全國(guó)中等衛(wèi)生職業(yè)教育任務(wù)引領(lǐng)型規(guī)劃教材

內(nèi)容概要

《全國(guó)中等衛(wèi)生職業(yè)教育任務(wù)引領(lǐng)型規(guī)劃教材:無(wú)機(jī)與分析化學(xué)基礎(chǔ)(供中等衛(wèi)生職業(yè)教育藥劑專業(yè)用)》的內(nèi)容分為無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)兩大部分。前者主要討論無(wú)機(jī)化學(xué)的基本原理和概念，包括溶液、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系等；后者主要討論分析物質(zhì)組成所涉及的基本理論、計(jì)算方法和相關(guān)技術(shù)。主要包含滴定分析法、電位法、分光光度法、色譜法等內(nèi)容。這些內(nèi)容中有些將在醫(yī)學(xué)藥學(xué)工作中直接應(yīng)用，有些則是后續(xù)課程的必要基礎(chǔ)知識(shí)。

書(shū)籍目錄

第一章緒論 第一節(jié)化學(xué)的研究對(duì)象 第二節(jié)化學(xué)與醫(yī)學(xué)藥學(xué)的關(guān)系 第三節(jié)無(wú)機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法 第二章溶液 第一節(jié)分散系 一、分子或離子分散系 二、膠體分散系 三、粗分散系 第二節(jié)物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量及其單位 二、摩爾質(zhì)量及其有關(guān)計(jì)算 第三節(jié)溶液的濃度 一、溶液濃度的表示方法 二、溶液濃度的換算 第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 一、原子結(jié)構(gòu) 二、原子核外的電子排布 三、同位素 第二節(jié)元素周期律與元素周期表 一、元素周期律 二、元素周期表 第三節(jié)化學(xué)鍵 一、離子鍵 二、共價(jià)鍵 第四章化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 一、化學(xué)反應(yīng)速率的的概念 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第二節(jié)化學(xué)平衡 一、化學(xué)平衡 二、化學(xué)平衡的移動(dòng) 實(shí)踐1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第五章電解質(zhì)溶液 第一節(jié)電解質(zhì)平衡 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH 一、水的電離 二、溶液的酸堿性和pH值 第三節(jié)離子反應(yīng)和鹽類的水解 一、離子反應(yīng)和離子方程式 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 三、鹽類的水解 第四節(jié)緩沖溶液 一、緩沖溶液和緩沖作用 二、緩沖溶液的組成  三、緩沖作用原理 實(shí)踐2電解質(zhì)溶液和緩沖溶液 第六章分析化學(xué)概述 一、分析化學(xué)的任務(wù) 二、分析方法的分類 三、分析過(guò)程和步驟 第七章定性分析簡(jiǎn)介 一、定性分析反應(yīng)的條件 二、反應(yīng)的靈敏性和選擇性 三、分別分析和系統(tǒng)分析 四、常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子的特效鑒定反應(yīng) 實(shí)踐3利用特效反應(yīng)鑒定已知陽(yáng)離子和陰離子 第八章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理 第一節(jié)測(cè)量值的準(zhǔn)確度和精密度 一、準(zhǔn)確度和精密度 二、系統(tǒng)誤差和偶然誤差 三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 第二節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 一、有效數(shù)字 二、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 三、有效數(shù)字在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第九章滴定分析法概論 第一節(jié)概述 一、滴定分析法的特點(diǎn) 二、滴定反應(yīng)的條件 三、滴定分析法的分類 第二節(jié)滴定液 一、滴定液及其濃度表示方法 二、滴定液的配制和標(biāo)定方法 第三節(jié)滴定分析的計(jì)算 一、滴定分析的計(jì)算依據(jù) 二、滴定分析的計(jì)算實(shí)例 第四節(jié)滴定分析常用儀器 一、滴定管 二、移液管 三、容量瓶 實(shí)踐4滴定分析儀器的洗滌和使用練習(xí) 第十章酸堿滴定法 第一節(jié)概述 第二節(jié)酸堿指示劑 一、指示劑的變色原理 二、指示劑的變色范圍 三、影響指示劑變色的因素 第三節(jié)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 一、強(qiáng)堿強(qiáng)酸的滴定 二、強(qiáng)堿滴定弱酸 三、強(qiáng)酸滴定弱堿 第四節(jié)酸堿滴定液的配制和標(biāo)定 一、0.1 mol／L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 二、0.1 mol／L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 第五節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用示例 一、食醋中總酸量的測(cè)定 二、乙酰水楊酸的含量測(cè)定 實(shí)踐5酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定 實(shí)踐6藥用硼砂含量的測(cè)定 實(shí)踐7食醋總酸量的測(cè)定 第十一章沉淀滴定法 第一節(jié)概述 第二節(jié)鉻酸鉀指示劑法 一、鉻酸鉀指示劑法 二、硝酸銀滴定液的配制和標(biāo)定 第三節(jié)吸附指示劑法 一、吸附指示劑法的原理 二、吸附指示劑法的條件 第四節(jié)應(yīng)用與示例 實(shí)踐8氯化鈉樣品的含量測(cè)定 第十二章配位滴定法 第一節(jié)配位化合物 一、配位化合物的概念 二、配位化合物的組成 三、配合物的命名 四、配位平衡 第二節(jié)配位滴定法概述 一、氨羧配位劑 …… 第十三章氧化還原滴定法 第十四章電位法 第十五章紫外—可見(jiàn)分光光度法 第十六章色譜法 附錄一常用單位及其換算 附錄二常見(jiàn)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 附錄三部分弱酸弱堿的電離常數(shù) 附錄四常用pH緩沖溶液的配制 附錄五標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表（298.15 K） 附錄六常用試劑的配制 附錄七元素周期表 達(dá)標(biāo)與評(píng)價(jià)參考答案

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   二、元素周期表 根據(jù)元素周期律，把目前已知的112種元素中電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，這樣制成一個(gè)表，叫元素周期表（附錄：元素周期表）。 元素周期表是元素周期律的具體的表現(xiàn)形式，它反映了元素之間互相聯(lián)系和變化的規(guī)律性，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu) 1.周期元素周期表有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行為1個(gè)周期，共7個(gè)周期。具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序排列的一系列元素，稱為l個(gè)周期。周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)，依次用1…2、3、4、5、6、7數(shù)字來(lái)表示。 各周期元素的數(shù)目不完全相同。第1周期只有2種元素，第2、3周期各有8種元素，第4、5周期各有18種元素，第6周期有32種元素。含元素較少的第1、2、3周期稱為短周期；含元素較多的第4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期。第7周期至今只有26種元素，還未填滿，稱為不完全周期。 除第1周期只有氫和氦、第7周期尚未排滿外，每一周期元素都是從最外層電子數(shù)為1的活潑的金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到最外層電子數(shù)為7的活潑的非金屬元素——鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體元素結(jié)束。 第6周期中，從57號(hào)元素鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu）共有15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱為鑭系元素。為了周期表的緊湊把鑭系元素放在周期表的同一格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，將它們另列在表的下方，實(shí)際上它們每一種元素在周期表中還是各占1格。 第7周期中，從89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)元素鐒（Lr）也有15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也非常相似，總稱為錒系元素。為了周期表的緊湊把錒系元素放在周期表的同一格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，將它們另列在鑭系元素的下方。在錒系元素中鈾（U）后面的元素多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，通常稱為超鈾元素。 2.族元素周期表中共有18列，除8、9、10三列合稱為第Ⅷ族外，其余15列，每列標(biāo)為1個(gè)族，這樣周期表中共有16個(gè)族。族的序數(shù)用羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ等表示。 族可分為主族、副族、第Ⅷ族和0族。 （1）主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族稱為主族。周期表中共有7個(gè)主族，在族的序數(shù)后標(biāo)"A"字，如ⅠA、ⅡA…ⅦA等。主族的序號(hào)等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)。 （2）副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族稱為副族。周期表中共有7個(gè)副族，在族的序數(shù)后標(biāo)"B"字，如ⅠB、ⅡB…ⅦB等。 （3）第Ⅷ族：由長(zhǎng)周期元素第8、9、10三列構(gòu)成的族。第Ⅷ族共9種元素。通常把第Ⅷ族和全部副族元素稱為過(guò)渡元素。 （4）0族：由稀有氣體元素構(gòu)成的族稱為0族。

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《全國(guó)中等衛(wèi)生職業(yè)教育任務(wù)引領(lǐng)型規(guī)劃教材:無(wú)機(jī)與分析化學(xué)基礎(chǔ)(供中等衛(wèi)生職業(yè)教育藥劑專業(yè)用)》力圖引領(lǐng)教學(xué)模式改變；打破理論教學(xué)與實(shí)踐內(nèi)容相互分離的局面。實(shí)現(xiàn)工學(xué)一體；讓學(xué)生能夠在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)解決實(shí)際工作問(wèn)題的思維方法，為社會(huì)培養(yǎng)工作崗位需要的技術(shù)應(yīng)用型人才。

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