基礎(chǔ)化學(xué)教程

內(nèi)容概要

　　《基礎(chǔ)化學(xué)教程》是為新疆高等院校的民族預(yù)科學(xué)生編寫的基礎(chǔ)化學(xué)教材，《基礎(chǔ)化學(xué)教程》以教育部2002年頒布的《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》指定的知識(shí)點(diǎn)為核心內(nèi)容，在內(nèi)容的選取、概念的引入、解題的方法等方面做了一些變動(dòng)。力求突出重點(diǎn)，并對一些知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)臍w納和整理，為民族預(yù)科學(xué)生后續(xù)階段的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)?！痘A(chǔ)化學(xué)教程》附有漢維化學(xué)專業(yè)詞匯對照表，以便民族學(xué)生查閱?！痘A(chǔ)化學(xué)教程》講授70學(xué)時(shí)左右，可作為民族預(yù)科學(xué)生后續(xù)大學(xué)化學(xué)或普通化學(xué)學(xué)習(xí)的預(yù)備性教材。

書籍目錄

前言第1章 物質(zhì)組成、分類及其變化1.1 物質(zhì)的組成1.1.1 組成物質(zhì)的三種粒子1.1.2 元素與原子1.1.3 化合價(jià)與化學(xué)式1.2 物質(zhì)的分類1.2.1 純凈物與混合物1.2.2 單質(zhì)與化合物1.2.3 無機(jī)物的分類1.3 化學(xué)中常用的量1.3.1 物質(zhì)的量的單位——摩爾1.3.2 摩爾質(zhì)量——M1.3.3 氣體摩爾體積1.3.4 阿伏加德羅定律1.3.5 重要關(guān)系式1.4 物質(zhì)的變化1.4.1 物理變化和化學(xué)變化1.4.2 化學(xué)方程式的含義1.4.3 熱化學(xué)方程式1.4.4 化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型1.5 離子反應(yīng)1.5.1 離子方程式的書寫1.5.2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.6 氧化還原反應(yīng)1.6.1 氧化還原反應(yīng)及有關(guān)概念1.6.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.6.3 電子轉(zhuǎn)移式閱讀第2章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2.1 原子結(jié)構(gòu)2.1.1 原子的組成2.1.2 原子核外電子排布的規(guī)律2.2 元素周期2.2.1 元素周期律2.2.2 元素周期表2.2.3 元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在周期表中位置的相互關(guān)系2.3 化學(xué)鍵2.3.1 離子鍵2.3.2 共價(jià)鍵閱讀第3章 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡3.1 化學(xué)反應(yīng)速率3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率3.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.2 化學(xué)平衡3.2.1 可逆反應(yīng)3.2.2 化學(xué)平衡3.2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)3.2.4 催化劑的作用閱讀第4章 溶液及電解質(zhì)溶液4.1 溶液4.1.1 溶液的組成4.1.2 飽和溶液和不飽和溶液4.1.3 結(jié)晶和結(jié)晶水合物4.1.4 溶解度4.1.5 溶液組成的表示方法4.1.6 溶液的混合與稀釋4.2 電解質(zhì)溶液4.2.1 電解質(zhì)的電離4.2.2 溶液的pH4.2.3 鹽類的水解4.3 原電池、金屬的腐蝕與保護(hù)4.3.1 原電池4.3.2 金屬的腐蝕與保護(hù)閱讀第5章 非金屬元素及其重要化合物5.1 空氣氧氣氧氣水……第6章 幾種重要的金屬及其化合物第7章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第8章 營養(yǎng)與化學(xué)元素第9章 化學(xué)基本計(jì)算第10章 化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)附錄

章節(jié)摘錄

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，這里只討論濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等外界條件對反應(yīng)速率的影響。衛(wèi)。濃度對反應(yīng)速率的影響　　在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率也隨之增大；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率也相應(yīng)減小?！　∵@是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)目就增多，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子相互碰撞的次數(shù)也增多。而化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物分子因相互碰撞而破裂成原子，然后原子再重新組合成生成物的分子的過程。所以，反應(yīng)物分子相互碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率就加快?！　?.溫度對反應(yīng)速率的影響　　在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢?！　∵@是因?yàn)闇囟壬?，一方面，反?yīng)物分子的動(dòng)能增大，使反應(yīng)物分子因相互碰撞而破裂的可能性增大；另一方面，反應(yīng)物分子的運(yùn)動(dòng)速度也加快，使單位時(shí)間內(nèi)分子的碰撞次數(shù)增多。這兩方面都使反應(yīng)速率加快。 　　……

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