普通化學(xué)

內(nèi)容概要

　　普通化學(xué)是一門關(guān)于物質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)課。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中，化學(xué)起著重要的作用，而當(dāng)今科學(xué)技術(shù)發(fā)展的一個(gè)特點(diǎn)是各門學(xué)科在較高水平上的相互滲透，就化學(xué)而言，已經(jīng)滲透到了任何與物質(zhì)相關(guān)的領(lǐng)域，對(duì)于任何與物質(zhì)打交道的未來工程技術(shù)及管理人員，普通化學(xué)應(yīng)作為一門不可或缺的必修課。缺少了從化學(xué)角度上去思考問題、認(rèn)識(shí)問題和解決問題，都難免在對(duì)一些問題的處理上犯不同程度的錯(cuò)誤，就會(huì)對(duì)未來的工作造成嚴(yán)重的影響。

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第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1.1 原子結(jié)構(gòu)1.1.1 原子結(jié)構(gòu)理論的早期發(fā)展1.1.2 量子論對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述1.1.3 原子軌道和波函數(shù)1.2 原子核外電子排布與周期系1.2.1 核外電子排布的規(guī)律1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系1.2.3 元素性質(zhì)的周期性1.3 化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與分子間相互作用1.3.1 離子鍵1.3.2 共價(jià)鍵1.3.3 分子間的相互作用及氫鍵1.3.4 金屬鍵思考題第2章 化學(xué)熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)2.1 熱力學(xué)基本概念2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境2.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)2.1.3 熱和功2.1.4 內(nèi)能（熱力學(xué)能）2.1.5 熱力學(xué)第一定律2.2 反應(yīng)熱2.2.1 恒容反應(yīng)熱2.2.2 恒壓反應(yīng)熱2.2.3 熱化學(xué)方程式2.2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度2.2.5 蓋斯定律2.2.6 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算中的幾種熱力學(xué)基礎(chǔ)數(shù)據(jù)2.2.7 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算2.2.8 新能源的開發(fā)與應(yīng)用2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向2.3.1 自發(fā)過程的特征2.3.2 反應(yīng)的焓變與自發(fā)過程2.3.3 化學(xué)反應(yīng)過程的熵變2.3.4 Gibbs自由能2.3.5 Gibbs-Helmholtz方程的應(yīng)用2.4 化學(xué)平衡2.4.1 平衡常數(shù)2.4.2 平衡常數(shù)與Gibbs自由能變2.4.3 多重平衡2.4.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)2.5 化學(xué)反應(yīng)速率2.5.1 反應(yīng)速率的意義2.5.2 濃度與反應(yīng)速率2.5.3 溫度與反應(yīng)速率、活化能2.5.4 催化作用思考題第3章 水化學(xué)與環(huán)境污染化學(xué)與生活3.1 溶液的通性3.1.1 非電解質(zhì)溶液的通性3.1.2 電解質(zhì)溶液的通性3.2 酸堿理論簡(jiǎn)介3.2.1 酸堿質(zhì)子理論3.2.2 酸堿電子理論3.3 弱電解質(zhì)的電離平衡3.3.1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.3.2 一元弱酸、弱堿的電離平衡3.4 同離子效應(yīng)與緩沖溶液3.5 配離子的解離平衡3.5.1 配合物3.5.2 配合物的命名3.6 多相離解平衡3.6.1 溶度積概念3.6.2 溶度積與溶解度3.6.3 溶度積規(guī)則3.6.4 沉淀平衡中的同離子效應(yīng)3.6.5 分步沉淀3.6.6 沉淀的溶解3.6.7 沉淀的轉(zhuǎn)化3.7 水的污染及其危害3.7.1 水中的污染物3.7.2 水污染的處理思考題第4章 電化學(xué)基礎(chǔ)第5章 化學(xué)與無機(jī)材料第6章 高分子化合物與材料第7章 化學(xué)與生命科學(xué)附錄

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