高中化學(xué)競(jìng)賽教程-第二分冊(cè)

內(nèi)容概要

　　“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者。”能不能提高中學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的興趣是教師教學(xué)能力的重要標(biāo)志。學(xué)生若對(duì)學(xué)習(xí)的知識(shí)毫無(wú)興趣，是不可能學(xué)得知識(shí)的精髓的。有足夠的知識(shí)，才可能有豐富的聯(lián)想和想象力，進(jìn)而迸發(fā)出創(chuàng)新思想。對(duì)于學(xué)生，其創(chuàng)新，大多是做自己沒(méi)有想過(guò)做過(guò)的事情，本質(zhì)上屬于“擬創(chuàng)新”?！陡咧谢瘜W(xué)競(jìng)賽教程（第2分冊(cè)）》收集了不少在歷年化學(xué)競(jìng)賽試題里出現(xiàn)的以及編著者編制的好題，這些試題較好地體現(xiàn)了知識(shí)和創(chuàng)新的關(guān)系，對(duì)參加化學(xué)競(jìng)賽的師生都會(huì)有啟發(fā)?！　≡诒姸喔?jìng)賽試題中，最值得推崇的是其答案是學(xué)生未知的知識(shí)，而答案的得出卻是基于基本化學(xué)知識(shí)的嚴(yán)密邏輯推理。這樣的試題既檢查了學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，又檢查了學(xué)生的邏輯推理能力，更檢查了學(xué)生的創(chuàng)新能力，其中包含的不僅是智商，也包含著情商。解這樣的試題，本身就是一個(gè)興趣盎然的過(guò)程。一道這樣的試題，其功能勝過(guò)只需靠記憶和“眼熟”即可解題的百題?！陡咧谢瘜W(xué)競(jìng)賽教程（第2分冊(cè)）》就收錄了一定量的具有上述特征的試題。　　作為競(jìng)賽輔導(dǎo)書(shū)，《高中化學(xué)競(jìng)賽教程（第2分冊(cè)）》與所有已出版的競(jìng)賽輔導(dǎo)書(shū)一樣，以解題為核心。限于篇幅，對(duì)解題所需的知識(shí)，只能給出要點(diǎn)。須知，解題只是學(xué)習(xí)知識(shí)的一個(gè)環(huán)節(jié)而已，學(xué)習(xí)知識(shí)更重要的環(huán)節(jié)是掌握完整的知識(shí)系統(tǒng)。這需要循序漸進(jìn)地、深入細(xì)致地、反復(fù)地閱讀深度恰當(dāng)?shù)慕炭茣?shū)，做閱讀筆記，再針對(duì)某些核心概念，閱讀更深的書(shū)籍或文獻(xiàn)，寫(xiě)研究報(bào)告。對(duì)于自然科學(xué)，還離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)。有的知識(shí)，見(jiàn)過(guò)一次遠(yuǎn)遠(yuǎn)勝過(guò)閱讀十次文字描述。眼下的中國(guó)鮮有大本頭的標(biāo)準(zhǔn)教科書(shū)出現(xiàn)，學(xué)習(xí)者做實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)更少，這與國(guó)際科技教育態(tài)勢(shì)很不合拍。競(jìng)賽輔導(dǎo)書(shū)的功能是有限的，不可能代替標(biāo)準(zhǔn)教材，也不可能代替實(shí)驗(yàn)。相信在這篇小文的最后，指出這一點(diǎn)是必要的。

作者簡(jiǎn)介

　　萬(wàn)長(zhǎng)江，現(xiàn)任教于湖北省武鋼三中，為省特級(jí)教師、省骨干教師、市學(xué)科帶頭人、華中師范大學(xué)碩士生導(dǎo)師、華中師范大學(xué)化學(xué)教育研究所兼職研究員，多次輔導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入全國(guó)化學(xué)冬令營(yíng)和國(guó)家集訓(xùn)隊(duì)，10次獲中國(guó)化學(xué)會(huì)頒發(fā)的表彰證書(shū)，2008年獲湖北省中學(xué)化學(xué)獎(jiǎng)。近年來(lái)曾參與兩個(gè)全國(guó)級(jí)課題和兩個(gè)省級(jí)課題研究，主編和參編10多本教學(xué)書(shū)籍，在全國(guó)核心期刊發(fā)表論文幾十篇，所撰寫(xiě)論文曾三次參與國(guó)際化學(xué)教育大會(huì)交流。曾獲全國(guó)化學(xué)教學(xué)改革優(yōu)秀教師、全國(guó)課題研究先進(jìn)個(gè)人、省優(yōu)秀化學(xué)教師等榮譽(yù)稱號(hào)，2009年被評(píng)為湖北名師。

書(shū)籍目錄

第1講　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第2講　電解質(zhì)溶液和電離平衡
第3講　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡．
第4講　原電池及常見(jiàn)化學(xué)電源
第5講　電解的原理及應(yīng)用
第6講　配位化學(xué)基礎(chǔ)
第7講　常見(jiàn)的過(guò)渡元素(上)
第8講　常見(jiàn)的過(guò)渡元素(下)
第9講　烷烴及環(huán)烷烴
第10講　不飽和烴
第11講　芳香烴
第12講　鹵代烴
第13講　醇、酚、醚
第14講　醛和酮
第15講　羧酸及其衍生物
第16講　糖類、蛋白質(zhì)
第17講　合成高分子化合物
測(cè)試題一
測(cè)試題二

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   金屬M(fèi)溶于稀鹽酸時(shí)生成MCl2。在無(wú)氧操作條件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀A。A接觸空氣逐漸變綠，最后變成棕色沉淀B。灼燒時(shí)B轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末C，C不溶于NaOH溶液。B與KHC2O4溶液在加熱條件下得黃色溶液，蒸發(fā)、濃縮后有綠色晶體D析出。B溶于鹽酸生成黃色溶液E。E與KI溶液作用有I2生成，再加過(guò)量的NaF，I2又消失。若向B的濃NaOH懸濁液中通入Cl2，可得紫紅色的溶液F。向F中加入BaCl2時(shí)有紅棕色沉淀G生成。試給出各字母所代表的物質(zhì)，并分別寫(xiě)出生成D和F的反應(yīng)方程式、E與KI作用生成I2以及加NaF后I2消失的反應(yīng)方程式。 1.176g的鹽A溶于少量水中，向所得溶液中加入過(guò)量的硝酸鈣溶液，結(jié)果析出含鈣51.33％的沉淀0.362g。然后向?yàn)V液中加人稍過(guò)量的乙酸鈉濃溶液，得到白色沉淀B（沉淀認(rèn)為是定量進(jìn)行的，在溶解度表里此物質(zhì)被指明微溶）。向物質(zhì)B的吡啶（Py）溶液中加入過(guò)量脫水劑（CH3CO）2O，反應(yīng)結(jié)果得到一種沉淀物，它是物質(zhì)C與吡啶（可以小心地蒸餾）的加合物。在150℃下于氬氣中物質(zhì)C分解，并伴有爆炸。此時(shí)，生成1.028 g的固體殘留物和56.7 mL（18℃，98.925 kPa）的氣體化合物D。固體殘留物在空氣中煅燒時(shí)，其質(zhì)量減少了0.028 g，并生成氣體E。氣體D在空氣中燃燒也生成氣體E，E的體積是氣體D原有體積的3倍（在同一條件下）。 試確定A～E的所有物質(zhì)，并寫(xiě)出所進(jìn)行的反應(yīng)方程式。有一淺綠色晶體A，可溶于水。在無(wú)氧操作下，將NaOH溶液加入A溶液，有能使酚酞試紙變紅的氣體8放出，同時(shí)溶液中有白色沉淀C生成。C接觸空氣逐漸變灰綠色，最后變成棕色沉淀D。D溶于稀HCl生成棕黃色溶液E。

編輯推薦

《高中化學(xué)競(jìng)賽教程(第2分冊(cè))》收集了不少在歷年化學(xué)競(jìng)賽試題里出現(xiàn)的以及編著者編制的好題，這些試題較好地體現(xiàn)了知識(shí)和創(chuàng)新的關(guān)系，對(duì)參加化學(xué)競(jìng)賽的師生都會(huì)有啟發(fā)。

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