高中化學奧賽培訓教程

前言

國際化學奧林匹克競賽（ICho）是世界上規(guī)模最大、影響最深的全世界高中學生化學科學知識的普及活動，也是青少年學生展示化學才智的競技舞臺。從1968年6月在前捷克斯洛伐克舉行第一屆化學奧林匹克競賽以來，至今已舉辦了39屆，參賽國家從第一屆的前捷克斯洛伐克、波蘭、匈牙利等3個國家發(fā)展到現(xiàn)在的近70個國家和地區(qū)的選手參加。我國從1987年首次派出選手參加了第19屆國際化學奧林匹克競賽以來，到現(xiàn)在已選派了80名選手參加了共20屆競賽，奪取金牌56枚，銀牌20枚，銅牌4枚，取得了優(yōu)異成績。在國內(nèi)從1984年起由中國化學會組織舉辦了一年一度的“全國高中學生化學競賽”。競賽分兩個階段進行，第一階段為初賽，在每年9月進行；第二階段為決賽（即冬令營），于次年1月進行。全國化學競賽旨在宣傳作為自然科學核心學科的化學學科在國民經(jīng)濟各個領域中的重要作用，強調(diào)化學教育在國民教育中的重要地位。二十多年來開展全國化學競賽對于普及化學知識，提高化學教育水平，推動化學教育改革，發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀的化學人才起到了十分重要的作用。全國高中學生化學競賽（尤其是決賽）及國際化學奧林匹克競賽的知識內(nèi)容除了中學的化學基礎知識以外，不少內(nèi)容涉及大學無機化學、分析化學、有機化學、物理化學和結(jié)構(gòu)化學的內(nèi)容，這與目前我國的中學化學教學大綱有較大距離，根據(jù)競賽大綱要求，本教程在中學化學教材內(nèi)容的基礎上作了必要的延伸和補充。教程共分九講，第一、二、三講涉及熱力學原理、溶液及相平衡、化學平衡、電化學及動力學，由袁永明教授編寫；第四講溶液中的平衡由周向葛教授編寫；第五講單質(zhì)和無機化合物由曾紅梅老師編寫；第六講結(jié)構(gòu)化學基礎由萬家義教授編寫；第七講分析化學由寇興明教授編寫；第八、九講有機化學原理、有機反應分別由李瑛教授、肖友發(fā)教授編寫。全書由袁永明主編和審定，謝均副主編負責組織協(xié)調(diào)工作，王智猛校對?；瘜W奧林匹克競賽的試題，大多來源于生活、生產(chǎn)實踐及科研內(nèi)容，不少接觸到化學學科發(fā)展的前沿領域，有的題目有相當?shù)碾y度和深度，涉及數(shù)學、物理、生物等多學科的知識，有很高的靈活性和技巧性，要完成這些題目，要求學生不僅要具有扎實的化學基礎知識，熟練地進行分析計算，而且還應有數(shù)學、物理、生物等綜合的基礎知識，以及健康的心理素質(zhì)、創(chuàng)造性的思維能力。只有那些不畏艱難險阻，在化學科學中刻苦學習的優(yōu)秀中學生才可能在化學競賽中脫穎而出。本書十分愿意為他（她）們鋪路。由于編寫倉促，錯誤之處懇請讀者批評指正。

內(nèi)容概要

本書以高中化學教材為基礎，根據(jù)《國際化學奧林匹克競賽大綱》及中國化學會《全國高中學生化學競賽基本要求》《化學競賽大綱》編寫而成，對中學化學教材內(nèi)容作了必要的延伸和補充。尤其重視基礎知識和基本思維方法的培養(yǎng)，強調(diào)如何應用這些基本原理來解決化學中的實際問題。通過學習，可以開闊學生的視野，使他們能站在較高的起點俯視中學化學知識。    全書共分九講，每講在詳細介紹學生需要掌握的基本知識點后，均附有一定量的精選試題，并給出詳細的試題分析及解題步驟，指出試題考查的知識內(nèi)容、重點、難點及解題思路，以幫助學生培養(yǎng)科學的解題技能、拓展創(chuàng)新的思維方法。學會運用這些解題方法，不但能幫助學生在奧林匹克競賽中一展身手，更有助于學生在高考中實現(xiàn)自己的夢想。    本書不僅可以作為化學奧林匹克競賽的培訓教材，也可作為高中學生學習化學的參考書，對于從事化學教學的老師也有一定的參考價值。

書籍目錄

第—講　化學熱力學基礎及化學平衡  一、熱力學第一定律  　1.一些基本概念  　2.熱力學第一定律  　3.體積功及可逆過程的概念  　4.焓H  　5.熱容量關于熱的計算  二、熱化學——化學反應的熱效應    1.恒容反應熱與恒壓反應熱    2.蓋斯定律    3.物質(zhì)的生成焓和燃燒焓    4.反應焓（熱）與溫度的關系——Kirehhoff定律  三、熱力學第二定律及過程自動進行方向的    判據(jù)    1.熱力學第二定律的表述    2.熵及熵判據(jù)    3.熵變的計算    4.Gibbs函數(shù)及Gibbs函數(shù)判據(jù)  四、化學平衡    1.化學反應的等溫方程式    2.平衡常數(shù)的表達式    3.平衡常數(shù)的計算    4.各神因素對化學平衡的影響　五、溶液及相平衡    1.溶液    2.相和相律    3.單組分體系的相圖　拓展思路　精題詳解第二講　電化學基礎知識簡介  一、第二類導體的導電機理及法拉第定律    1.電解質(zhì)溶液的導電機理    2.法拉第定律    3.電流效率　二、電解質(zhì)溶液的電導    1.電導、電導率、摩爾電導率的定義    2.離子獨立移動定律    3.電導測定的應用  三、電解質(zhì)溶液理論    1.電解質(zhì)的離子平均活度和離子平均活度系數(shù)    2.離子強度    3.Debye—Huckel極限公式  四、可逆電池電動勢    1.可逆電池與不可逆電池    2.對消法測定電池電動勢，標準電池    3.電池表達式及電池電動勢的符號規(guī)約    4.可逆電池電動勢E與各物質(zhì)活度aB的關系——電池電動勢的Nernst方程式　五、可逆電極    1.電極電勢的Nernst方程式    2.可逆電極的分類  六、可逆電池熱力學  電池電動勢測定的應用    1.求電池反應的△rGm    2.求反應的標準平衡常數(shù)Ko    3.由電池電動勢的溫度系數(shù)。求電池反應的△rHm和△rSm    4.求電池可逆放電時的熱效應    5.將反應設計為電池  七、電解時的電極反應    1.電極的極化和超電勢    2.陰極反應    3.陽極反應　拓展思路　精題詳解第三講　化學動力學　一、化學反應的速率    1.反應速率的表示方法    2.反應速率方程式    3.基元反應和復雜反應    4.基元反應的質(zhì)量作用定律　　……第四講　溶液中的平衡第五講　單質(zhì)和無機化合物第六講　基礎結(jié)構(gòu)化學簡介第七講　定量分析第八講　有機化合物的結(jié)構(gòu)及有機化學的基本理論第九講　有機反應化學元素周期表

章節(jié)摘錄

插圖：

編輯推薦

《高中化學奧賽培訓教程》:立足競賽大綱，夯實基礎知識；培養(yǎng)解題技巧，開拓解題思路。以奧賽競賽大綱為指導，注重學生基礎知識的培養(yǎng)；培養(yǎng)學生科學的解題方法，精選最新例題，點撥解題思路。

圖書封面

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