物理化學

內(nèi)容概要

全書重點闡述了物理化學的基本概念和基本理論，內(nèi)容包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、統(tǒng)計熱力學初步、化學動力學基礎、表現(xiàn)現(xiàn)象和膠體化學。以熱力學的基本理論貫穿全書，所有例題與習題都是由易到難，循序漸進。    本書既可作為高等工科院校化學化工類各專業(yè)學生的教材，也可作為其他有關(guān)專業(yè)和自學人員的參考書。

書籍目錄

第一章  熱力學第一定律  1.1 熱力學基本概念  1.2 熱力學第一定律  1.3 恒容熱、恒壓熱、焓  1.4 熱容  1.5 可逆方程  1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用  1.7 熱力學第一定律在化學變化過程中的應用  1.8 相變化過程  1.9 摩爾溶解焓、摩爾稀釋焓及摩爾混合焓  1.10 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓  1.11 焦耳-湯姆遜效應  習題第二章  熱力學第二定律  2.1 卡諾循環(huán)  2.2 自發(fā)變化的共同特征——不可逆性  2.3 熱力學第二定律  2.4 熵和熵增原理  2.5 單純p、V、T變化熵變的計算  2.6 純物質(zhì)相變過程熵變的計算  2.7 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算  2.8 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)  2.9 熱力學基本方程  2.10 克拉佩龍方程  習題第三章  多組分系統(tǒng)熱力學  3.1 偏摩爾量  3.2 化學勢  3.3 氣體的化學勢  3.4 拉烏爾定律和亨利定律  3.5 理想液態(tài)混合物  3.6 理想稀溶液  3.7 理想稀溶液的依數(shù)性  3.8 真實液態(tài)混合物和真實溶液  習題第四章  化學平衡  4.1 化學反應的方向和限度  4.2 化學反應等溫方程和標準平衡常數(shù)  4.3 平衡常數(shù)的實驗測定和平衡組成的計算  4.4 化學反應標準平衡常數(shù)的計算  4.5 影響化學平衡移動的因素  4.6 同時化學平衡  4.7 真實氣體反應的化學平衡  4.8 液態(tài)混合物中反應的化學平衡  4.9 液態(tài)溶液中反應的化學平衡  習題第五章  相平衡  5.1 相律  5.2 單組分系統(tǒng)的相平衡  5.3 二組分理想液態(tài)混合物的氣液平衡相圖  5.4 二組分真實液態(tài)混合物的氣液平衡相圖  5.5 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖  5.6 二組分系統(tǒng)固液平衡  5.7 三組分系統(tǒng)相圖及其應用  習題第六章  電化學  6.1 電化滂系統(tǒng)和法拉第定律  6.2 離子的電遷移  6.3 電導率和摩爾電導率  6.4 電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)  6.5 可逆電池及可逆電極  6.6 可逆電池及可逆電極  6.7 電動勢的測量  6.8 可逆電極電勢    6.9 濃差電池及淮接電勢  6.10 電動勢測定的應用  6.11 電勢-pH圖  6.12 分解電壓  6.13 極化作用  6.14 金屬腐蝕  ……第七章  統(tǒng)計熱力學初步第八章  化學動力學基礎第九章  表面現(xiàn)象第十章  膠體化學附錄1  某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系附錄2  某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容附錄3  某些有機化合物的標準燃燒焓參考文獻

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