新課標(biāo)化學(xué)同步輔導(dǎo)

內(nèi)容概要

《新課標(biāo)化學(xué)同步輔導(dǎo)(必修2)(人教版)》具有如下鮮明的特點：融課程核心知識、教材重點難點、探究交叉拓展點、名家故事、科學(xué)火花等有機(jī)融合；“自主感悟”、“合作學(xué)習(xí)”、“探究思考”，新舊視角情境交融；雙基生長、培優(yōu)競技、能力形成、社會聚焦自然交織。可以說，它是一部不可多得的高中新課標(biāo)同步學(xué)習(xí)的小百科。新“疑難解答”是一道亮麗的風(fēng)景。它“解答”了三湘名校名師關(guān)于新課程學(xué)習(xí)的全新研究成果?！傲私飧呖肌?，體驗經(jīng)典，方法獨特，解析與點撥立意于快樂和開心的高度，做到了在愉悅的情境中點明要點、點透難點、點破熱點、點出新的生長點。猶如浩瀚學(xué)海中的導(dǎo)航燈塔，使步人茫茫題海的莘莘學(xué)子曲徑通幽，贏得了時間、爭得了效率。“課外練習(xí)”、“單元測試題”、“期中／期末考試試題”，全程訓(xùn)練著眼于能力與創(chuàng)新；選用名題新題，循循善誘；無論是選材、立意，還是內(nèi)容、表現(xiàn)，均給人耳目一新之感。

書籍目錄

序第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律　第一節(jié) 元素周期表　　課時1 元素周期表　　課時2 同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性　　課時3 核素　第二節(jié) 元素周期律　　課時1 原子核外電子排布元素周期律　　課時2 元素周期律及應(yīng)用　第三節(jié) 化學(xué)鍵　　課時1 離子鍵　　課時2 共價鍵　本章小結(jié)　單元測試題第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能　第二節(jié) 化學(xué)能與電能　　課時1 化學(xué)能　　課時2 電能　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度　　課時1 化學(xué)反應(yīng)速率　　課時2 化學(xué)反應(yīng)的限度　本章小結(jié)　單元測試題第三章 有機(jī)化合物　第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷　　課時1 甲烷的性質(zhì)　　課時2 烷烴　第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料　　課時1 乙烯　　課時2 苯　第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物　　課時1 乙醇　　課時2 乙酸　第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)　　課時1 糖類　　課時2 油脂、蛋白質(zhì)　本章小結(jié)　單元測試題第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用　第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源　　課時1 開發(fā)利用金屬礦物　　課時2 開發(fā)利用海水資源　第二節(jié) 資源綜合利用環(huán)境保護(hù)　本章小結(jié)　單元測試題期中考試試題期末考試試題參考答案

章節(jié)摘錄

　?、谧罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，表明元素金屬性越強(qiáng)。　?、壑脫Q反應(yīng)：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強(qiáng)，被置換出的金屬元素金屬性較弱?！　。?）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。　?、賳钨|(zhì)與氫氣化合難易程度及氫化物的穩(wěn)定性：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性越強(qiáng)?！　、跉鈶B(tài)氫化物的還原性：元素氣態(tài)氧化物的還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越弱；氣態(tài)氫化物的還原性越弱，元素非金屬性越強(qiáng)?！　、圩罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性越強(qiáng)。　?、苤脫Q反應(yīng)：對于特定的置換反應(yīng)，一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬元素從它的鹽溶液中置換出來，表明前一種元素非金屬性較強(qiáng)，被置換出的元素非金屬性較弱?！　∪?、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用　　1.元素周期律的應(yīng)用　?。?）同周期元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增大、原子核對最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱（表現(xiàn)在與水反應(yīng)的條件，與酸反應(yīng)的劇烈程度和最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱），得電子能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性和最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱）。　?。?）同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱（如堿金屬族和鹵族元素性質(zhì)的遞變）?！　?.元素周期表的應(yīng)用

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