑越小，離子的變形性越大。同時離子的變形性還與離子的外層電子構型有關?！　‰S離子極化力的增強，將導致鍵能升高、晶格能增加，鍵長縮短，配位數(shù)降低。離子的極化力和變形性共同作用的結果會使晶體的類型發(fā)生變化。例如，鈉、鎂、鋁、硅的氯化物從離子晶體遞變成分子晶體；而鈉、鎂、鋁、硅的氧化物從離子晶體遞變成原子晶體。

圖書封面

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