現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)

內(nèi)容概要

摘要
本書是由上海市教育委員會(huì)組編的上海普通高
校“九五”重點(diǎn)教材。全書包括六大部分：物質(zhì)的狀
態(tài)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)平衡及其應(yīng)用、化學(xué)熱力學(xué)和
化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)中的一些重要專題、化學(xué)方法。本
書為高等師范院校使用的化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課教材，也
可供理、工、農(nóng)、醫(yī)等院校選用。

書籍目錄

目錄
緒論
0.1 化學(xué)是什么
0.2 化學(xué)的功能
0.3 如何學(xué)好現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)
0.4 化學(xué)計(jì)量與有效數(shù)字
第一部分 物質(zhì)的狀態(tài)
引言 狀態(tài)概述――多姿多態(tài)的物質(zhì)世界
第一章 氣體狀態(tài)
1.1 氣體的狀態(tài)方程
一、理想氣體的狀態(tài)方程
二、范德華方程
三、氣體的液化和臨界現(xiàn)象
1.2 狀態(tài)方程的分子基礎(chǔ)
一、氣體分子運(yùn)動(dòng)論
二、麥克斯韋速率分布
1.3 大氣
一、大氣的組成
二、相對濕度和露點(diǎn)
三、主要的大氣污染物
四、城市空氣質(zhì)量
五、大氣化學(xué)的新紀(jì)元
第二章 液體狀態(tài)
2.1 液體與溶液
一、蒸氣壓和拉烏爾定律
二、亨利定律
三、沸點(diǎn)升高和冰點(diǎn)降低
四、滲透壓和范霍夫定律
五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
六、人體中的電解質(zhì)平衡
七、非水溶液
2.2 水、純水和污水
一、水一生命之源
二、水的組成和物理性質(zhì)
三、水的污染
四、水的凈化
2.3 膠體
一、膠體的制備和凈化
二、溶膠的基本性質(zhì)
2.4 液晶
第三章 物質(zhì)狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化
3.1 單組分系統(tǒng)的相平衡
一、蒸發(fā)與升華
二、水的三態(tài)變化―水的相圖
三、碳的相圖和人造金剛石
3.2 雙組分系統(tǒng)的相平衡
一、理想的完全互溶雙液系
二、T相圖
三、恒沸混合物
四、簡單低共熔混合物
3.3 三組分系統(tǒng)的相平衡
一、等邊三角形表示法
二、超導(dǎo)體YBCO的相圖
第二部分 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
引言：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
第四章 原子結(jié)構(gòu)
4.1 微觀世界中的原子
一、原子的組成
二、盧瑟福的原子有核模型
三、氫原子光譜和玻爾氫原子理論
4.2 微觀粒子的本性
一、是粒子還是波
二、描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的薛定諤方程
4.3 氫原子的量子力學(xué)模型
一、氫原子的薛定諤方程
二、量子數(shù)的物理意義
三、波函數(shù)和電子云
四、電子自旋
4.4 多電子原子的結(jié)構(gòu)
一、多電子原子中的原子軌道
二、原子的構(gòu)造原理
三、多電子原子的電子排布
4.5 元素周期表和元素某些基本性質(zhì)的周期性
一、元素周期表
二、元素某些基本性質(zhì)的周期性
4.6 原子光譜和X光電子能譜
一、原子光譜
二、X光電子能譜
第五章 分子結(jié)構(gòu)
5.1 離子鍵理論
一、離子化合物
二、離子鍵的本質(zhì)和特征
三、離子鍵的強(qiáng)度
四、離子的特性
5.2 價(jià)鍵理論
一、共價(jià)化合物
二、經(jīng)典的路易斯電子學(xué)說
三、價(jià)鍵理論
四、雜化軌道理論
5.3 分子軌道理論
一、分子軌道理論的要點(diǎn)
二、分子軌道理論對于簡單分子的應(yīng)用
5.4　　分子幾何學(xué)
一、價(jià)電子對互斥理論
二、 分子的對稱性
5.5　金屬鍵理論
一、金屬
二、金屬鍵的自由電子模型
三、能帶理論
四、鍵型變異原理
5.6 分子間作用力
一、范德華引力
二、氫鍵
5.7 分子光譜和紫外光電子能譜
一、分子光譜
二、紫外光電子能譜
第六章 晶體結(jié)構(gòu)
6.1 瑰麗的晶體世界
一、晶體――一個(gè)艷麗多姿的世界
二、晶體結(jié)構(gòu)的周期性
三、晶體的特性
四、晶體的分類
6.2 等徑球的密堆積
一、立方最密堆積和六方最密堆積
二、體心立方密堆積和金剛石堆積
6.3 晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)
一、金屬晶體
二、離子晶體
三、共價(jià)晶體
四、分子晶體
6.4 晶體的缺陷
一、晶體的點(diǎn)缺陷
二、晶體的其他缺陷
6.5 現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的晶體材料
一、儲氫合金
二、形狀記憶合金
三、半導(dǎo)體晶體
四、超導(dǎo)晶體
五、光學(xué)晶體
6.6 X射線衍射
一、晶體對X射線的衍射
二、X射線衍射法簡介
6.7 非晶體
一、玻璃
二、金屬玻璃
三、非晶半導(dǎo)體
第三部分 化學(xué)平衡及其應(yīng)用
引言：平衡――一個(gè)動(dòng)態(tài)的過程
第七章 化學(xué)平衡
7.1　　化學(xué)平衡和平衡常數(shù)
一、平衡常數(shù)
二、多重平衡
三、化學(xué)平衡的計(jì)算
四、多相平衡
7.2 影響化學(xué)平衡的因素
一、濃度的影響
二、壓力的影響
三、溫度的影響
四、勒夏特列原理
五、喀麥隆死亡之湖的秘密
第八章 酸、堿和水溶液中的酸―堿平衡
8.1 酸堿理論
一、經(jīng)典的酸堿理論
二、酸堿質(zhì)子理論
三、路易斯酸堿電子理論
8.2 酸堿的性質(zhì)
一、酸的強(qiáng)度
二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液與活度的概念
三、酸的離解常數(shù)
四、堿的強(qiáng)度
五、堿的離解常數(shù)
8.3 鹽的水解
8.4 水的自偶電離平衡常數(shù)
一、水的氫離子和氫氧根離子濃度
二、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度
8.5 弱酸和弱堿溶液的及pH計(jì)算
一、弱酸
二、弱堿
8.6 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
一、同離子效應(yīng)
二、緩沖溶液及緩沖作用
三、緩沖溶液pH值的計(jì)算
四、血漿――一種生化緩沖溶液
8.7 酸―堿滴定中的化學(xué)平衡
一、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸
二、強(qiáng)堿滴定弱酸
三、強(qiáng)酸滴定弱堿
8.8 酸―堿滴定指示劑
第九章 難溶鹽的溶解平衡
9.1 溶度積常數(shù)
一、溶解平衡和溶解度
二、Ksp
三、難溶鹽溶解度的計(jì)算
9.2 溶解平衡中的同離子效應(yīng)
一、同離子效應(yīng)
二、PH和氫氧化物的溶解度
9.3 沉淀的形成和溶解
一、沉淀的形成
二、沉淀的溶解
第十章 氧化還原和電化學(xué)
10.1 氧化還原反應(yīng)
一、氧化數(shù)
二、氧化與還原
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
10.2 原電池
一、一種簡單的原電池
二、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
10.3 氧化―還原反應(yīng)與電池電動(dòng)勢
一、電池反應(yīng)和電池電動(dòng)勢
二、腐蝕和防腐蝕
三、生命現(xiàn)象中的電化學(xué)
10.4 電池電動(dòng)勢與濃度及溫度的關(guān)系
一、能斯特方程及其應(yīng)用
二、K的電化學(xué)測定
三、心臟起搏器的工作原理
10.5 商品電池
一、普通干電池
二、可充電電池
三、燃料電池
10.6 電解
一、熔融鹽的電解
二、水和水溶液的電解
三、電鍍和金屬的電解精煉
四、電化學(xué)在打撈泰坦尼克號沉船中應(yīng)用的設(shè)想
10.7 電解中的定量計(jì)算 ―法拉第定律及其應(yīng)用
一、法拉第定律
二、法拉第定律應(yīng)用舉例
第四部分 化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)
引言：反應(yīng)的方向、限度和速率
第十一章 化學(xué)熱力學(xué)
11.1 狀態(tài)和過程
一、狀態(tài)量的一般性質(zhì)
二、可逆過程與不可逆過程
三、熱與功
11.2 熱力學(xué)第一定律
一、熱力學(xué)能
二、熱力學(xué)第一定律
三、焓與焓變
四、熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
11.3 熱力學(xué)第二定律和第三定律
一、自發(fā)過程和熵
二、熱力學(xué)第二定律
三、熵變計(jì)算
四、熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
五、化學(xué)變化中熵變的計(jì)算
六、熵和分子運(yùn)動(dòng)
11.4 吉布斯自由能和平衡
一、吉布斯自由能
二、自由能變化的計(jì)算
三、自由能變化和化學(xué)平衡常數(shù)K
11.5 生物界的CO―O循環(huán)
第十二章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
12.1 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)概念
一、化學(xué)反應(yīng)速率
二、速率方程和速率常數(shù)
三、基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律
四、反應(yīng)級數(shù)
12.2 具有簡單級數(shù)的反應(yīng)
一、一級反應(yīng)
二、二級反應(yīng)
三、三級反應(yīng)和零級反應(yīng)
12.3 溫度對反應(yīng)速率的影響 活化能
一、阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式
二、活化能
12.4 催化作用
一、催化作用的基本原理
二、催化反應(yīng)
12.5 反應(yīng)機(jī)理
一、基元反應(yīng)
二、氣相中H與鹵素的反應(yīng)
第五部分 化學(xué)中的一些重要專題
引言：化學(xué)――魅力無窮的學(xué)科
第十三章 配位化合物及其應(yīng)用
13.1 配合物的基本概念
一、配合物的組成
二、配合物的命名
三、配合物的類型
13.2 配合物中的化學(xué)鍵
一、配合物價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容
二、雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型
三、外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物
13.3 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象
一、構(gòu)造異構(gòu)
二、立體異構(gòu)
13.4 配位平衡
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、影響配合物穩(wěn)定性的因素
三、配位平衡的移動(dòng)
13.5 配合物的應(yīng)用
第十四章 有機(jī)化學(xué)初步
14.1 烴
14.2 烷烴
一、烷烴的來源、構(gòu)造和異構(gòu)
二、烷烴的命名
三、乙烷和環(huán)己烷的構(gòu)象
四、烷烴的反應(yīng)
14.3 烯烴及快烴
一、烯烴及炔烴的命名
二、烯烴及炔烴的反應(yīng)
14.4 芳香烴
一、苯環(huán)的結(jié)構(gòu)
二、芳香烴的反應(yīng)
三、苯環(huán)上取代基的定位效應(yīng)
14.5 醇、醚、胺
一、醇、醚、胺的分類和命名
二、醇、醚、胺的制備和性質(zhì)
14.6 醛、酮和羧酸
一、醛、酮的結(jié)構(gòu)和命名
二、醛、酮的制備和性質(zhì)
三、羧酸及其衍生物
四、手性分子
14.7 重要有機(jī)反應(yīng)機(jī)理簡介
一、取代反應(yīng)
二、加成反應(yīng)
三、消除反應(yīng)
第十五章 高分子化學(xué)概述
15.1 高分子的基本概念
一、高分子與低分子
二、高分子化合物的分子量和分子量分布
三、線型、支化和交聯(lián)高分子
四、高分子的分類和命名
15.2 高分子的合成
一、縮聚反應(yīng)
二、自由基聚合反應(yīng)
三、自由基共聚反應(yīng)
四、離子型聚合反應(yīng)
五、配位聚合和立體規(guī)整性聚合物
15.3 高分子的化學(xué)反應(yīng)
一、高分子官能團(tuán)反應(yīng)
二、交聯(lián)反應(yīng)、接枝和嵌段共聚
三、高分子的降解和老化
15.4 高分子的結(jié)構(gòu)與性能
一、高分子的鏈結(jié)構(gòu)
二、高分子的聚集態(tài)
三、高分子的力學(xué)狀態(tài)與轉(zhuǎn)變
15.5 合成高分子材料
一、塑料
二、合成橡膠
三、合成纖維
四、功能高分子材料
第十六章 生命科學(xué)中的重要化合物
16.1 糖類
一、單糖、寡糖與多糖
二、糖的性質(zhì)和生物學(xué)功能
三、糖代謝紊亂與疾病
16.2 脂類
一、油脂與脂肪酸
二、油脂的性質(zhì)和應(yīng)用
三、磷脂與生物膜
16.3 蛋白質(zhì)
一、蛋白質(zhì)與氨基酸
二、血紅蛋白的結(jié)構(gòu)和功能
三、貧血與分子病
16.4 核酸
一、核酸與核苷酸
二、DNA與RNA
三、DNA是遺傳信息的載體
第十七章 核化學(xué)基本知識
17.1 天然放射性
一、a衰變
二、β衰變
三、β衰變
四、電子俘獲衰變
五、躍遷
六、核方程、半衰期及計(jì)量單位
17.2 人工放射性
一、核反應(yīng)和人工放射性
二、新核素制備和新元素探索
17.3 裂變與聚變
一、結(jié)合能
二、裂變與原子彈
三、聚變與氫彈
17.4 核技術(shù)應(yīng)用
一、核能發(fā)電
二、醫(yī)學(xué)診斷與治療
三、其他應(yīng)用舉例
第六部分 化學(xué)方法
引言：用頭腦結(jié)束實(shí)驗(yàn)，以思維把握本質(zhì)
第十八章 化學(xué)家思維方式與研究方法的歷史考察
18.1 近代化學(xué)家的思維方式與研究方法
一、實(shí)驗(yàn)化學(xué)的興起和物質(zhì)的微粒思想
二、理論化學(xué)的發(fā)端和辯證的思維方式
三、物理化學(xué)的崛起及其方法論意義
18.2 現(xiàn)代化學(xué)家的思維方式與研究方法
一、現(xiàn)代化學(xué)家的求索之路
二、現(xiàn)代化學(xué)家思維方式與研究方法的發(fā)展軌跡
附錄
I.常用換算關(guān)系
Ⅱ.基本常數(shù)和數(shù)據(jù)
Ⅲ.表示數(shù)量的前綴
Ⅳ.參考書目
V在100kPa，298.15K時(shí)一些單質(zhì)和化合物的熱力學(xué)函數(shù)
Ⅵ 一些有機(jī)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓值

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