無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教程

內(nèi)容概要

本書(shū)以“高等工業(yè)學(xué)校無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)基本要求”為根據(jù)，結(jié)合編者多年來(lái)從事無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)和多次編寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)教材的經(jīng)驗(yàn)，體現(xiàn)了21世紀(jì)教育教學(xué)改革的精神，反映了多年來(lái)教學(xué)研究和無(wú)機(jī)化學(xué)國(guó)家精品課程建設(shè)所取得的成果。在本書(shū)的編寫(xiě)過(guò)程中，我們力圖作到精選教材內(nèi)容，確?；A(chǔ)理論和基本知識(shí)的科學(xué)性、系統(tǒng)性、應(yīng)用性；以“夠用”為原則，內(nèi)容深淺適度，不貪多、不求全，不作更多的擴(kuò)展和加深；適當(dāng)介紹學(xué)科的新發(fā)展，以激發(fā)學(xué)生興趣，拓寬知識(shí)面；注意了中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容的變化，考慮了與后續(xù)課程的分工，借鑒了國(guó)內(nèi)外多種大學(xué)一年級(jí)化學(xué)教材，博采眾長(zhǎng)。本教材內(nèi)容的敘述以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)，力求做到深入淺出，語(yǔ)言簡(jiǎn)練，通俗易懂，便于自學(xué)。    本書(shū)的特點(diǎn)是：宏觀部分在前，微觀部分居中，元素化學(xué)在后。以氣體和溶液開(kāi)篇，熱力學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容相對(duì)集中；化學(xué)平衡以氣態(tài)反應(yīng)為主；酸堿反應(yīng)以質(zhì)子理論為基礎(chǔ)來(lái)討論；原子結(jié)構(gòu)部分占有足夠的篇幅，力爭(zhēng)講清思路；配位化合物獨(dú)立成章，以分散計(jì)算題的難點(diǎn)。確保了元素化學(xué)這一無(wú)機(jī)化學(xué)中心內(nèi)容的地位。精選了每章習(xí)題，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

書(shū)籍目錄

第一章  氣體和溶液  1.1  氣體定律    1.1.1  理想氣體狀態(tài)方程    1.1.2  氣體的分壓定律  1.2  稀溶液的依數(shù)性    1.2.1  溶液的濃度    1.2.2  稀溶液的依數(shù)性  習(xí)題1第2章  化學(xué)反應(yīng)的能量與方向  2.1  化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系    2.1.1  化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式    2.1.2  反應(yīng)進(jìn)度  2.2  化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系    2.2.1  熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念    2.2.2  熱力學(xué)第一定律  2.3  化學(xué)反應(yīng)的焓變    2.3.1  化學(xué)反應(yīng)熱    2.3.2  熱化學(xué)方程式    2.3.3  Hess定律    2.3.4  標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其應(yīng)用  2.4  熵與熵變    2.4.1  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)變化    2.4.2  混亂度與熵  2.5  Gibbs函數(shù)與反應(yīng)的方向    2.5.1  Gibbs函數(shù)與Gibbs函數(shù)變    2.5.2  標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)    2.5.3  Gibbs函數(shù)變與反應(yīng)的方向  習(xí)題2第3章  化學(xué)反應(yīng)速率  3.1  化學(xué)反應(yīng)速率的概念    3.1.1  平均速率和瞬時(shí)速率    3.1.2  用反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率  3.2  濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響    3.2.1  反應(yīng)速率方程    3.2.2  用初始速率法確定反應(yīng)速率方程  3.3  溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響  3.4  反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介    3.4.1  分子碰撞理論    3.4.2  過(guò)渡狀態(tài)理論    3.4.3  活化分子、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系  3.5  催化劑及其對(duì)反應(yīng)速率的影響    3.5.1  催化劑及其特點(diǎn)     3.5.2  催化劑反應(yīng)與催化作用  習(xí)題3第4章  化學(xué)平衡  4.1  可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡    4.1.1  可逆反應(yīng)    4.1.2  化學(xué)平衡狀態(tài)  4.2  標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)    4.2.1  標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)方式    4.2.2  標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算    4.2.3  平衡組成的計(jì)算  ……第5章  酸堿解離平衡第6章  沉淀-溶解平衡第7章  氧化還原反應(yīng)第8章  原子結(jié)構(gòu)第9章  分子結(jié)構(gòu)第10章  晶體結(jié)構(gòu)第11章  配位化合物第12章  s區(qū)元素第13章  p區(qū)元素（一）第14章  p區(qū)元素（二）第15章  p區(qū)元素（三）第16章  d區(qū)元素（一）第17章  d區(qū)元素（二）部分習(xí)題參考答案附錄  附錄1  一些物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)  附錄2  酸、堿的解離常數(shù)  附錄3  濃度積常數(shù)  附錄4  標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15 K）  附錄5  某些配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（298.15 K）  附錄6  元素周期表主要參考書(shū)目

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