物理化學(xué)

內(nèi)容概要

本書根據(jù)全國重點(diǎn)院校工科物理化學(xué)教學(xué)大綱，并結(jié)合教學(xué)需要編寫而成。主要講述了作為專業(yè)先修課所應(yīng)掌握的物理化學(xué)的基本知識(shí)部分，內(nèi)容包括熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基礎(chǔ)、相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、表面現(xiàn)象及膠體化學(xué)等。書中著重闡述基本概念和基本理論公式，各章都安排有針對(duì)性較強(qiáng)的例題、思考題和習(xí)題，并附有習(xí)題答案?！　”緯晒┉h(huán)境、輕工、建筑、冶金、機(jī)械、材料和生物工程等專業(yè)使用，也可作為其他相關(guān)專業(yè)的教材或科研人員的參考書。

書籍目錄

緒論0.1 何為物理化學(xué)0.2 工科物理化學(xué)課程的基本內(nèi)容0.3 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法第1章 熱力學(xué)第一定律　1.1 熱力學(xué)基本概念　1.2 熱力學(xué)第一定律　1.3 功與過程　1.4 熱與過程　1.5 熱力學(xué)第一定律對(duì)氣體的應(yīng)用　1.6 熱力學(xué)第一定律對(duì)相變過程的應(yīng)用　1.7 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)中的應(yīng)用——熱化學(xué)　習(xí)題第2章 熱力學(xué)第二定律　2.1 自發(fā)變化過程的共同特征　2.2 熱力學(xué)第二定律　2.3 熵，熵增原理　2.4 熵變的計(jì)算 　2.5 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義 　2.6 熱力學(xué)第三定律及標(biāo)準(zhǔn)熵 　2.7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù) 　2.8 ΔG和ΔF的計(jì)算 　2.9 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系 　2.10 吉布斯函數(shù)變化ΔG與溫度的關(guān)系——吉布斯—亥姆霍茲方程式 　習(xí)題第3章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基礎(chǔ)　3.1 多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢　3.2 稀溶液的基本經(jīng)驗(yàn)定律　3.3 混合氣體中各組分的化學(xué)勢　3.4 理想溶液　3.5 稀溶液中各組分的化學(xué)勢和依數(shù)性質(zhì)　3.6 非理想溶液　習(xí)題第4章 相平衡　4.1 相律　4.2 單組分系統(tǒng)相平衡　4.3 雙組分系統(tǒng)的相平衡　4.4 三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用　習(xí)題第5章 化學(xué)平衡　5.1 化學(xué)平衡的特征　5.2 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程　5.3 平衡常數(shù)計(jì)算　5.4 影響化學(xué)平衡的因素　習(xí)題第6章 電化學(xué)　6.1 電化學(xué)基本概念　6.2 電解質(zhì)溶液　6.3 電解質(zhì)溶液的熱力學(xué)　6.4 電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)　6.5 極化與超電勢　6.6 電化學(xué)應(yīng)用　習(xí)題第7章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)　7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其動(dòng)力學(xué)方程　7.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　7.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響　7.4 復(fù)合反應(yīng)　7.5 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)　習(xí)題第8章 表面現(xiàn)象及膠體化學(xué)　8.1 表面張力　　8.2 潤濕現(xiàn)象　8.3 毛細(xì)現(xiàn)象　8.4 亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成　8.5 固體表面上的吸附作用　8.6 溶液表面的吸附　8.7 膠體系統(tǒng)的制備　8.8 膠體系統(tǒng)的性質(zhì)　8.9 膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定與聚沉　8.10 粗分散系統(tǒng)　習(xí)題附錄　附表1 物理化學(xué)中常用的物理常數(shù)　附表2 各種能量單位之間的關(guān)系　附表3 某些物質(zhì)的臨界常數(shù)　附表4 常見氣體的范德華常數(shù)　附表5 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（298 K）、標(biāo)準(zhǔn)熵（298 K）、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)（298 K）和摩爾恒壓熱容　附表6 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓(298 K)　附表7 某些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、轉(zhuǎn)變點(diǎn)、熔化熱、蒸發(fā)熱及轉(zhuǎn)變熱　　附表8 某些物質(zhì)的凝固點(diǎn)降低常數(shù)和沸點(diǎn)升高常數(shù)參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

緒論0.1 何為物理化學(xué)化學(xué)作為自然科學(xué)的中心學(xué)科之一，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學(xué)。從宏觀層次上看，自然界中存在著的運(yùn)動(dòng)變化形態(tài)，按從低級(jí)到高級(jí)的次序，有機(jī)械運(yùn)動(dòng)、物理運(yùn)動(dòng)、化學(xué)運(yùn)動(dòng)和生物運(yùn)動(dòng)等。化學(xué)運(yùn)動(dòng)作為比物理運(yùn)動(dòng)更為高級(jí)的運(yùn)動(dòng)形式，自然會(huì)產(chǎn)生如下的結(jié)果，即化學(xué)運(yùn)動(dòng)中包含或伴隨著物理運(yùn)動(dòng)。如化學(xué)反應(yīng)時(shí)就可能包含或伴隨著物理的如體積的變化、壓力的變化、熱效應(yīng)、電效應(yīng)、光效應(yīng)、磁效應(yīng)等；同時(shí)溫度、體積、壓力、濃度、光、電、磁等物理因素的作用，也都可能引起化學(xué)變化或影響化學(xué)變化的進(jìn)行。這種化學(xué)運(yùn)動(dòng)與物理運(yùn)動(dòng)同時(shí)包含或伴隨發(fā)生的關(guān)系，就為描述和研究化學(xué)變化提供了一種可能的方法和途徑，即以對(duì)宏觀物理變化的清楚認(rèn)識(shí)為橋梁，來達(dá)到對(duì)化學(xué)變化的了解。從微觀層次上看，物質(zhì)是由分子、原子、離子等基本微粒構(gòu)成的，分子是具有穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)的最小單位；化學(xué)變化表面上雖千差萬別，但都是原子或原子集團(tuán)的重新組合。因此，物質(zhì)的宏觀化學(xué)性質(zhì)可歸結(jié)為其分子的性質(zhì)，而分子的性質(zhì)由其內(nèi)部的基本粒子的物理運(yùn)動(dòng)所決定；化學(xué)變化是分子結(jié)構(gòu)和組成的變化，即分子的微觀運(yùn)動(dòng)的變化。這樣的認(rèn)識(shí)，又為描述和深入研究化學(xué)變化提供了一種認(rèn)識(shí)論和方法論，即通過對(duì)微觀物理運(yùn)動(dòng)和變化的認(rèn)識(shí)，來達(dá)到對(duì)化學(xué)變化的深入了解。

編輯推薦

《物理化學(xué)》可供環(huán)境、輕工、建筑、冶金、機(jī)械、材料和生物工程等專業(yè)使用，也可作為其他相關(guān)專業(yè)的教材或科研人員的參考書。

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