高中化學(xué)下冊(cè)-名牌大學(xué)自主招生同步輔導(dǎo)-高一.高二版

內(nèi)容概要

本書共分8講，每講包含以下四個(gè)板塊：
知識(shí)解讀——將教材中已有的相關(guān)知識(shí)作簡(jiǎn)要總結(jié)和歸納，便于加深印象
視野拓展——補(bǔ)充教材中不講或略講但名校自主招生中?？嫉闹R(shí)，講解詳細(xì)，方便自學(xué)。
典題精析——通過(guò)對(duì)典型例題的深入分析，概括或總結(jié)解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
試題精練——分為A級(jí)和B級(jí)，層層遞進(jìn)，方便不同知識(shí)程度的演練，以期達(dá)到最大的學(xué)習(xí)效率。
 
本書專門為高二年級(jí)的優(yōu)秀學(xué)生編寫，例題和習(xí)題的難度控制在高考和名校自主招生之間。既可作為配合課堂教學(xué)，為名校自主招生奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的同步輔導(dǎo)材料，也可作為參加化學(xué)競(jìng)賽的入門教材，它一定能讓一大批學(xué)生充分發(fā)揮潛能，輕松應(yīng)付各種考試。

書籍目錄

第一講 
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二講 
電解質(zhì)溶液與酸堿理論
第三講 
簡(jiǎn)單的電化學(xué)
第四講 
配位化合物
第五講 
過(guò)渡元素
第六講 
烴
第七講 
烴的衍生物
第八講 
化學(xué)實(shí)驗(yàn)

參考答案與提示

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   五、化學(xué)反應(yīng)中的酸堿理論 人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的酸堿理論的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較長(zhǎng)的過(guò)程。在歷史上曾有多種酸堿理論，其中重要的包括：①阿累尼烏斯酸堿理論，即酸堿電離理論；②布朗斯泰德酸堿理論，即質(zhì)子酸堿理論；③路易斯酸堿理論，即電子酸堿理論；④Pearson軟硬酸堿理論。 1.阿累尼烏斯酸堿理論 阿累尼烏斯電離酸堿理論認(rèn)為："酸、堿是一種電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐袝?huì)離解，能離解出H+的物質(zhì)是酸；能離解出OH—的物質(zhì)是堿。"由于水溶液中的H+和OH—濃度是可以測(cè)量的，因此這一理論第一次從定量的角度來(lái)描述酸堿的性質(zhì)和它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的行為，于是就有強(qiáng)酸和弱酸、強(qiáng)堿和弱堿之分。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在水溶液中完全電離；弱酸和弱堿則部分電離。同時(shí)，多元酸和多元堿在水溶液中分步離解，能電離出多個(gè)H+的酸是多元酸；能電離出多個(gè)OH—的堿是多元堿。這一理論還認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)乃是酸電離出來(lái)的H+和堿電離出來(lái)的OH—之間的反應(yīng)：H++OH—→H2O。 由于阿累尼烏斯理論是在水作溶劑的條件下研究的，對(duì)于下列情況無(wú)法解釋： ①在沒(méi)有水存在時(shí)，也能發(fā)生酸堿反應(yīng)，例如氯化氫氣體和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，但這些物質(zhì)都未電離。 ②將氯化銨溶于液氨中，溶液即具有酸的特性，能與金屬發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能使指示劑變色，但氯化銨在液氨這種非水溶劑中并未電離出氫離子。 ③碳酸鈉在水溶液中并沒(méi)有電離出OH—，但它卻呈堿性。 要解決這些問(wèn)題，必須使酸堿概念脫離溶劑（包括水和其他非水溶劑）而獨(dú)立存在。其次酸堿概念不能脫離化學(xué)反應(yīng)而孤立存在，酸和堿是相互依存的，而且都具有相對(duì)性。 我們可將溶劑進(jìn)行推廣，可以得出溶劑酸堿理論： 若A物質(zhì)在上述溶劑B中電離出來(lái)的陽(yáng)離子與B溶劑電離出的陽(yáng)離子相同，則A的B溶液是酸，相應(yīng)的若A物質(zhì)在上述溶劑B中電離出來(lái)的陰離子與B溶劑電離出的陰離子相同，則A的B溶液是堿。比如，HCl在水中能發(fā)生電離：HCl→H++Cl—，電離出的H+與H2O電離出的陽(yáng)離子——H+相同，則HCl為酸。

圖書封面

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