化學(xué)定量分析

內(nèi)容概要

本書(shū)首先在化學(xué)教科書(shū)中提出采用下列定量通用方程：    s（cV）s＝t（cV）t＝…=>d（cV）d＝p（cV）p＝…=>…。    如賦予s，t，d，p不同含義，則該式九能通用于整個(gè)化學(xué)分析，包括中學(xué)化學(xué)和大學(xué)的無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)以及生物化學(xué)等教科書(shū)所涉及的化學(xué)分析中的理論和實(shí)際計(jì)算。它可以不必配平和記憶化學(xué)反應(yīng)方程式，只要知道反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)的主要物質(zhì)，就可以列式和計(jì)算，即使是歧化反應(yīng)以及每分子得失幾百個(gè)電子的復(fù)雜的相關(guān)的主要物質(zhì)，該方程仍然可以適用。此外，該方法對(duì)配平復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程、計(jì)算投料比、推測(cè)副產(chǎn)品（含介質(zhì)和輔料）、解釋反應(yīng)機(jī)理等均有較大的實(shí)用價(jià)值。    本書(shū)可用作大學(xué)的化學(xué)、化工和藥學(xué)專業(yè)的教材和高等學(xué)校師生、化學(xué)分析工作者、工程技術(shù)人員和高中奧林匹克參賽者的參考用書(shū)。

書(shū)籍目錄

1 化學(xué)定量分析概論  1.1  分析化學(xué)的任務(wù)  1.2  分析化學(xué)的類(lèi)別  1.3  分析化學(xué)的發(fā)展概況2 化學(xué)分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理  2.1  測(cè)量誤差和偏差  2.2  誤差分類(lèi)和特性  2.3  數(shù)據(jù)測(cè)量  2.4  正態(tài)分布  2.5  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理  2.6  回歸分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的標(biāo)繪3 滴定分析法概論  3.1  滴定分析的一般問(wèn)題  3.2  化學(xué)平衡  3.3  滴定分析計(jì)算4 酸堿滴定法  4.1  質(zhì)量理論的酸堿概念  4.2  酸堿溶液的pH計(jì)算  4.3  酸堿指示劑  4.4  酸堿滴定曲線和指示劑的選擇  4.5  滴定終點(diǎn)誤差  4.6  酸堿滴定的應(yīng)用5 弱酸和弱堿的非水滴定法  5.1  基本原理  5.2  弱堿的滴定  5.3  弱酸的滴定6 絡(luò)合滴定法  6.1  概述  6.2  乙二胺四乙酸的絡(luò)合反應(yīng)  6.3  滴定條件的選擇  6.4  標(biāo)準(zhǔn)溶液  6.5  應(yīng)用與示例7 氧化-還原滴定法  7.1  概述  7.2  鈰量法  7.3  碘量法  7.4  溴酸鉀法及溴量法  7.5  高錳酸鉀法  7.6  重鉻酸鉀法  7.7  高碘酸鉀法  7.8  亞硝酸鈉法8 容量分析法9 重量分析法10 化學(xué)定量分析的常規(guī)操作附錄1 中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位附錄2 國(guó)際制（SI）單位與cgs單位換算及常用物理化學(xué)常數(shù)附錄3 部分單質(zhì)和化合物的摩爾質(zhì)量表附錄4 難溶化合物的摩爾質(zhì)量表附錄5 標(biāo)準(zhǔn)電極電位附錄6 某些氧化還原電對(duì)的條件電勢(shì)附錄7 附表附錄8 分析化學(xué)中英文名詞對(duì)照附錄9 元素周期表參考文獻(xiàn)

圖書(shū)封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

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