物理化學(xué)

內(nèi)容概要

本書(shū)是根據(jù)近年來(lái)我國(guó)物理化學(xué)課程的教學(xué)現(xiàn)狀和教育部1995年審定的《高等工科院校物理化學(xué)課程教學(xué)基本要求》，由全國(guó)9所高等院校的物理化學(xué)教師編寫(xiě)的。本書(shū)共分十章，內(nèi)容包括緒論、氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、界面現(xiàn)象、膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液。在編寫(xiě)過(guò)程中，本著“由淺人深”和“少而精”的原則，力求內(nèi)容的科學(xué)性和先進(jìn)性，突出概念、基本規(guī)律，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，開(kāi)啟思路。    本書(shū)可作為高等工科院校化工、輕工、石油、生物工程、材料、食品、環(huán)境、高分子、制藥等專(zhuān)業(yè)的教材或參考書(shū)，也可供其他院校相關(guān)專(zhuān)業(yè)參考使用。

書(shū)籍目錄

緒論第1章　氣體  1.1　氣體經(jīng)驗(yàn)定律和理想氣體狀態(tài)方程    1.1.1　氣體經(jīng)驗(yàn)定律    1.1.2　理想氣體狀態(tài)方程    1.1.3　分子間力與理想氣體模型    1.1.4　摩爾氣體常數(shù)  1.2　道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律    1.2.1　理想氣體混合物組成的表示方法    1.2.2　理想氣體狀態(tài)方程對(duì)理想氣體混合物的應(yīng)用    1.2.3　道爾頓分壓定律    1.2.4　阿馬格分體積定律  1.3　實(shí)際氣體狀態(tài)方程  　1.3.1  實(shí)際氣體的行為　  1.3.2　范德華方程  　1.3.3　其他重要實(shí)際氣體狀態(tài)方程  1.4　臨界狀態(tài)和對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理    1.4.1　液體的飽和蒸氣壓    1.4.2　臨界參數(shù)    1.4.3  實(shí)際氣體的p—V圖及氣體的液化    1.4.4　對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理    1.4.5　普遍化壓縮因子圖  習(xí)題第2章　熱力學(xué)第一定律　2.1　基本概念及術(shù)語(yǔ)  　2.1.1  系統(tǒng)和環(huán)境　  2.1.2　狀態(tài)函數(shù)和系統(tǒng)性質(zhì)  　2.1.3　過(guò)程和途徑　2.2  熱力學(xué)第一定律的有關(guān)概念和數(shù)學(xué)表達(dá)式    2.2.1  熱    2.2.2  功    2.2.3  熱力學(xué)能    2.2.4　熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式  2.3　恒容熱、恒壓熱、焓    2.3.1　恒容熱    2.3.2　恒壓熱與焓  2.4　焦耳實(shí)驗(yàn)及理想氣體的熱力學(xué)能、焓  2.5　熱容    2.5.1　熱容的定義    2.5.2　摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容    2.5.3  熱容與溫度的關(guān)系  2.6　可逆過(guò)程和最大功  2.7　理想氣體絕熱可逆過(guò)程  2.8　熱化學(xué)    2.8.1　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)    2.8.2　熱化學(xué)方程式    2.8.3　赫斯定律　2.9　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓    2.9.1　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義    2.9.2  由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓　2.10　標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓    2.10.1　標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義    2.10.2  由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓　2.11　反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系　2.12　相變焓　習(xí)題第3章　熱力學(xué)第二定律  3.1　卡諾循環(huán)  3.2  自發(fā)過(guò)程和熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典描述    3.2.1  自發(fā)過(guò)程及其共同特征    3.2.2　熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述　3.3　熵的概念及有關(guān)計(jì)算    3.3.1  可逆過(guò)程的熱溫商——熵函數(shù)    3.3.2　不可逆過(guò)程的熱溫商    3.3.3  熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式    3.3.4　熵變的計(jì)算　　……第4章　多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第5章　化學(xué)平衡第6章　相平衡第7章　電化學(xué)第8章　化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第9章　界面現(xiàn)象第10章　膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液附錄一　國(guó)際單位制附錄二　希臘字母表附錄三　基本常數(shù)附錄四　換算因數(shù)附錄五　元素的相對(duì)原子質(zhì)量表（1997）附錄六　某些物質(zhì)的臨界參數(shù)附錄七　某些氣體的范德華常數(shù)附錄八　某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系　附錄九　某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及摩爾定壓熱容參考文獻(xiàn)

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