無機化學

內(nèi)容概要

《無機化學》共八章，主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、金屬元素及其化合物、非金屬元素及其化合物、氧化還原反應、物質(zhì)的量、化學反應速率與化學平衡、電解質(zhì)溶液、電化學基礎(chǔ)等內(nèi)容。各章末設置了本章小結(jié)和習題，便于學生復習鞏固相應的知識點。除教材正文外，結(jié)合化學化工類專業(yè)對實驗動手能力的要求，我們在附錄部分還設置了“無機化學實驗”內(nèi)容，突出本教材的實用性和實踐性，加強對學生實驗基本操作技能的訓練。本書由王立升等主編。

書籍目錄

第一章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  元素周期律
  第一節(jié)  原子結(jié)構(gòu)
  第二節(jié)  核外電子的運動狀態(tài)和排布
  第三節(jié)  元素周期律和元素周期表
  第四節(jié)  化學鍵
  第五節(jié)  分子間作用力和氫鍵
  第六節(jié)  晶體的類型
  本章小結(jié)
  習  題
第二章  金屬元素及其化合物
  第一節(jié)  堿金屬
  第二節(jié)  幾種重要的金屬
  本章小結(jié)
  習  題
第三章  非金屬元素及其化合物
  第一節(jié)  鹵  素
  第二節(jié)  氧族元素
  第三節(jié)  氮族元素
  第四節(jié)  碳族元素
  本章小結(jié)
  習  題
第四章  氧化還原反應
  笫一節(jié)  氧化還原反應的基本概念
  第二節(jié)  氧化還原反應方程式的配平
  本章小結(jié)
  習  題
第五章  物質(zhì)的量
  第一節(jié)  物質(zhì)的量概述
  第二節(jié)  氣體摩爾體積
  第三節(jié)  物質(zhì)的量濃度
  第四節(jié)  關(guān)于化學反應方程式的計算
  本章小結(jié)
  習  題
第六章  化學反應速率  化學平衡
  第一節(jié)  化學反應速率
  第二節(jié)  化學平衡
  第三節(jié)  化學平衡的移動
  本章小結(jié)
  習  題
第七章  電解質(zhì)溶液
  第一節(jié)  強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  第二節(jié)  弱電解質(zhì)的電離平衡
  第三節(jié)  水的電離和溶液的pH
  第四節(jié)  鹽類的水解
  本章小結(jié)
  習  題
第八章  電化學基礎(chǔ)
  第一節(jié)  原電池的原理
  第二節(jié)  金屬的腐蝕及其防護
  第三節(jié)  電解及其應用
  第四節(jié)  化學電源
  本章小結(jié)
  習  題
附錄  無機化學實驗
  實驗一  溶液的配制
  實驗二  鹵素、堿金屬的性質(zhì)
  實驗三  同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
  實驗四  硫和濃硫酸的性質(zhì)及SO2-/4的檢驗
  實驗五  氨的制取、銨離子的檢驗及硝酸的性質(zhì)
  實驗六  電解質(zhì)溶液
  實驗七  化學反應速率和化學平衡
元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   玻璃乍看上去很像是晶體，如無色透明。可以加工成各種形狀，但實際上不是晶體，是無定形體。將玻璃加熱，玻璃會慢慢熔化，沒有固定的熔點。松香、動物膠和樹脂等都是與玻璃類似的物質(zhì)，我們把這一類物質(zhì)總稱為玻璃體。 本章小結(jié) 一、原子結(jié)構(gòu) （1）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系如下： 原子（AZX） 原子核 質(zhì)子 Z個 中子 （A—Z）個 核外電子 Z個 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （2）同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。 二、核外電子的運動狀態(tài)和排布 電子在原子核外的一定區(qū)域內(nèi)運動，就好像一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，我們形象地稱之為電子云。 一個電子的運動狀態(tài)必須從以下四個方面來描述： （1）電子層：決定能量的主要因素。 （2）電子亞層：決定能量的次要因素。 （3）電子云在空間的伸展方向：決定了軌道數(shù)。 （4）電子的自旋：決定了每個軌道最多容納的電子數(shù)。 核外電子的排布應遵循的原則： （1）保里不相容原理：在同一原子中，不存在任何兩個運動狀態(tài)完全相同的電子。 （2）能量最低原理：原子核外電子在排布時總是盡量先占據(jù)能量最低的軌道，待能量低的軌道排滿后。電子再依次進入能量較高的軌道。 （3）洪特規(guī)則：在同一亞層的各個軌道上，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。 三、元素周期律和元素周期表 （1）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 （2）周期表中具有相同電子層數(shù)而叉按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，叫做一個周期。周期表中每一縱行叫做一個族（Ⅷ族包括三個縱行）。 （3）在同一周期中，從左到右（稀有氣體除外），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 （4）主族元素的最高正化合價等于它所在的族的序數(shù)；非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價絕對值之和等于8。 （5）按照元素的最后一個電子所填充亞層的不同，周期表可分為四個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)。 四、化學鍵 分子內(nèi)部相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強，烈的相互作用，叫做化學鍵。

編輯推薦

《21世紀職業(yè)技術(shù)教育規(guī)劃教材:無機化學》是21世紀職業(yè)技術(shù)教育規(guī)劃教材。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    無機化學 PDF格式下載

---