無機化學

內(nèi)容概要

本書分為14章，第1～8章主要介紹無機化學基本理論(包括化學反應方向和速率、原子結(jié)構和分子結(jié)構理論等)及有關化學反應原理(酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應和配位化學等)。第9—12章主要介紹元素性質(zhì)，重視基本性質(zhì)、反應規(guī)律和重要應用的論述，突出對各族元素單質(zhì)及化合物的組成、結(jié)構、性質(zhì)的比較、歸納和綜合。第13、14章分別為“核化學與放射化學”和“化學與生態(tài)環(huán)境”，作為選修和自學內(nèi)容。書中對無機化學學科的新進展、新領域如超分子化學、生物無機化學、原子簇化學、納米技術等進行了簡單的介紹，以使讀者對學科的發(fā)展趨勢有一定的了解。    本書可作為普通高等院校工科類化工、輕工、石油、醫(yī)藥、環(huán)境、食品、生物、能源、材料等各專業(yè)本科教材，也可供相關技術人員參考。

書籍目錄

第1章　無機化學中的計量關系　1.1　溶液組成標度    1.1.1　物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度  　1.1.2　質(zhì)量摩爾濃度與摩爾分數(shù)    1.1.3　其他表示方法  1.2　氣體的計量    1.2.1　理想氣體模型    1.2.2　理想氣體狀態(tài)方程    1.2.3　理想氣體分壓定律  1.3　化學反應中的質(zhì)量關系    1.3.1　應用化學方程式的計算    l.3.2　化學計量數(shù)與反應進度  1.4　化學反應中的能量關系    1.4.1　基本概念和術語　  1.4.2　反應熱和反應焓變　  1.4.3　標準摩爾焓變及其計算  　  [化學博覽]化學學科的發(fā)展趨勢  　習題第2章　化學反應的方向、速率和限度  2.1　化學反應的方向    2.1.1  自發(fā)過程    2.1.2　影響化學反應方向的因素    2.1.3　熱化學反應方向的判斷    2.2　化學反應的限度    2.2.1　化學平衡    2.2.2　平衡常數(shù)    2.2.3　化學平衡的計算  2.3　化學平衡的移動    2.3.1　濃度對化學平衡的影響      2.3.2　壓力對化學平衡的影響    2.3.3　溫度對化學平衡的影響    2.3.4　催化劑與化學平衡  2.4　化學反應速率    2.4.1　反應速率的定義    2.4.2　反應速率理論    2.4.3　影響化學反應速率的因素  　[化學博覽]飛秒化學  　習題第3章　酸堿反應  3.1　酸堿質(zhì)子理論    3.1.1　酸、堿的定義    3.1.2　酸堿反應的實質(zhì)    3.1.3　酸堿反應的類型    3.1.4　酸、堿的相對強弱  3.2　水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關計算    3.2.1　水的質(zhì)子自遞和溶液的pH值    3.2.2　酸、堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關計算  3.3　緩沖溶液    3.3.1　同離子效應    3.3.2　緩沖溶液及其組成    3.3.3　緩沖溶液pH值的計算    3.3.4　緩沖容量及緩沖溶液的配制 　 [化學博覽]酸堿電子理論  習題第4章　沉淀反應　4.1　難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度    4.1.1　溶度積常數(shù)    4.1.2　溶度積和溶解度的相互換算    4.1.3　溶度積規(guī)則　4.2　沉淀的生成    4.2.1　同離子效應和鹽效應    4.2.2　pH值對沉淀一溶解平衡的影響    4.2.3　分步沉淀　4.3　沉淀的溶解    4.3.1　生成弱電解質(zhì)    4.3.2　氧化還原溶解……第5章　氧化還原反應第6章　原子結(jié)構與元素周期性第7章　共價鍵與分子的結(jié)構第8章　配位化合物第9章　主族元素第10章　過渡元素（1）第11章　過渡元素（2）第12章　鑭系與錒元素第13章　核化學與放射化學簡介第14章　無機化學與生態(tài)環(huán)境附錄1　本書常用量和單位的符號附錄2　SI單位和我國法定計理單位附錄3　一些基本的物理常量附錄4　標準勢力學數(shù)據(jù)（298.15　K，100kPa）附錄5　離解常數(shù)（298.15K）附錄6　溶度積常數(shù)（298.15K）附錄7　標準電極電勢（298.15K）參考文獻元素周期表

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