基礎(chǔ)化學(xué)實驗教程

內(nèi)容概要

　　《應(yīng)用型本科院?！笆濉币?guī)劃教材（化工類）：基礎(chǔ)化學(xué)實驗教程》是依據(jù)教育部《關(guān)于“十二五”普通高等院校本科教材建設(shè)的若干意見》以及實用性原則，為應(yīng)用型本科編寫的基礎(chǔ)化學(xué)實驗教材。本書包括無機化學(xué)、分析化學(xué)、有機化學(xué)和物理化學(xué)四部分基礎(chǔ)實驗。全書共8章，分別為化學(xué)實驗基本知識、化學(xué)實驗基本操作、數(shù)據(jù)處理方法、常用儀器的操作和使用、無機化學(xué)實驗、分析化學(xué)實驗、有機化學(xué)實驗、物理化學(xué)實驗?！痘A(chǔ)化學(xué)實驗教程》可作為應(yīng)用型本科食品科學(xué)、環(huán)境工程、應(yīng)用化學(xué)、精細(xì)化工和生物工程專業(yè)的教材，也可作為各相關(guān)領(lǐng)域技術(shù)人員的參考書。

書籍目錄

化學(xué)實驗課的任務(wù)和要求 第1章化學(xué)實驗基本知識 1.1實驗室常識 1.2實驗室常用儀器簡介 第2章化學(xué)實驗基本操作 2.1玻璃儀器的洗滌和干燥 2.2加熱 2.3試劑及其取用 2.4常用度量儀器及使用 2.5無機化學(xué)實驗常用儀器及基本操作 2.6分析化學(xué)實驗常用儀器與基本操作 2.7有機化學(xué)實驗常用儀器及基本操作 第3章數(shù)據(jù)處理方法 3.1有效數(shù)字 3.2測量中的誤差 3.3作圖方法簡介 第4章常用儀器的操作和使用 4.1電子天平 4.2酸度計 4.3數(shù)字貝克曼溫度計 4.4旋光儀 4.5EM—3C型電位差計 4.6阿貝折光儀 4.7DDS—11A型電導(dǎo)率儀 4.8熱電偶溫度計 4.9常用壓縮氣體鋼瓶 第5章無機化學(xué)實驗 實驗1常用儀器的認(rèn)領(lǐng)、玻璃儀器的洗滌 實驗2電子天平稱量練習(xí) 實驗3氯化鈉的提純 實驗4硫酸亞鐵銨的制備 實驗5置換法測定摩爾氣體常數(shù)R 實驗6化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)級數(shù)和活化能的測定 實驗7弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定 實驗8電離平衡和沉淀平衡 實驗9氧化還原反應(yīng) 實驗10配位反應(yīng) 實驗11銅、汞、銀和鋅 實驗12鉻、錳和鐵 實驗13鹵素、氧、硫單質(zhì)及化合物的性質(zhì) 實驗14氮、磷、碳單質(zhì)及化合物的性質(zhì) 實驗15無機化學(xué)設(shè)計實驗 第6章分析化學(xué)實驗 實驗1酸堿滴定 實驗2食醋總酸度的測定 實驗3工業(yè)純堿總堿度的測定 實驗4硫酸銨肥料中含氮量的測定（甲醛法） 實驗5EDTA的標(biāo)定及水硬度的測定 實驗6鉍、鉛含量的連續(xù)測定 實驗7胃舒平藥片中鋁和鎂的測定 實驗8配位置換滴定法測定銅合金中銅含量 實驗9過氧化氫含量的測定 實驗10水樣中化學(xué)耗氧量（COD）的測定 實驗11化學(xué)需氧量（CODα）的測定（重鉻酸鉀法） 實驗12葡萄糖含量的測定（碘量法） 實驗13維生素C含量的測定 實驗14間接碘量法測定銅合金中銅含量 實驗15氯化物中氯含量的測定 實驗16二水合氯化鋇中鋇含量的測定 實驗17灰分的測定 實驗18鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵 實驗19綜合實驗——三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備、組成分析和性質(zhì)測定 實驗20分析化學(xué)設(shè)計實驗 第7章有機化學(xué)實驗 實驗1有機化學(xué)實驗的基本操作和常用儀器的認(rèn)領(lǐng) 實驗2蒸餾及沸點的測定 實驗3無水乙醇的制備 實驗4苯甲酸的制備 實驗5萘的重結(jié)晶及過濾 實驗6熔點的測定 實驗7薄層色譜 實驗8醋酸乙酯的制備 實驗9乙醚的制備 實驗10正—溴丁烷的制備 實驗11乙酰水楊酸（阿司匹林）的合成 實驗12環(huán)己酮的制備 實驗13苯乙酮的合成 實驗142—甲基—2—丁醇的制備 實驗15鹵代烴的性質(zhì) 實驗16醛、酮、羧酸的性質(zhì)鑒定 實驗17從茶葉中提取咖啡因 實驗18有機化學(xué)設(shè)計實驗 第8章物理化學(xué)實驗 實驗1凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量 實驗2蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定 實驗3電動勢測定化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù) 實驗4雙液系氣液平衡相圖 實驗5溶液表面吸附及表面張力的測定 實驗6黏度法測定高聚物相對分子質(zhì)量 實驗7電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測定 實驗8純液體飽和蒸汽壓的測定 實驗9醋酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定 實驗10溶膠的制備、凈化及其性質(zhì)研究 實驗11溶解熱的測定 實驗12液—固界面接觸角的測定 實驗13固體比表面的測定——BET色譜法 實驗14金屬相圖的繪制 實驗15燃燒熱的測定 實驗16物理化學(xué)設(shè)計實驗 附錄 附錄1實驗報告格式示例 附錄2有機實驗報告記錄示例（例如醋酸正丁酚的合成） 附錄3滴定分析基本操作的考核要求 附錄4常用酸堿的密度和濃度 附錄5酸堿的離解常數(shù) 附錄6難溶化合物的溶度積 附錄7金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù) 附錄8六種pH標(biāo)準(zhǔn)溶液在0～90℃下的pH值 附錄9常用指示劑 附錄10常用洗滌劑 附錄11水在不同溫度下的飽和蒸汽壓 附錄12元素的相對原子質(zhì)量 附錄13有機溶劑的沸點及密度 附錄14常見有機官能團的定性鑒定 附錄15常見有機溶劑的純化 附錄16毒性、危險性化學(xué)品知識 附錄17單位換算 參考文獻

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   4.銅合金中銅的測定。準(zhǔn)確稱取銅合金0.24～0.26 g于一小燒杯中，加（1+3）HNO3 10 mL，加熱溶解并蒸至小體積（1～2 mL），用少量水沖洗杯壁，定量轉(zhuǎn)移到50 mL容量瓶中，用水稀至刻度，搖勻。取此樣品溶液10.00 mL，加0.02 mol?L-1EDTA溶液45 mL，蒸餾水25 mL，20％六亞甲基四胺溶液5.0 mL，二甲酚橙溶液2滴，用0.02 mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色突變?yōu)樽霞t色。用（1+2）H2SO4（30滴左右）調(diào)pH=1～2，加0.5 g抗壞血酸，加4％硫脲溶液10 mL，放置10 min。再加六亞甲基四胺溶液25 mL，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色突變?yōu)樽霞t色，即為終點，并由此計算銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、思考題 1.為什么在加抗壞血酸和硫脲之前要加（1+2）H2SO4調(diào)pH=1～27 2.若要測定銅合金中的錫，也可以用配位置換滴定法嗎？如可以，用何種掩蔽劑？ 3.能否用Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液代替Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液？ 實驗9 過氧化氫含量的測定 實驗前預(yù)習(xí)內(nèi)容 1.預(yù)習(xí)KMnO4的性質(zhì)，了解KMnO4在不同酸度下氧化還原的產(chǎn)物及顏色。 2.思考并回答： （1）為什么KMnO4溶液要配制后放置數(shù)天再使用？放置后的KMnO4可否直接使用？應(yīng)進行什么處理？ （2）本實驗根據(jù)什么判斷終點？指示劑是什么？ （3）列出標(biāo)定KMnO4濃度和H2O2濃度的計算公式。 一、實驗?zāi)康?1.掌握KMnO4溶液的配制及標(biāo)定過程。對自動催化反應(yīng)有所了解。 2.學(xué)習(xí)用KMnO4法測定H2O2的原理及方法。 3.對KMnO4自身指示劑的特點有所體會。 二、實驗原理 H2O2分子中有一個過氧鍵，在酸性溶液中它是一個強氧化劑，但遇到KMnO4表現(xiàn)為還原劑。測定H2O2的含量時，在稀硫酸溶液中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)式為 6H++5H2O2+2MnO-4=2Mn2++5O2++8H2O 開始時反應(yīng)速率緩慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反應(yīng)速率，故能順利地滴定到呈現(xiàn)穩(wěn)定的微紅色，即為終點，因而稱為自動催化反應(yīng)。稍過量的滴定劑（2×10-6 mol?L-1）本身的紫紅色即顯示終點。 若H2O2試樣系工業(yè)產(chǎn)品，則用上述方法測定誤差較大。另外產(chǎn)品中常加入少量乙酰苯胺等有機物質(zhì)做穩(wěn)定劑，此類有機物也消耗KMnO4。遇此情況應(yīng)采用碘量法測定。

編輯推薦

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