工科基礎(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)改革系列

內(nèi)容概要

　　《貴州大學(xué)規(guī)劃教材·工科基礎(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)改革系列：物理化學(xué)》為適應(yīng)工科大學(xué)化學(xué)課程體系改革和化工類各專業(yè)學(xué)科發(fā)展，以及物理化學(xué)課程教學(xué)‘學(xué)時數(shù)減少趨勢的需要而編寫。編寫依據(jù)是教育部普通高等學(xué)校本科教學(xué)指導(dǎo)委員會發(fā)出的化學(xué)工程與工藝專業(yè)規(guī)范：“物理化學(xué)課程教學(xué)基本要求”（2008年征求意見稿）。編寫過程中參閱了大量的物理化學(xué)教材及相關(guān)書籍和文獻，匯集了編者多年的教學(xué)實踐經(jīng)驗。

書籍目錄

緒論1.物理化學(xué)研究的內(nèi)容2.物理化學(xué)研究的方法3.物理化學(xué)課程學(xué)習(xí)的方法4.物理化學(xué)中的物理量第一章 氣體的pVT質(zhì)1.1 氣體分子運動及氣體的壓力1.氣體分子的運動2.氣體的壓力1.2 理想氣體狀態(tài)方程1.理想氣體的微觀形態(tài)2.理想氣體狀態(tài)方程3.摩爾氣體常數(shù)的確定1.3 理想氣體混合物1.氣體混合物的組成2.道爾頓分壓定律3.阿馬格分體積定律1.4 真實氣體的狀態(tài)方程1.真實氣體與理想氣體的偏差2.范德華方程3.其它氣體狀態(tài)方程1.5 氣液之間的轉(zhuǎn)變及臨界狀態(tài)1.氣一液之間的轉(zhuǎn)變及液體的飽和蒸氣壓2.氣體液化的p-V等溫線及臨界狀態(tài)3.臨界參數(shù)與范德華常數(shù)的關(guān)系+4.超臨界流體及其應(yīng)用+1.6 對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖1.對應(yīng)狀態(tài)原理2.普遍化壓縮因子圖本章基本要求思考題習(xí)題第二章 熱力學(xué)第一定律2.1 熱力學(xué)基本概念1.系統(tǒng)與環(huán)境2.系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)3.系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)4.熱力甓平衡態(tài)5.過程與途徑6.熱7.功8.熱力學(xué)能2.2 熱力學(xué)第一定律2.3 恒容熱、恒壓熱及焓1.恒容熱2.恒壓熱及焓2.4 理想氣體的熱力學(xué)能和焓1.焦耳實驗2.理想氣體的熱力學(xué)能3.理想氣體的焓2.5 熱容及恒壓熱、恒容熱的計算1.熱容定義2.恒壓熱容和恒容熱容3.由摩爾熱容計算恒壓熱和恒容熱4.Cp，m與Cv,m的關(guān)系2.6 可逆過程與可逆體積功1.可逆過程與不可逆過程2.可逆過程體積功3.理想氣體恒溫可逆體積功4.理想氣體絕熱可逆體積功2.7 相變化過程1.相變焓2.相變過程的熱力學(xué)2.8 溶解焓及稀釋焓1.溶解焓2.稀釋焓2.9 化學(xué)反應(yīng)熱1.反應(yīng)進度2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能的關(guān)系4.蓋斯定律5.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算2.1 0基爾霍夫定律及其應(yīng)用1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓隨溫度的變化--基爾霍夫定律2.非恒溫反應(yīng)--燃燒和爆炸反應(yīng)的最高溫度2.1 1熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用1.熱力學(xué)第定律對理想氣體的應(yīng)用--卡諾熱機2.熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用一一節(jié)流膨脹本章基本要求思考題習(xí)題第三章 熱力學(xué)第二定律3.1 熱力學(xué)第二定律1.自發(fā)過程及其共同特征2.熱力學(xué)第二定律3.2 熵與熵增原理1.卡諾定理及其推論2.熵的導(dǎo)出和定義3.克勞修斯不等式4.熵增原理～一熵判據(jù)5.熵的物理意義3.3 熵變的計算.1.環(huán)境的熵變2.單純狀態(tài)變化過程的熵交3.相變過程的熵變3.4 熱力學(xué)第三定律與化學(xué)反應(yīng)熵變的計算1.熱力學(xué)第三定律2.規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵3.化學(xué)反應(yīng)熵變的計算3.5 亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)1.亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)2.吉布斯函數(shù)及其判據(jù)3.6 吉布斯函數(shù)變及亥姆霍茲函數(shù)變的計算1.單純狀態(tài)變化過程的△G、△A2.相變化過程的△G3.化學(xué)反應(yīng)的3.7 熱力學(xué)基本方程與吉布斯一亥姆霍茲方程1.熱力學(xué)基本方程.2.對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式3.吉布斯一亥姆霍茲方程4.麥克斯韋關(guān)系式3.8 熱力學(xué)在單組分系統(tǒng)兩相平衡中的應(yīng)用1.克拉佩龍方程2.克勞修斯一克拉佩龍方程3.外壓對液體飽和蒸氣壓的影響+本章基本要求思考題習(xí)題l第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)4.1 偏摩爾量1.偏摩爾量定義2.吉布斯一杜亥姆方程3.偏摩爾量之間的關(guān)系式4.偏摩爾量的確定方法4.2 化學(xué)勢1.多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程2.多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程3.化學(xué)勢判據(jù)及其在相平衡中應(yīng)用l4.3 氣體組分的化學(xué)勢及氣體的逸度1.理想氣體的化學(xué)勢2.真實氣體的化學(xué)勢3.逸度與逸度因子4.4 拉烏爾定律與亨利定律……第五章 化學(xué)平衡第六章 相平衡第七章 統(tǒng)計熱力學(xué)初步第八章 電化學(xué)第九章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)第十章 膠體與界面化學(xué)

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