物理化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及中英文精選習(xí)題詳解

內(nèi)容概要

　　《物理化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及中英文精選習(xí)題詳解》熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)。每一章由四個部分組成，分別是：本章知識點綜合復(fù)習(xí)、精選中文習(xí)題詳解、精選英文習(xí)題詳解和綜合考試題詳解。其中本章知識點綜合復(fù)習(xí)是整合該部分的所有內(nèi)容后提煉出來的，使學(xué)生在解決綜合問題時容易找到突破口；而綜合考試題都是編者多年收集的在各類考試中出現(xiàn)頻率很高的典型題目，對提高學(xué)生參加各類考試的實戰(zhàn)能力大有裨益。

書籍目錄

1 熱力學(xué)
1.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
1.1.1 理想氣體和混合理想氣體
1.1.2 實際氣體
1.1.3 熱力學(xué)第一定律
1.1.4 熱力學(xué)第二定律
1.1.5 功的計算
1.1.6 熱的計算
1.1.7 熱力學(xué)能變的計算
1.1.8 焓變的計算
1.1.9 熵變的計算
1.1.10 亥姆霍茲函數(shù)（Helmholtz）與吉布斯（Gibbs）函數(shù)變的計算
1.1.11 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
1.1.12 克拉佩龍（Clapeyron）方程
1.1.13 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1.2 精選中文習(xí)題詳解
1.3 精選英文習(xí)題詳解
1.4 綜合考試題詳解
2 化學(xué)平衡
2.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件
2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.1.3 各種因素對平衡的影響
2.2 精選中文習(xí)題詳解
2.3 精選英文習(xí)題詳解
2.4 綜合考試題詳解
3 相平衡
3.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
3.1.1 吉布斯（Gibbs）相律及應(yīng)用
3.1.2 杠桿規(guī)則
3.1.3 相圖的繪制和相圖的閱讀
3.1.4 單組分系統(tǒng)相圖
3.1.5 二組分氣液平衡相圖
3.1.6 二組分固液平衡相圖
3.2 精選中文習(xí)題詳解
3.3 精選英文習(xí)題詳解
3.4 綜合考試題詳解
4 電化學(xué)
4.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
4.1.1 電解質(zhì)溶液
4.1.2 原電池及其熱力學(xué)函數(shù)
4.1.3 能斯特（Nernst）方程
4.1.4 電極的種類和濃差電池
4.1.5 極化和超電勢
4.2 精選中文習(xí)題詳解
4.3 精選英文習(xí)題詳解
4.4 綜合考試題詳解
5 化學(xué)動力學(xué)
5.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
5.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義
5.1.2 基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律
5.1.3 化學(xué)反應(yīng)速率方程、反應(yīng)級數(shù)
5.1.4 簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程及其特點
5.1.5 速率方程的確定
5.1.6 溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響
5.1.7 活化能
5.1.8 典型復(fù)合反應(yīng)
5.1.9 鏈反應(yīng)
5.1.10 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法
5.1.11 氣體反應(yīng)的碰撞理論
5.1.12 過渡狀態(tài)理論
5.2 精選中文習(xí)題詳解
5.3 精選英文習(xí)題詳解
5.4 綜合考試題詳解
6 界面現(xiàn)象
6.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
6.1.1 表面張力的三種物理意義及影響表面張力的因素
6.1.2 彎曲液面附加壓力的定義及拉普拉斯（Laplace）方程、開爾文（Kelvin）公式
6.1.3 亞穩(wěn)狀態(tài)及其存在原因
6.1.4 吸附類型、吸附理論、吸附公式
6.1.5 多分子層吸附理論——BET公式
6.1.6 潤濕及毛細(xì)現(xiàn)象
6.1.7 溶液表面層的吸附
6.1.8 表面活性劑的定義、結(jié)構(gòu)特征及其分類
6.2 精選中文習(xí)題詳解
6.3 精選英文習(xí)題詳解
6.4 綜合考試題詳解
7 膠體化學(xué)
7.1 本章知識點綜合復(fù)習(xí)
7.1.1 分散系統(tǒng)及其分類
7.1.2 膠體分散體系
7.1.3 丁鐸爾（Tyndall）效應(yīng)
7.1.4 布朗（Brown）運動
7.1.5 擴(kuò)散
7.1.6 沉降平衡
7.1.7 電泳
7.1.8 電滲
7.1.9 斯特恩（Stern）擴(kuò)散雙電層
7.1.10 溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
7.1.11 溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論——DLVO理論
7.1.12 聚沉值和聚沉能力
7.1.13 價數(shù)規(guī)則和感膠離子序
7.2 精選中文習(xí)題詳解
7.3 精選英文習(xí)題詳解
7.4 綜合考試題詳解
附錄 本書所用常數(shù)
參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   6.1.7 溶液表面層的吸附 1.溶液表面的吸附 溶質(zhì)在溶液表面層中的濃度與在溶液本體中的濃度不同。 溶質(zhì)的濃度對溶液表面張力的影響大致可分為三類： （1）隨著溶液濃度的增加，溶液的表面張力稍有升高； （2）隨著溶液濃度的增加，溶液的表面張力緩慢地下降； （3）在水中加入少量的溶質(zhì)后溶液的表面張力急劇下降，至某一程度后溶液的表面張力幾乎不隨溶液濃度的上升而變化。 正吸附：表面層的濃度高于本體濃度。 負(fù)吸附：表面層的濃度低于本體濃度。 2.吉布斯吸附等溫式 Γ=c/RT·dy/dc 6.1.8 表面活性劑的定義、結(jié)構(gòu)特征及其分類 1.表面活性物質(zhì)或表面活性劑 那些加入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)叫做表面活性劑。 2.表面活性劑的分類 表面活性劑分為離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑（如聚乙二醇類HOCH2[CH2OCH2]nCH2OH）。離子型表面活性劑又可分為陰離子表面活性劑（如肥皂RCOONa）、陽離子表面活性劑（如胺鹽C18H37NH3+Cl—）、兩性表面活性劑（如氨基酸型R—NH—CH2COOH）。 3.表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征 從分子結(jié)構(gòu)的觀點來看，表面活性物質(zhì)的分子中同時含有親水性的極性基團(tuán)（如—COOH、—CONH2、—OH）和憎水性的非極性基團(tuán)（如碳鏈或環(huán)）兩部分。 分散在水中的表面活性劑分子以其非極性部位自行結(jié)合，形成憎水基向里、親水基朝外的多分子聚集體，稱為膠束。表面活性劑分子開始形成締合膠體的最低濃度稱作臨界膠束濃度（CMC）。 4.表面活性物質(zhì)的實際應(yīng)用 潤濕作用、助磨作用、去污作用等。 6.2 精選中文習(xí)題詳解 6.2.1 請回答下列問題： （1）在一個封閉的鐘罩內(nèi)有大小不等的兩個球形液滴，長時間恒溫放置后會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ （2）下雨時，雨滴落在水面上形成一個大氣泡，試說明氣泡的形狀及理由。 解：（1）若鐘罩內(nèi)除兩個大小不等的液滴外還有水蒸氣存在時，則經(jīng)長時間恒溫放置，便將出現(xiàn)大液滴越來越大，小液滴越來越小的現(xiàn)象。最后，小液滴消失，而大液滴與水蒸氣成平衡，不再變化。 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：液滴半徑不同，其相應(yīng)蒸氣的飽和蒸氣壓不同。根據(jù)開爾文公式可知，液滴半徑越小其對應(yīng)的飽和蒸氣壓越大。所以，當(dāng)鐘罩內(nèi)水蒸氣壓力達(dá)到大液滴的飽和蒸氣壓時，該蒸氣壓對小液滴卻未達(dá)飽和，因此小液滴要繼續(xù)蒸發(fā)，力求趨于飽和，但是，對大液滴則因已達(dá)飽和，蒸氣便會凝結(jié)在大液滴上。所以，在恒溫下放置時，就會出現(xiàn)大液滴越來越大，小液滴越來越小，直到小液滴全部消失為止。

編輯推薦

《物理化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及中英文精選習(xí)題詳解》是為綜合性大學(xué)、師范院校、工科院校本科生學(xué)習(xí)物理化學(xué)課程而編寫的參考書，同時也是學(xué)生自學(xué)物理化學(xué)和備考研究生的復(fù)習(xí)資料。對于從事物理化學(xué)教學(xué)工作的教師，《物理化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及中英文精選習(xí)題詳解》也有很高的參考價值。

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