物理化學

內容概要

本書是根據近年來我國物理化學課程的教學現狀和教育部1995年審定的《高等工科院校物理化學課程教學基本要求》，由全國9所高等院校的物理化學教師編寫的。本書共分十章，內容包括緒論、氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、化學動力學基礎、界面現象、膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液。在編寫過程中，本著“由淺人深”和“少而精”的原則，力求內容的科學性和先進性，突出概念、基本規(guī)律，強調應用，開啟思路。    本書可作為高等工科院?；ぁ⑤p工、石油、生物工程、材料、食品、環(huán)境、高分子、制藥等專業(yè)的教材或參考書，也可供其他院校相關專業(yè)參考使用。

書籍目錄

緒論第1章　氣體  1.1　氣體經驗定律和理想氣體狀態(tài)方程    1.1.1　氣體經驗定律    1.1.2　理想氣體狀態(tài)方程    1.1.3　分子間力與理想氣體模型    1.1.4　摩爾氣體常數  1.2　道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律    1.2.1　理想氣體混合物組成的表示方法    1.2.2　理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應用    1.2.3　道爾頓分壓定律    1.2.4　阿馬格分體積定律  1.3　實際氣體狀態(tài)方程  　1.3.1  實際氣體的行為　  1.3.2　范德華方程  　1.3.3　其他重要實際氣體狀態(tài)方程  1.4　臨界狀態(tài)和對應狀態(tài)原理    1.4.1　液體的飽和蒸氣壓    1.4.2　臨界參數    1.4.3  實際氣體的p—V圖及氣體的液化    1.4.4　對應狀態(tài)原理    1.4.5　普遍化壓縮因子圖  習題第2章　熱力學第一定律　2.1　基本概念及術語  　2.1.1  系統(tǒng)和環(huán)境　  2.1.2　狀態(tài)函數和系統(tǒng)性質  　2.1.3　過程和途徑　2.2  熱力學第一定律的有關概念和數學表達式    2.2.1  熱    2.2.2  功    2.2.3  熱力學能    2.2.4　熱力學第一定律的數學表達式  2.3　恒容熱、恒壓熱、焓    2.3.1　恒容熱    2.3.2　恒壓熱與焓  2.4　焦耳實驗及理想氣體的熱力學能、焓  2.5　熱容    2.5.1　熱容的定義    2.5.2　摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容    2.5.3  熱容與溫度的關系  2.6　可逆過程和最大功  2.7　理想氣體絕熱可逆過程  2.8　熱化學    2.8.1　化學反應熱效應    2.8.2　熱化學方程式    2.8.3　赫斯定律　2.9　標準摩爾生成焓    2.9.1　標準摩爾生成焓的定義    2.9.2  由標準摩爾生成焓求標準摩爾反應焓　2.10　標準摩爾燃燒焓    2.10.1　標準摩爾燃燒焓的定義    2.10.2  由標準摩爾燃燒焓求標準摩爾反應焓　2.11　反應熱效應與溫度的關系　2.12　相變焓　習題第3章　熱力學第二定律  3.1　卡諾循環(huán)  3.2  自發(fā)過程和熱力學第二定律的經典描述    3.2.1  自發(fā)過程及其共同特征    3.2.2　熱力學第二定律的經典表述　3.3　熵的概念及有關計算    3.3.1  可逆過程的熱溫商——熵函數    3.3.2　不可逆過程的熱溫商    3.3.3  熱力學第二定律的數學表達式    3.3.4　熵變的計算　　……第4章　多組分系統(tǒng)熱力學第5章　化學平衡第6章　相平衡第7章　電化學第8章　化學動力學基礎第9章　界面現象第10章　膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液附錄一　國際單位制附錄二　希臘字母表附錄三　基本常數附錄四　換算因數附錄五　元素的相對原子質量表（1997）附錄六　某些物質的臨界參數附錄七　某些氣體的范德華常數附錄八　某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系　附錄九　某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容參考文獻

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