高中化學(xué)競賽教程-第三分冊

前言

　　中學(xué)教育，應(yīng)該是雙重目標(biāo)的，既為了全面提高全民素養(yǎng)，又為了培養(yǎng)未來的精英?？萍季⒌脑炀蛦慰空n堂教學(xué)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還需要針對教學(xué)個(gè)體開展的課外活動，包括學(xué)生主動的自我塑造。愛因斯坦在暮年寫了一個(gè)自述，他告訴我們，他在少年時(shí)就在課外研究宗教、哲學(xué)、高等數(shù)學(xué)和物理學(xué)了。為中學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)寬松的自我塑造的環(huán)境對現(xiàn)今的中國教育尤顯珍貴。包括化學(xué)競賽在內(nèi)的學(xué)科競賽這種探究式的課外活動可以創(chuàng)造這種學(xué)習(xí)環(huán)境。從這個(gè)意義上講，不管今后如何發(fā)展，包括化學(xué)競賽在內(nèi)的各種課外活動是不會消亡的?！　∥覈母咧袑W(xué)生化學(xué)競賽活動的宗旨是：（1）普及化學(xué)基礎(chǔ)知識，激勵中學(xué)生接觸化學(xué)發(fā)展的前沿，了解化學(xué)對科學(xué)技術(shù)、國民經(jīng)濟(jì)和人民生活以及社會發(fā)展的意義，學(xué)習(xí)化學(xué)家的思想方法和工作方法，以培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和創(chuàng)造精神；（2）探索早期發(fā)現(xiàn)和培養(yǎng)優(yōu)秀學(xué)生的思路、途徑和方法；（3）促進(jìn)化學(xué)教學(xué)新思想與新方法的交流，推動大學(xué)與中學(xué)的化學(xué)教學(xué)改革，提高我國化學(xué)教學(xué)水平；（4）選拔參加一年一度的國際化學(xué)競賽的選手。在四分之一個(gè)世紀(jì)的發(fā)展中，化學(xué)競賽的主流始終堅(jiān)守著這些宗旨，成為中學(xué)化學(xué)教學(xué)的一種重要補(bǔ)充形式，培養(yǎng)了一大批熱愛化學(xué)的中學(xué)生，同時(shí)也培養(yǎng)了一大批化學(xué)教師?！　　?/pre>


內(nèi)容概要
　　《高中化學(xué)競賽教程（第3分冊）（第2版）》以解題為核心，限于篇幅，對解題所需的知識，只能給出要點(diǎn)。解題只是學(xué)習(xí)知識的一個(gè)環(huán)節(jié)而已，學(xué)習(xí)知識更重要的環(huán)節(jié)是掌握完整的知識系統(tǒng)。


作者簡介
　　施華，華東師大二附中化學(xué)首席老師，上海市特級教師，中國化學(xué)會會員，九三學(xué)社社員。長期從事智優(yōu)學(xué)生的培養(yǎng)工作，所培養(yǎng)的學(xué)生在國際化學(xué)奧林匹克競賽中共獲得3金2銀，其中2007年徐磊同學(xué)在莫斯科舉辦的第39屆化學(xué)奧林匹克競賽中獲得金牌第一名。同時(shí)，所培養(yǎng)的學(xué)生在全國初賽中獲一等獎100多名，冬令營一等獎20多名。
　　施華老師教學(xué)之余筆耕不輟，所撰寫的論文多次獲得中國教育學(xué)會、中國化學(xué)會、上海市化學(xué)化工學(xué)會優(yōu)秀論文一等獎，所撰寫的《中國化學(xué)競賽的命題特點(diǎn)和培訓(xùn)方略》獲2002年第17屆國際教育大會優(yōu)秀論文獎。教學(xué)論文多次發(fā)表在《化學(xué)教育》、《化學(xué)教學(xué)》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》、《中學(xué)化學(xué)》等中學(xué)化學(xué)核心期刊上，編寫了多部有影響的化學(xué)競賽書，共計(jì)200多萬字。


書籍目錄
第1講　化學(xué)反應(yīng)方程式與核化學(xué)反應(yīng)方程式
第2講　原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)
第3講　晶體結(jié)構(gòu)初步知識
第4講　配位化合物初步知識
第5講　化學(xué)熱力學(xué)初步知識
第6講　簡單的化學(xué)動力學(xué)原理
第7講　溶液中的平衡
第8講　元素化學(xué)
第9講　有機(jī)化學(xué)
第10講　化學(xué)實(shí)驗(yàn)


章節(jié)摘錄
版權(quán)頁：   插圖：   2.在非液相溶液中，金屬單質(zhì)的活潑性取決于金屬鍵的強(qiáng)弱（看其升華能）和元素的電離能。若在水溶液中，還要看其水合能，即在溶液中可用電極電勢的大小來衡量還原型物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，氧化型物質(zhì)氧化性的大小。而非金屬單質(zhì)則取決于解離能（一般是鍵能）、電子親合能和晶格能的代數(shù)和。 3.單質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)條件有關(guān)。如溫度的影響、酸度的影響、反應(yīng)介質(zhì)的影響等。 4.單質(zhì)活性大小的量度，有時(shí)用動力學(xué)（反應(yīng)快慢），有時(shí)用熱力學(xué)（反應(yīng)的可行性和完成程度）量度。由于動力學(xué)因素復(fù)雜，受影響的因素多，故一般用熱力學(xué)加以衡量。 【例1】請從原子結(jié)構(gòu)的層面闡述單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 過程探究金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)在還原性上，且基本符合元素周期系中元素金屬性的遞變規(guī)律，基本符合金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E0的順序。而非金屬的化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)在單質(zhì)的氧化還原性上。大多數(shù)的非金屬單質(zhì)由于存在多種氧化態(tài)的型體，因此既具有氧化性，又具有還原性。現(xiàn)分別闡述如下： 對于金屬而言： ①s區(qū)金屬：價(jià)電子數(shù)少，易失去，因此金屬很活潑，還原性很強(qiáng)。 ②d區(qū)及ds區(qū)金屬（ⅢB族除外）：由于原子半徑較小，核電荷數(shù)較大，價(jià)電子較難失去，因此活潑性較差，還原性較弱。特別是第五、六周期的金屬大都很不活潑，還原性很弱。如W、Pt、Au等既不溶于鹽酸、硫酸，也不溶于濃硝酸。 ③Zn和p區(qū)的Al、Sn、Pb等金屬：既能與稀酸，又能與堿液作用產(chǎn)生氫氣，即為兩性物質(zhì)。 金屬的性質(zhì)可用圖表所示： 對于非金屬單質(zhì)而言： ①較活潑非金屬單質(zhì)：如鹵族元素單質(zhì)、O2等。常用作氧化劑。 ②較不活潑非金屬單質(zhì)：如C、Si等。常用作還原劑（條件為高溫）。 ③不活潑非金屬單質(zhì)：如稀有氣體等。常用作惰性介質(zhì)。 參考答案 參見過程探究。 關(guān)鍵提示 金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的活潑性從熱力學(xué)角度講是有區(qū)別的。關(guān)鍵要學(xué)會設(shè)計(jì)玻恩一哈伯循環(huán)。另外，金屬活動性和金屬活潑性是有區(qū)別的，請同學(xué)們自己判斷。 二、無機(jī)化合物的性質(zhì) 無機(jī)化合物包括酸堿鹽類。它分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。而化學(xué)性質(zhì)主要包括物質(zhì)對光、熱等的穩(wěn)定性、氧化還原性、水解性、氧化物的水化物的酸堿性。




編輯推薦
《高中化學(xué)競賽教程(第3分冊)(第2版)》由華東師范大學(xué)出版社出版。





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