21世紀(jì)高等學(xué)校教材

內(nèi)容概要

　　《21世紀(jì)高等學(xué)校教材：工程化學(xué)導(dǎo)論（第2版）》根據(jù)21世紀(jì)對大學(xué)化學(xué)（非化學(xué)化工類）教育改革的需要，以及最新修改、制定的《中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》和《工科普通化學(xué)教學(xué)基本內(nèi)容框架》，闡述了現(xiàn)代化學(xué)的基本理論和工程中的化學(xué)原理、知識，內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)初步、化學(xué)反應(yīng)速率、溶液中的離子平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化合物與高聚物、材料化學(xué)、能源化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、資源化學(xué)、生物化學(xué)與生物工程等10章。在有關(guān)章節(jié)中還穿插介紹了納米材料、涂料、膠粘劑等應(yīng)用性知識?！　　?1世紀(jì)高等學(xué)校教材：工程化學(xué)導(dǎo)論（第2版）》可作為高等院校非化學(xué)化工類專業(yè)的教材，也可作為成人高等教育的教學(xué)參考用書以及從事化學(xué)或與化學(xué)有關(guān)的工程技術(shù)人員的自學(xué)參考書。

書籍目錄

緒論1 化學(xué)熱力學(xué)初步1.1 基本概念及術(shù)語1.1.1 系統(tǒng)和相1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)1.1.3 過程和途徑1.1.4 熱和功1.1.5 熱力學(xué)能1.2 熱化學(xué)1.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱1.2.2 焓1.2.3 蓋斯定律1.2.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓1.2.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計算1.3 化學(xué)反應(yīng)的方向1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性1.3.2 混亂度與熵1.3.3 吉布斯函數(shù)1.3.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變1.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的求算1.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1.4.1 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)1.4.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系1.4.3 溫度與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系1.4.4 化學(xué)平衡的移動復(fù)習(xí)思考題習(xí)題2 化學(xué)反應(yīng)速率2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法2.2 反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系2.2.1 速率方程與速率常數(shù)2.2.2 反應(yīng)級數(shù)2.3 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系2.3.1 阿侖尼烏斯公式2.3.2 活化能2.3.3 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介2.4 催化劑與反應(yīng)速率2.4.1 催化劑和催化作用2.4.2 單相與多相催化反應(yīng)2.5 化學(xué)反應(yīng)的類型與應(yīng)用2.5.1 鏈反應(yīng)2.5.2 多相反應(yīng)2.5.3 爆炸反應(yīng)2.5.4 光化學(xué)反應(yīng)2.5.5 鋼鐵在高溫時的反應(yīng)復(fù)習(xí)思考題習(xí)題3 溶液中的離子平衡3.1 分散系統(tǒng)概述3.1.1 濁液3.1.2 膠體3.1.3 溶液3.2 弱電解質(zhì)的解離平衡3.2.1 一元弱酸（堿）的解離平衡3.2.2 水的解離平衡3.2.3 緩沖溶液的解離平衡3.2.4 多元酸（堿）的解離平衡3.3 沉淀一溶解平衡3.3.1 沉淀一溶解平衡的建立3.3.2 溶度積與溶解度3.3.3 溶度積規(guī)則3.3.4 溶度積的應(yīng)用實例3.4 配位平衡3.4.1 配合物的組成和命名3.4.2 配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)……7 能源化學(xué)8 環(huán)境化學(xué)9 資源化學(xué)10 生物化學(xué)與生物工程附錄主要參考文獻(xiàn)

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