宏觀分子相互作用理論

內(nèi)容概要

　　宏觀分子間相互作用理論是討論大量粒子體系中分子問相互作用，由此在微觀分子間相互作用理論基礎上，找出宏觀性質(zhì)的統(tǒng)計規(guī)律性，即找出宏觀性質(zhì)的微觀結構，作為分析、解釋、改變宏觀性質(zhì)的微觀依據(jù)?！逗暧^分子相互作用理論：基礎和計算》以宏觀性質(zhì)壓力為討論主線，集聚了眾多實際數(shù)據(jù)，制成圖、表對理論討論作了明確說明，將《宏觀分子相互作用理論：基礎和計算》理論觀點與實際數(shù)據(jù)結合起來，成為具有特色的分子間相互作用理論專著?！　∪珪舶苏拢皟烧陆榻B微觀的和宏觀的分子間相互作用理論，第三章討論分子間相互作用與宏觀性質(zhì)的統(tǒng)計力學關系。后五章是分子壓力理論，介紹分子壓力的導出，分子壓力與宏觀性質(zhì)"壓力"的關系，分子壓力理論在純物質(zhì)、氣體和液體混合物的應用。提出了分子壓力分為分子動壓力和分子靜壓力兩種概念，在液體混合物--溶液討論中提出溶液條件以區(qū)別不同類型的溶液，并以物理界面相平衡理論明確地解釋溶液成為理想溶液的微觀因素?！　　逗暧^分子相互作用理論：基礎和計算》可作為高等院校理工科（如物理、化學、化工、能源、生物、藥學、材料、冶金、等）有關專業(yè)的大學教師、高年級大學生和研究生的教、學參考書，也可供有關科研人員、工程技術人員參考。

書籍目錄

第一章微觀分子間相互作用 1—1各種分子間相互作用 1—1—1第一類分子間相互作用 1—1—2第二類分子間相互作用 1—1—3第三類分子間相互作用 1—2長程力 1—2—1靜電力 1—2—2極性分子間相互作用（偶極力） 1—2—3極性分子與非極性分子相互作用（誘導作用力） 1—2—4非極性分子與非極性分子相互作用（色散作用力） 1—2—5總vanderWaals力 1—3其他分子間力 1—3—1氫鍵力 1—3—2金屬鍵力 1—3—3其他相互作用 1—4不同物質(zhì)間分子間力 第二章宏觀分子間相互作用 2—1分子間力的加和性特性 2—1—1第一類分子間相互作用加和性 2—1—2第二類分子間相互作用加和性 2—2大量分子體系中分子間的相互作用 2—2—1大量分子的影響 2—2—2異類分子的影響 2—2—3分子體積的影響 2—2—4局部組成概念 2—3宏觀長程力基本概念 2—3—1基本概念 2—3—2靜電長程力 2—3—3中間分子的影響 2—3—4界面分子對界面另一側分子的影響 2—3—5同一相內(nèi)分子對界面分子的影響 2—3—6大量分子系統(tǒng)中長程色散力 2—4宏觀狀態(tài)與微觀狀態(tài) 2—4—1氣態(tài)物質(zhì) 2—4—2氣體的微觀模型 2—4—3液態(tài)物質(zhì) 2—4—4液體分子動壓力 2—4—5液體分子靜壓力 第三章宏觀分子間相互作用統(tǒng)計力學基礎 3—1統(tǒng)計規(guī)律性 3—1—1統(tǒng)計平均值 3—1—2漲落 3—1—3統(tǒng)計平均值的加和性（1） 3—1—4統(tǒng)計平均值的加和性（2） 3—2配分函數(shù) 3—2—1分布 3—2—2三種系綜分布函數(shù) 3—2—3最可幾分布 3—2—4配分函數(shù) 3—2—5熱力學量與配分函數(shù) 3—2—6靜態(tài)分子間相互作用 3—3分子間相互作用與宏觀性質(zhì) 3—3—1分子間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 3—3—2表面張力 3—3—3壓力 3—4徑向分布函數(shù)與無序、有序結構 3—4—1無序結構與有序結構的能量 3—4—2無序結構與有序緒構的壓力 3—4—3Ornstein—Zernike方程 第四章分子壓力 4—1分子壓力的基本概念 4—2分子壓力計算 4—2—1立方型狀態(tài)方程討論 4—2—2立方型狀態(tài)方程改進 4—3分子壓力與立方型狀態(tài)方程 第五章純物質(zhì)氣相分子壓力 5—l壓縮因子與分子壓力 5—2純物質(zhì)氣體分子壓力 5—2—1恒溫過程 5—2—2恒壓過程 5—2—3恒容過程 5—3氣相分子壓力的影響因素 5—3—1各種物質(zhì)分子壓力 5—3—2溫度的影響 5—3—3壓力的影響 5—3—4氣相分子壓力討論 5—4逸度與分子壓力 5—4—1逸度及逸度系數(shù) 5—4—2氣體逸度 5—4—3飽和氣體逸度與分子壓力 5—4—4過熱氣體逸度與分子壓力 第六章氣體混合物的分子壓力 6—1氣體混合物分子壓力 6—1—1理想氣體混合物分子壓力 6—1—2真實氣體混合物分子壓力 6—2氣體混合物的混合規(guī)則 6—2—1理想氣體混合規(guī)則 6—2—2真實氣體混合規(guī)則 6—2—3真實氣體分子壓力混合規(guī)則 6—2—4臨界參數(shù)混合規(guī)則 6—2—5臨界分子壓力混合規(guī)則 6—2—6對比態(tài)參數(shù)混合規(guī)則 6—3Virial方程與分子壓力 6—3—1Virial方程 6—3—2Virial方程與分子壓力 6—3—3Virial方程討論 6—3—4Virial方程統(tǒng)計理論討論 6—4氣體混合物有效壓力 6—4—1飽和狀態(tài)混合氣體有效壓力的混合規(guī)則 6—4—2過熱狀態(tài)混合氣體有效壓力混合規(guī)則 第七章液體分子壓力 7—1液體的分子壓力 7—1—1分子動壓力和分子靜壓力 7—1—2分子動壓力的熱力學行為 7—2液體分子動壓力及其影響因素 7—2—1飽和液體 7—2—2壓縮液體 7—2—3液體壓縮因子與分子壓力 7—3分子靜壓力的基本概念 7—3—1移動分子與定居分子 7—32氣態(tài)與液態(tài) 7—3—3液體近程有序結構 7—3—4分子內(nèi)壓力 7—3—5液體分子內(nèi)壓力平衡 7—4液體有效壓力與分子內(nèi)壓力 7—4—1飽和液體的逸度 7—4—2分子內(nèi)壓力對液體逸度的影響 7—4—3分子內(nèi)壓力與分子吸引壓力 7—4—4有效分子內(nèi)壓力 7—4—5壓縮液體逸度與分子壓力 7—4—6壓縮液體的分子內(nèi)壓力 7—5分子內(nèi)壓力的影響因素 7—5—1分子內(nèi)壓力與溫度 7—5—2分子內(nèi)壓力與壓力 7—6Virial方程對液體的應用 7—6—1液體Virial方程 7—6—2液體Virial系數(shù)與分子壓力 7—6—3氣體與液體Virial總系數(shù)的比較 7—7分子協(xié)體積討論 7—7—1分子協(xié)體積的基本概念 7—7—2溫度與分子協(xié)體積 7—7—3分子協(xié)體積計算方法 7—7—4分子協(xié)體積計算 第八章溶液分子壓力 8—1溶液分子問相互作用 8—1—1多分子間相互作用 8—1—2液體結構 8—2溶液理論基礎 8—2—1經(jīng)典熱力學理論 8—2—2經(jīng)典Gibbs相平衡理論 8—2—3溶液表面現(xiàn)象理論 8—2—4溶液統(tǒng)計力學理論 8—2—5溶液相問平衡、相內(nèi)平衡 8—3溶液 8—3—1理想溶液條件 8—3—2完全理想溶液 8—3—3近似理想溶液 8—3—4完全理想溶液分子壓力 8—3—5近似理想溶液分子壓力 8—3—6實際溶液分子壓力 附錄 附錄1符號表 附錄2飽和氣、液體的對比分子壓力（273.15K） 附錄3純物質(zhì)液體和氣體的Virial系數(shù) 附錄4溶液條件

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   依據(jù)上述文獻的意見和金屬所具有的一些特性，對于金屬物質(zhì)，可能存在的作用力為：金屬物質(zhì)獨有的金屬鍵、受到外電場的影響而形成的誘導作用力、自由電子無規(guī)則的運動而形成的色散作用力。 1—3—3其他相互作用 Fowkes認為：表面張力是由下列各種“相互作用，，所組成的： 表面自由能與分子間相互作用有關，從分子間相互作用的角度出發(fā)，分子間相互作用總的能量亦應是由這些分子間相互作用所組成： 這就給分子理論的討論帶來困難，對一種物質(zhì)要討論這么多類型的相互作用，分析每一種相互作用對總的相互作用的貢獻，了解每種相互作用的本質(zhì)及它們間相互關系等，這在某種程度上是有一定困難的。為此，國外一些研究者對這些相互作用作了一些歸納、總結工作。目前國外文獻中存在兩種不同的處理方法： 其一，F(xiàn)owkes曾將各項分子間相互作用簡化成二項，即色散力對分子間相互作用力的貢獻和非色散力對分子間作用力的貢獻。在表面張力表示式中則體現(xiàn)為液相表面張力為色散力d組成的表面張力分力（我們稱為色散表面力）和非色散力n表面張力分力（非色散表面力）方和： 其二，亦有一些作者，例如Busscher和Arends，認為液相表面張力為色散（d）表面力和極性（P）表面力之和： 張開認為，總引力常數(shù)也可將各種極化能（包括偶極、誘導和氫鍵能）歸并成一項來計算，即： Fowkes[40～43]在1978年以后提出將誘導力、偶極力和氫鍵力三項組合成一項，即酸—堿作用力，其表面張力表示式為： 綜合以上討論，可知Fowkes對分子間相互作用的最主要的看法是色散力，并認為色散力存在于一切物質(zhì)的相互作用之中。Fowkes曾針對不同相互作用對象提出一些不同的分子間相互作用的表示式，但在其所有的表示式中總是存在色散力這項分子間作用力。 Fowkes的這些討論表明分子間非極性相互作用與極性相互作用對液體和固體表面張力的貢獻是非常重要的。但亦有一些研究者對所謂“極性”概念有不同的理解。其中較著名的研究者van Oss、Chaudhury和GoodB4]認為，有三種不同類型的化合物存在分子間極性相互作用： （1）A種。偶極化合物，這類物質(zhì)具有明顯的偶極矩。 （2）B種。氫鍵類化合物，這類化合物可以用Bronsted（質(zhì)子給體和質(zhì)子受體）酸堿理論處理。再細分有以下物質(zhì)： B1種。是質(zhì)子給體（酸）又是質(zhì)子受體（堿）類物質(zhì)，如水。van Oss他們稱之為雙極類化合物。 B2種。該類物質(zhì)作為質(zhì)子給體（酸）來講要比作為質(zhì)子受體（堿）類物質(zhì)更為有效，例如CHCl3。 B3種。該物質(zhì)作為質(zhì)子受體（堿）來講要比作為質(zhì)子給體（酸）類物質(zhì)更為有效，如丙酮。

編輯推薦

《宏觀分子相互作用理論:基礎和計算》將以宏觀性質(zhì)中的壓力和微觀性質(zhì)中的各種分子壓力為主線，將宏觀分子間相互作用研究中涉及的宏觀性質(zhì)、統(tǒng)計規(guī)律性、微觀結構對宏觀性質(zhì)及其變化規(guī)律的影響等相關內(nèi)容串聯(lián)起來，從而使《宏觀分子相互作用理論:基礎和計算》內(nèi)容不僅是單純的理論探討，而且使理論與實踐聯(lián)系起來。書內(nèi)列有很多計算實例與圖表，便于讀者閱讀與理解。

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