無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

《無機(jī)化學(xué)》共八章，主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、金屬元素及其化合物、非金屬元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容。各章末設(shè)置了本章小結(jié)和習(xí)題，便于學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。除教材正文外，結(jié)合化學(xué)化工類專業(yè)對實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力的要求，我們在附錄部分還設(shè)置了“無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)”內(nèi)容，突出本教材的實(shí)用性和實(shí)踐性，加強(qiáng)對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作技能的訓(xùn)練。本書由王立升等主編。

書籍目錄

第一章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  元素周期律
  第一節(jié)  原子結(jié)構(gòu)
  第二節(jié)  核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布
  第三節(jié)  元素周期律和元素周期表
  第四節(jié)  化學(xué)鍵
  第五節(jié)  分子間作用力和氫鍵
  第六節(jié)  晶體的類型
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第二章  金屬元素及其化合物
  第一節(jié)  堿金屬
  第二節(jié)  幾種重要的金屬
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第三章  非金屬元素及其化合物
  第一節(jié)  鹵  素
  第二節(jié)  氧族元素
  第三節(jié)  氮族元素
  第四節(jié)  碳族元素
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第四章  氧化還原反應(yīng)
  笫一節(jié)  氧化還原反應(yīng)的基本概念
  第二節(jié)  氧化還原反應(yīng)方程式的配平
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第五章  物質(zhì)的量
  第一節(jié)  物質(zhì)的量概述
  第二節(jié)  氣體摩爾體積
  第三節(jié)  物質(zhì)的量濃度
  第四節(jié)  關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第六章  化學(xué)反應(yīng)速率  化學(xué)平衡
  第一節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率
  第二節(jié)  化學(xué)平衡
  第三節(jié)  化學(xué)平衡的移動(dòng)
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第七章  電解質(zhì)溶液
  第一節(jié)  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  第二節(jié)  弱電解質(zhì)的電離平衡
  第三節(jié)  水的電離和溶液的pH
  第四節(jié)  鹽類的水解
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
第八章  電化學(xué)基礎(chǔ)
  第一節(jié)  原電池的原理
  第二節(jié)  金屬的腐蝕及其防護(hù)
  第三節(jié)  電解及其應(yīng)用
  第四節(jié)  化學(xué)電源
  本章小結(jié)
  習(xí)  題
附錄  無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
  實(shí)驗(yàn)一  溶液的配制
  實(shí)驗(yàn)二  鹵素、堿金屬的性質(zhì)
  實(shí)驗(yàn)三  同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
  實(shí)驗(yàn)四  硫和濃硫酸的性質(zhì)及SO2-/4的檢驗(yàn)
  實(shí)驗(yàn)五  氨的制取、銨離子的檢驗(yàn)及硝酸的性質(zhì)
  實(shí)驗(yàn)六  電解質(zhì)溶液
  實(shí)驗(yàn)七  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   玻璃乍看上去很像是晶體，如無色透明?？梢约庸こ筛鞣N形狀，但實(shí)際上不是晶體，是無定形體。將玻璃加熱，玻璃會(huì)慢慢熔化，沒有固定的熔點(diǎn)。松香、動(dòng)物膠和樹脂等都是與玻璃類似的物質(zhì)，我們把這一類物質(zhì)總稱為玻璃體。 本章小結(jié) 一、原子結(jié)構(gòu) （1）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系如下： 原子（AZX） 原子核 質(zhì)子 Z個(gè) 中子 （A—Z）個(gè) 核外電子 Z個(gè) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （2）同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。 二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布 電子在原子核外的一定區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，就好像一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，我們形象地稱之為電子云。 一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)必須從以下四個(gè)方面來描述： （1）電子層：決定能量的主要因素。 （2）電子亞層：決定能量的次要因素。 （3）電子云在空間的伸展方向：決定了軌道數(shù)。 （4）電子的自旋：決定了每個(gè)軌道最多容納的電子數(shù)。 核外電子的排布應(yīng)遵循的原則： （1）保里不相容原理：在同一原子中，不存在任何兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。 （2）能量最低原理：原子核外電子在排布時(shí)總是盡量先占據(jù)能量最低的軌道，待能量低的軌道排滿后。電子再依次進(jìn)入能量較高的軌道。 （3）洪特規(guī)則：在同一亞層的各個(gè)軌道上，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。 三、元素周期律和元素周期表 （1）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 （2）周期表中具有相同電子層數(shù)而叉按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，叫做一個(gè)周期。周期表中每一縱行叫做一個(gè)族（Ⅷ族包括三個(gè)縱行）。 （3）在同一周期中，從左到右（稀有氣體除外），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 （4）主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在的族的序數(shù)；非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)絕對值之和等于8。 （5）按照元素的最后一個(gè)電子所填充亞層的不同，周期表可分為四個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)。 四、化學(xué)鍵 分子內(nèi)部相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)，烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

編輯推薦

《21世紀(jì)職業(yè)技術(shù)教育規(guī)劃教材:無機(jī)化學(xué)》是21世紀(jì)職業(yè)技術(shù)教育規(guī)劃教材。

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