大學(xué)化學(xué)

內(nèi)容概要

本書(shū)是教育部組織實(shí)施的《面向21世紀(jì)高等工程教育教學(xué)內(nèi)容和課程體系改革計(jì)劃》03—15“化學(xué)系列課程教學(xué)內(nèi)容和課程體系改革的研究與實(shí)踐（非化工類專業(yè)）”項(xiàng)目的研究成果，教育部高教司核定的“面向21世紀(jì)課程教材”。同時(shí)它也是普通高等教育“十一五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材，是理工科本科（非化工類）各專業(yè)適用的自然科學(xué)公共基礎(chǔ)課——“大學(xué)化學(xué)”（或稱“工科大學(xué)化學(xué)”、“工科化學(xué)”、“普通化學(xué)”）課程的通用教材。全書(shū)共3篇12章：第1篇，化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律；第2篇，物質(zhì)結(jié)構(gòu)；第3篇，化學(xué)與工程技術(shù)·人類·社會(huì)。它簡(jiǎn)明地闡述化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)和近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，使學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科的框架，能運(yùn)用化學(xué)的理論、觀點(diǎn)、方法去審視公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、資源、生命等社會(huì)熱點(diǎn)論題。把化學(xué)的理論方法與工程技術(shù)觀點(diǎn)結(jié)合起來(lái)，有利于全面提高學(xué)生素質(zhì)，培養(yǎng)具有開(kāi)拓、創(chuàng)新能力的高級(jí)工程科技人才。

書(shū)籍目錄

第1篇 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律  1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)    1.1 基本概念      1.1.1 體系與環(huán)境      1.1.2 體系的性質(zhì)      1.1.3 體系的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)    1.2 熱化學(xué)和焓      1.2.1 熱力學(xué)第一定律      1.2.2 焓與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)    1.3 化學(xué)反應(yīng)的方向      1.3.1 自發(fā)過(guò)程      1.3.2 吉布斯自由能      1.3.3 熵的初步概念      1.3.4 吉布斯—赫姆霍茲公式及其應(yīng)用    科學(xué)家吉布斯    習(xí)題  2 化學(xué)反應(yīng)速率    2.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法    2.2 反應(yīng)速率理論      2.2.1 碰撞理論      2.2.2 過(guò)渡狀態(tài)理論      2.2.3 化學(xué)的反應(yīng)機(jī)理    2.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素      2.3.1 濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系      2.3.2 溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系      2.3.3 催化作用　　2.4 幾種類型的反應(yīng)　　　2.4.1 多相反應(yīng)　　　2.4.2 鏈反應(yīng)　　　2.4.3 光化反應(yīng)　飛秒化學(xué)先驅(qū)澤維爾  習(xí)題  3 化學(xué)平衡    3.1 平衡常數(shù)      3.1.1 分壓定律      3.1.2 平衡常數(shù)      3.1.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與ΔrGθm的關(guān)系      3.1.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與溫度的關(guān)系    3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡      3.2.1 一元弱堿、弱堿的電離平衡      3.2.2 多元弱酸的電離平衡      3.2.3 緩沖溶液      3.2.4 酸堿質(zhì)子理論    3.3 沉淀——溶解平衡      3.3.1 溶度積      3.3.2 溶度積規(guī)則    3.4 配離子的離解平衡      3.4.1 配合物的基本概念      3.4.2 配離子的離解平衡      3.4.3 配合物的應(yīng)用　　阿倫尼烏斯——1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者    習(xí)題  4 電化學(xué)原理及其應(yīng)用    4.1 原電池      4.1.1 原電池      4.1.2 電極類型    4.2 電極電勢(shì)      4.2.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生      4.2.2 電極電勢(shì)的測(cè)量      4.2.3 影響電極電勢(shì)的因素      4.2.4 電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變的關(guān)系      4.2.5 電極電勢(shì)的應(yīng)用    4.3 化學(xué)電源      4.3.1 蓄電池      4.3.2 燃料電池      4.3.3 其他類型電池    4.4 電解      4.4.1 電解現(xiàn)象      4.4.2 電鍍      4.4.3 電拋光及電解加工      4.4.4 陽(yáng)極氧化    4.5 金屬的腐蝕與防護(hù)      4.5.1 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕      4.5.2 金屬腐蝕的防護(hù)　　　4.5.3 混凝土的腐蝕與防護(hù)　　著名物理化學(xué)家能斯特    習(xí)題第2篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)  5 原子結(jié)構(gòu)與周期系  6 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)  7 晶體結(jié)構(gòu)第3篇 化學(xué)與工程技術(shù)·人類·社會(huì)  8 環(huán)境與化學(xué)  9 化學(xué)與能源  10 材料與化學(xué)  11 化命與化學(xué)  12 現(xiàn)代分析測(cè)試技術(shù)附錄習(xí)題答案參考資料元素周期表

章節(jié)摘錄

第1篇　化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律1　化學(xué)熱力學(xué)1.1　基本概念1.1.3　體系的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)要描述一個(gè)體系，就必須確定它的溫度、體積、壓力、組成等一系列物理、化學(xué)性質(zhì)。這些性質(zhì)的總和，就確定了體系的狀態(tài)。所以通常說(shuō)的體系的狀態(tài)就是體系的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。體系的狀態(tài)一定，體系的各個(gè)物理、化學(xué)性質(zhì)都具有相應(yīng)于該狀態(tài)的確定的量值，與體系到達(dá)該狀態(tài)前的經(jīng)歷無(wú)關(guān)。……

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