無機(jī)與分析化學(xué)

內(nèi)容概要

《無機(jī)與分析化學(xué)》是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課程，是針對遠(yuǎn)程教育的特點(diǎn)編寫的一本學(xué)習(xí)和輔導(dǎo)用書。
《無機(jī)與分析化學(xué)》內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)和動力學(xué)、四大化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素化學(xué)基本知識、基本的滴定分析方法、分光光度法及有關(guān)的理論。
本書對無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)的主要內(nèi)容進(jìn)行了簡化與歸納，可供與化工、材料、冶金、輕工、環(huán)境、生物、制藥等相關(guān)的本、?？茖W(xué)生使用，也可供學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)知識的讀者作為學(xué)習(xí)輔導(dǎo)書和考試復(fù)習(xí)書使用。

書籍目錄

1 氣體和溶液
 1.1 氣體
 1.2 溶液
2 定量分析概論
 2.1 定量分析概述
 2.2 定量分析中的誤差
 2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
 2.4 有效數(shù)字及運(yùn)算
3 熱化學(xué)
 3.1 熱力學(xué)術(shù)語和基本概念
 3.2 熱力學(xué)第一定律
 3.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
 3.4 蓋斯(Hess)定律
 3.5 反應(yīng)熱的計(jì)算
4 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
 4.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)變
 4.2 化學(xué)平衡
 4.3 化學(xué)反應(yīng)速率
5 酸堿平衡與酸堿滴定
 5.1 酸堿質(zhì)子理論
 5.2 弱酸、弱堿的解離平衡
 5.3 緩沖溶液
 5.4 滴定分析概述
 5.5 酸堿滴定法
 5.6 酸堿滴定法的應(yīng)用
6 沉淀-溶解平衡與沉淀分析法
 6.1 沉淀與溶解平衡
 6.2 沉淀的生成和溶解
 6.3 沉淀滴定法
 6.4 重量分析法
7 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定
 7.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
 7.2 電化學(xué)電池
 7.3 電極電勢的應(yīng)用
 7.4 氧化還原滴定法
8 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
 8.1 氫原子結(jié)構(gòu)
 8.2 多電子原子結(jié)構(gòu)
 8.3 元素周期表和元素性質(zhì)的周期性
9 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
 9.1 價(jià)鍵理論
 9.2 雜化軌道理論
 9.3 晶體的結(jié)構(gòu)和類型
 9.4 離子晶體與離子極化
 9.5 分子間作用力與氫鍵
 9.6 原子晶體和混合型晶體
10 配位平衡與配位滴定
 10.1 配合物的基本概念
 10.2 配位平衡
 10.3 配合物的價(jià)鍵理論
 10.4 配合物的應(yīng)用
 10.5 配位滴定法
11 s區(qū)金屬
 11.1 s區(qū)金屬概述
 11.2 s區(qū)金屬元素工業(yè)制備方法
 11.3 s區(qū)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
 11.4 s區(qū)元素的化合物
 11.5 對角線規(guī)則
12 p區(qū)元素
 12.1 p區(qū)元素概述
 12.2 硼族元素
 12.3 碳族元素
 12.4 氮族元素
 12.5 氧族元素
 12.6 鹵素元素
 12.7 p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
13 d區(qū)元素
 13.1 d區(qū)元素概述
 13.2 鉻族元素
 13.3 錳元素
 13.4 鐵鈷鎳
14 ds區(qū)元素
 14.1 銅副族元素
 14.2 鋅副族元素
 14.3 含鎘、含汞工業(yè)廢水的處理
15 吸光光度法
 15.1 吸光光度法概述
 15.2 吸光光度法基本原理
 15.3 分光光度計(jì)的基本部件
 15.4 吸光光度法分析條件的選擇
 15.5 分光光度法的應(yīng)用
16 玻璃系統(tǒng)分析方法
 16.1 玻璃原料及組成
 16.2 玻璃系統(tǒng)分析步驟
 16.3 玻璃主要成分測定方法
附錄1 模擬試卷及答案
附錄2 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)
附錄3 弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)
附錄4 溶度積常數(shù)
附錄5 配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)(298.15 K)
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15 K)
參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   應(yīng)當(dāng)注意：對于多相反應(yīng)來說，由于反應(yīng)主要是在相的界面上進(jìn)行的，因此多相反應(yīng)的速率還和相之間的接觸面大小有關(guān)。接觸面增大，會使反應(yīng)速率增加，實(shí)際上也就是使反應(yīng)速率常數(shù)k值增大。因此，若給出k的值，應(yīng)指出有關(guān)物質(zhì)的粉碎度或分散度。在生產(chǎn)上常把固態(tài)物質(zhì)破碎成小顆?；蚰コ杉?xì)粉，將液態(tài)物質(zhì)淋灑成滴流或噴成霧狀的微小液滴，來增大相與相之間的接觸面，以提高反應(yīng)速率。但在生產(chǎn)、科研和生活中遇到微細(xì)分散的可燃物質(zhì)，如面粉廠、紡織廠、煤礦中的“粉塵”，超過安全系數(shù)及遇到明火（即使是一點(diǎn)火星）時(shí)都可能會引起快速氧化而燃燒，甚至引起爆炸事故。 其次，多相反應(yīng)速率還受到擴(kuò)散作用的影響。這是由于擴(kuò)散可以使還沒有起作用的反應(yīng)物不斷地進(jìn)入界面，同時(shí)使生成物不斷地離開界面，從而增大反應(yīng)速率。以煤炭的燃燒為例，鼓風(fēng)可使新鮮的氧氣不斷靠近煤炭表面，同時(shí)使生成的二氧化碳不斷從煤炭表面離去，而使?fàn)t火燒得更旺。又如，金屬與酸溶液作用，攪拌可以加快反應(yīng)速率。工業(yè)上，常通過鼓風(fēng)、攪拌或振蕩等方法來加速擴(kuò)散過程，使反應(yīng)速率增大。 盡管化學(xué)家們研制成功了無數(shù)種催化劑，并應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。但對催化劑的奧妙所在：即作用原理和反應(yīng)機(jī)理還是沒有完全搞清楚。因此，科學(xué)家們還不能完全隨心所欲地設(shè)計(jì)某一特定反應(yīng)的高效催化劑，而要靠實(shí)驗(yàn)去探索，以比較多種催化劑的性能，篩選出較好的催化劑。所以，研究催化劑及其催化過程的科學(xué)，還將進(jìn)一步深入和發(fā)展。用組合化學(xué)法快速篩選催化劑將是重要的研究課題。

編輯推薦

《無機(jī)與分析化學(xué)》對無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的主要內(nèi)容進(jìn)行了簡化與歸納，系統(tǒng)地介紹了化學(xué)熱力學(xué)和動力學(xué)、四大化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素化學(xué)基本知識、基本的滴定分析方法、分光光度法及有關(guān)的理論。《無機(jī)與分析化學(xué)》編寫時(shí)，緊扣教學(xué)基本要求，注意基本知識的系統(tǒng)講解和歸納，強(qiáng)調(diào)對基本概念、基本原理的理解，突出重要知識點(diǎn)的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)本課程，使學(xué)生較好地掌握無機(jī)與分析化學(xué)的基本知識、基本理論和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力，靈活運(yùn)用知識、分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在科學(xué)方法上得到初步訓(xùn)練，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

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