無(wú)機(jī)化學(xué)

前言

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》教材第一版2003年由東南大學(xué)出版社出版以來(lái)，受到國(guó)內(nèi)許多兄弟院?；瘜W(xué)教師的重視，被全國(guó)眾多兄弟院校師生使用，在使用的過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)的不要之處以及改進(jìn)的意見(jiàn)等，均以通信的方式或在有關(guān)的教學(xué)研討會(huì)上與編者進(jìn)行了廣泛的交流、探討。在此，對(duì)關(guān)心本教材和提出寶貴意見(jiàn)的老師和學(xué)生，表示由衷的感謝！　　本次修訂的原則是：全書(shū)內(nèi)容及編排體系基本不變，主要對(duì)一版中的不妥和錯(cuò)誤之處進(jìn)行修訂，考慮到21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)與藥學(xué)科學(xué)的發(fā)展及學(xué)生綜合素質(zhì)不斷提高的要求，增加了“緒論”一章內(nèi)容，適當(dāng)增加了化學(xué)與藥學(xué)的相互滲透知識(shí)?！　⒓颖緯?shū)二版修訂工作的有王越、陳亞?wèn)|、何海軍、陸軍農(nóng)、黎紅梅、熊曄蓉、劉靜、陳頌儀、曹鳳歧，主編曹鳳歧?！　≡诒緯?shū)的二版修訂過(guò)程中，我們?nèi)匀涣D全書(shū)體現(xiàn)內(nèi)容的基礎(chǔ)性及強(qiáng)調(diào)實(shí)踐能力的提高，但由于編者的水平有限，書(shū)中仍有欠妥甚至錯(cuò)誤之處，懇請(qǐng)同行專(zhuān)家及廣大讀者批評(píng)指正。

內(nèi)容概要

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)（第2版）》主要介紹物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)、微觀(guān)結(jié)構(gòu)、宏觀(guān)性質(zhì)與微觀(guān)結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，注重理論與實(shí)踐的聯(lián)系，重視無(wú)機(jī)化學(xué)在生物學(xué)、藥學(xué)、醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用?！稛o(wú)機(jī)化學(xué)（第2版）》共13章，內(nèi)容包括緒論、溶液、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、酸堿平衡與沉淀平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、配位化合物、p區(qū)元素、s區(qū)元素、d區(qū)和ds區(qū)元素、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及第2章至第9章的習(xí)題、檢測(cè)題參考答案?！　　稛o(wú)機(jī)化學(xué)（第2版）》可作為高等醫(yī)藥院校生物學(xué)、藥學(xué)、醫(yī)學(xué)等專(zhuān)業(yè)的專(zhuān)科教材，也可供相關(guān)科研人員參考使用。

書(shū)籍目錄

無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱1 論1.1 化學(xué)的出現(xiàn)與化學(xué)的分類(lèi)1.2 化學(xué)研究基本方法——實(shí)驗(yàn)方法和理論方法1.2.1 實(shí)驗(yàn)方法1.2.2 理論方法1.3 大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法1.3.1 注重以基本自然規(guī)律為指導(dǎo)1.3.2 注重模型的引出、理想模型與實(shí)際狀態(tài)的比較1.3.3 注重由特殊到一般、由性質(zhì)到結(jié)構(gòu)2 溶液2.1 液體的沸點(diǎn)與蒸氣壓2.1.1 液體的沸點(diǎn)2.1.2 液體的蒸氣壓2.2 溶液的濃度2.2.1 溶質(zhì)B的濃度或溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（CB）2.2.2 溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度（MB）2.2.3 B的摩爾分?jǐn)?shù)（XB）2.2.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（WB）2.3 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性2.3.1 蒸氣壓下降一RaouIt定律2.3.2 沸點(diǎn)升高2.3.3 凝固點(diǎn)下降2.3.4 滲透壓思考題習(xí)題第2章 檢測(cè)題3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3.1 熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)3.1.1 體系與環(huán)境3.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)3.1.3 過(guò)程和途徑3.2 熱力學(xué)第一定律3.2.1 熱力學(xué)第一定律3.2.2 內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)3.2.3 熱和功不是狀態(tài)函數(shù)3.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變3.3.1 恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱與焓變3.3.2 蓋斯定律3.4 化學(xué)反應(yīng)的方向3.4.1 反應(yīng)的自發(fā)過(guò)程3.4.2 熵和熵變3.4.3 化學(xué)反應(yīng)的判據(jù)思考題習(xí)題第3章 檢測(cè)題4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡4.1 化學(xué)反應(yīng)速率4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率表示法4.1.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響4.1.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響4.1.4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響4.1.5 酶催化作用4.2 化學(xué)平衡4.2.1 化學(xué)平衡4.2.2 平衡常數(shù)和自由能變化的關(guān)系4.2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)4.2.4 02、C0、Hb的平衡思考題習(xí)題第4章 檢測(cè)題5 酸堿平衡與沉淀平衡5.1 電解質(zhì)溶液5.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)5.1.2 強(qiáng)電解質(zhì)的活度與活度系數(shù)5.1.3 電離度5.2 酸堿理論5.2.1 酸堿質(zhì)子理論5.2.2 酸堿電子理論5.3 弱電解質(zhì)的電離平衡5.3.1 一元弱酸、弱堿的電離平衡5.3.2 多元弱酸的電離5.4 同離子效應(yīng)和緩沖溶液5.4.1 同離子效應(yīng)5.4.2 緩沖溶液5.4.3 鹽效應(yīng)5.5 鹽類(lèi)水解5.5.1 鹽類(lèi)水解、水解常數(shù)5.5.2 影響水解平衡移動(dòng)的因素5.6 沉淀溶解平衡5.6.1 溶度積常數(shù)5.6.2 沉淀的生成5.6.3 分步沉淀5.6.4 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化思考題習(xí)題第5章 檢測(cè)題6 原子結(jié)構(gòu)6.1 玻爾的氫原子模型6.1.1 玻爾模型建立的基礎(chǔ)6.1.2 玻爾的氫原子模型6.2 氫原子的量子力學(xué)模型6.2.1 微觀(guān)粒子的波粒二象性6.2.2 氫原子的量子力學(xué)模型6.3 多電子原子結(jié)構(gòu)6.3.1 屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)6.3.2 多電子原子核外電子排布6.4 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表6.4.1 周期6.4.2 族6.4.3 特征電子組態(tài)6.5 元素的基本性質(zhì)的周期性6.5.1 原子半徑6.5.2 原子的電離能6.5.3 原子的電子親合能6.5.4 元素的電負(fù)性思考題習(xí)題第6章 檢測(cè)題7 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)7.1 離子鍵7.1.1 離子鍵7.1.2 離子的性質(zhì)7.2 共價(jià)鍵7.2.1 現(xiàn)代價(jià)鍵理論7.2.2 雜化軌道理論7.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論7.4 分子軌道理論簡(jiǎn)介7.4.1 分子軌道理論的基本要點(diǎn)7.4.2 分子軌道的形成7.4.3 同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖7.4.4 分子軌道理論的應(yīng)用實(shí)例7.4.5 氫鍵與蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)7.5 分子間作用力和氫鍵7.5.1 分子的極性和偶極矩7.5.2 分子間作用力7.5.3 氫鍵7.6 晶體結(jié)構(gòu)7.6.1 晶體的基本概念7.6.2 離子晶體7.6.3 原子晶體7.6.4 分子晶體思考題習(xí)題第7章 檢測(cè)題8 氧化還原反應(yīng)8.1 氧化還原反應(yīng)及其方程式的配平8.1.1 氧化數(shù)8.1.2 氧化與還原，氧化劑與還原劑8.1.3 氧化還原反應(yīng)式的配平8.2 電極電勢(shì)8.2.1 氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)與原電池8.2.2 電極電勢(shì)8.2.3 標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)8.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用8.3.1 判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱8.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)的方向8.3.3 求反應(yīng)的平衡常數(shù)8.3.4 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用8.4 影響電極電勢(shì)的因素8.4.1 能斯特（Nernst）方程8.4.2 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響思考題習(xí)題……9 配位化合物10 p區(qū)元素11 s區(qū)元素12 d區(qū)和ds區(qū)元素13 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題、檢測(cè)題參考答案附錄元素周期表無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)日歷

章節(jié)摘錄

　　一種物質(zhì)以分子、原子或離子分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的分散體系叫做溶液。一般把能溶解其他物質(zhì)的化合物叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。例如，把白糖放入水中，糖粒溶解，糖以水合分子的形式溶于水中。把食鹽放入水中，它則以離子的形式溶于水中成食鹽水溶液。酒精、苯作溶劑可溶解有機(jī)物，這樣的溶液稱(chēng)非水溶液。除液態(tài)溶液外，還有氣態(tài)溶液和固態(tài)溶液。氣態(tài)混合物都是氣態(tài)溶液，例如空氣就是氣態(tài)溶液。少量的碳溶于鐵而成鋼，鋅溶于銅而成黃銅，它們都是固態(tài)溶液?！　∫簯B(tài)溶液按組成溶液的溶質(zhì)與溶劑的狀態(tài)可分為三種類(lèi)型：氣態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)形成的溶液、固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)形成的溶液、液態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)形成的溶液。在前兩種溶液中，常將液態(tài)物質(zhì)看成溶劑，把另一組分（氣態(tài)物質(zhì)或固態(tài)物質(zhì)）看成溶質(zhì)。在液態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)組成的溶液中，一般將含量較多的組分稱(chēng)為溶劑，含量較少的稱(chēng)為溶質(zhì)?！　?.1 液體的沸點(diǎn)與蒸氣壓　　2.1.1 液體的沸點(diǎn)　　當(dāng)我們對(duì)液體加熱，在未達(dá)到沸點(diǎn)之前，僅限于液面上能量較大的分子開(kāi)始蒸發(fā)變成氣體，蒸氣壓也逐漸增加，當(dāng)溫度增加到液體的（飽和）蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，氣化作用就不僅限于液面，在整個(gè)液體中的分子都能發(fā)生氣化作用，液體開(kāi)始沸騰，此時(shí)的溫度就是該液體的沸點(diǎn)。　　液體的沸點(diǎn)隨外壓而變化，壓力愈大，沸點(diǎn)愈高。當(dāng)外壓為標(biāo)準(zhǔn)隋況的壓力（即101·325kPa）時(shí)的沸點(diǎn)，則稱(chēng)為正常沸點(diǎn)。一般書(shū)上或手冊(cè)上所給出的液體沸點(diǎn)如未注明外壓，指的就是“正常沸點(diǎn)”。我們平常說(shuō)水的沸點(diǎn)是100℃，就是指的這種情況。高山地區(qū)（如青藏高原）氣壓低，不到100℃時(shí)水就沸騰（通常在90℃左右）。相反的，在壓力鍋里，壓力可達(dá)常壓的1倍，水的沸點(diǎn)甚至可到120℃左右?！　∮行┪镔|(zhì)（例如某些有機(jī)化合物）在常壓下蒸餾易于分解或被空氣氧化，就可在減壓的情況下進(jìn)行蒸餾，以降低其沸點(diǎn)。減壓蒸餾常用于分離提純沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，減壓蒸餾有時(shí)也叫真空蒸餾，這是俗稱(chēng)，事實(shí)上并不是真空，而是降低外壓使其有一定的真空度?！　?.1.2 液體的蒸氣壓　　蒸氣壓是液體的重要性質(zhì)，它與液體自身的本質(zhì)和所處的溫度有關(guān)。蒸氣壓反映溶液中有少數(shù)能量較大的分子有脫離母體進(jìn)入空間的傾向，這種傾向也稱(chēng)為逃逸傾向。　　和氣體分子一樣，在液體中，在一定溫度下，總能量是一定的。由于分子運(yùn)動(dòng)而發(fā)生彼此碰撞，結(jié)果其中有的分子能量較大，有的能量較小，能量的分布有一定的規(guī)律?？傆幸徊糠帜芰枯^大的分子能克服分子間的引力，可從液體表面逸出到空間里去。

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