現(xiàn)代化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

周明達(dá)主編的《現(xiàn)代分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》由分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)定量分析法、光譜分析法、電化學(xué)分析法和色譜分析法組成。每類分析方法都介紹了基本原理和儀器的使用及維護(hù)，是理論教材的有效擴(kuò)充。在實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)方面，精選了57個(gè)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，其中既有基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)，也有綜合性和設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)，有助于學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力培養(yǎng)；分析對(duì)象有金屬材料、礦物、生物樣品等，滿足各專業(yè)各層次基礎(chǔ)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的需要。

書籍目錄

第1章 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
 1.1 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的目的和要求
 1.1.1 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的目的
 1.1.2 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的要求
 1.1.3 實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫
 1.2 定量分析的過程及分析結(jié)果的表示方法
 1.2.1 定量分析的過程
 1.2.2 分析結(jié)果的表示方法
 1.2.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
 1.3 實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則
 1.4 分析實(shí)驗(yàn)室用水
 1.4.1 分析實(shí)驗(yàn)室用水的概念
 1.4.2 分析實(shí)驗(yàn)室用水的級(jí)別與規(guī)格
 1.4.3 分析實(shí)驗(yàn)室用水的制備方法
 1.4.4 分析實(shí)驗(yàn)室用水的檢驗(yàn)
 1.4.5 分析實(shí)驗(yàn)室用水的合理選用
 1.5 化學(xué)試劑
 1.5.1 化學(xué)試劑的分類、分級(jí)和用途
 1.5.2 化學(xué)試劑的正確選用
 1.5.3 化學(xué)試劑的取用方法
 1.6 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
 1.6.1 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)
 1.6.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液
 1.7 計(jì)量保證
 1.7.1 概述
 1.7.2 計(jì)量單位和計(jì)量器具
 1.7.3 量值傳遞
 1.7.4 量值的溯源
 1.7.5 量值傳遞體系與量值溯源體系的比較
 1.8 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃儀器的洗滌
 1.8.1 玻璃儀器、器皿的洗滌
 1.8.2 常用洗滌液的配制
第2章 化學(xué)定量分析法
 2.1 重量分析法
 2.1.1 概述
 2.1.2 分析天平
 2.1.3 電子天平
 2.1.4 重量分析的常用儀器和耗材
 2.1.5 重量分析基本操作
 實(shí)驗(yàn)一 氯化鋇中鋇含量的測(cè)定
 實(shí)驗(yàn)二 鋼樣中鎳含量測(cè)定
 2.2 滴定分析法
 2.2.1 概述
 2.2.2 滴定分析儀器和基本操作技術(shù)
 2.2.3 玻璃量器的校準(zhǔn)
 實(shí)驗(yàn)三 銨鹽中含氮量的測(cè)定（甲醛法）
 實(shí)驗(yàn)四 堿灰中總堿度的含量測(cè)定
 實(shí)驗(yàn)五 酸、堿混合物的測(cè)定（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
 實(shí)驗(yàn)六 水的總硬度的測(cè)定
 實(shí)驗(yàn)七 鉛鉍合金中鉛和鉍的連續(xù)滴定
 實(shí)驗(yàn)八 胃舒平藥片中鋁和鎂的測(cè)定（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
 實(shí)驗(yàn)九 過氧化氫含量的測(cè)定
 實(shí)驗(yàn)十 維生素C含量測(cè)定（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
 實(shí)驗(yàn)十一 間接碘量法測(cè)定膽礬中銅的含量
 實(shí)驗(yàn)十二 調(diào)味品中氯含量測(cè)定
……
第3章 光譜分析法
第4章 電化學(xué)分析法
第5章 色譜分析法
附錄

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（1）進(jìn)一步熟悉原子吸收光譜儀器的實(shí)驗(yàn)操作技術(shù)。 （2）掌握標(biāo)準(zhǔn)加入法測(cè)定元素含量的分析方法。 二、測(cè)定意義 鋁、鎂是兩種最常見的輕金屬，鎂在低含量時(shí)是鋁中的雜質(zhì)，高含量時(shí)也可以作為鋁中的合金元素形成鋁鎂合金。不論鎂是以哪種形式存在，其含量的高低都將嚴(yán)重影響鋁或鋁鎂合金的性能，因此，必須準(zhǔn)確地進(jìn)行測(cè)定。 三、方法原理 標(biāo)準(zhǔn)加入法分復(fù)加入法和單加入法兩種。復(fù)加入法是制備一種由試樣主體元素組成的空白溶液，在試樣溶液和空白溶液中加入等量的待測(cè)元素，配成兩種系列溶液，測(cè)定兩種系列溶液的吸光度。以待測(cè)元素加入量為橫坐標(biāo)，相應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo)，依標(biāo)準(zhǔn)曲線法作圖可得到兩條直線，將直線延長(zhǎng)使其與橫坐標(biāo)外推延長(zhǎng)線相交，即可得到空白溶液和試樣溶液中鎂的含量，兩者之差即為試樣溶液中鎂的含量。該法雖較繁瑣，但結(jié)果準(zhǔn)確。 本實(shí)驗(yàn)在鹽酸介質(zhì)中，加入一定量的鍶鹽作釋放劑，用標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行測(cè)定以消除大量鋁對(duì)鎂的干擾。 四、儀器與試劑 WFX—310型原子吸收分光光度計(jì)，鎂元素空心陰極燈，空氣壓縮機(jī)，瓶裝乙炔氣體。 1：1鹽酸，1：1濃硝酸。 鎂標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液1.000 mg·mL—1 準(zhǔn)確稱取0.1000g高純金屬鎂于100mL燒杯中，加入少量蒸餾水，緩緩加入2～3 mL 1：1鹽酸，加熱溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。 鎂標(biāo)準(zhǔn)工作液10g·mL—1取上述鎂標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液，稀釋100倍，搖勻。 鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mg·mL—1 準(zhǔn)確稱取30.40g氯化鍶溶于蒸餾水中，加入1：1鹽酸10 mL，稀釋至1L，搖勻。 空白溶液準(zhǔn)確稱取高純金屬鋁0.2000 g于250 mL燒杯中，加入少量蒸餾水，加入1：1鹽酸10 mL.溶解后轉(zhuǎn)入1000 mL.容量瓶 稀釋至刻度搖勻。 六、數(shù)據(jù)處理 （1）繪制試樣和空白系列溶液的吸光度隨鎂加入量曲線。 （2）分別求出試樣中鎂的濃度和空白溶液中相當(dāng)于鎂的濃度，并由其差值計(jì)算出試樣中鎂的含量。 七、問題討論 原子吸收測(cè)定鈣、鎂時(shí)常常由于工作曲線在高濃度時(shí)向濃度軸彎曲而引起誤差，在使用標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行測(cè)量時(shí)，若試樣中已有濃度和加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度之和超出了工作曲線的線性范圍，則會(huì)引起測(cè)量誤差。因此，加入的鎂標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的量應(yīng)該與試樣中鎂的含量相匹配，一般應(yīng)讓試樣中不加鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度介于空白系列加入鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液的2號(hào)或3號(hào)溶液之間或與其中一個(gè)接近。

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