高中化學(xué)解讀 高中二年級(jí)第一學(xué)期

內(nèi)容概要

　　《高中化學(xué)完全解讀(高中2年級(jí)第1學(xué)期)》依據(jù)上海市高級(jí)中學(xué)《化學(xué)》教材編寫，每個(gè)年級(jí)涵蓋了上海市化學(xué)基礎(chǔ)型課程教材的全部?jī)?nèi)容和拓展型課程教材的部分內(nèi)容?！陡咧谢瘜W(xué)完全解讀(高中2年級(jí)第1學(xué)期)》按教材內(nèi)容的節(jié)展開(kāi)，每一節(jié)包括兩大模塊，第一大模塊“要點(diǎn)·解讀·反饋”，下設(shè)“學(xué)習(xí)筆記”和“課堂反饋練習(xí)”兩個(gè)欄目；第二大模塊“例題·方法·應(yīng)用”，下有例題及解析和“基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)精練”、“能力提高精練”兩個(gè)欄目。

書籍目錄

第八章 走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界8.1 應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵8.2 鋁和鋁合金的崛起本章測(cè)試第九章 初識(shí)元素周期律9.1 元素周期律9.2 元素周期表本章測(cè)試第十章 學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定方法10.1 測(cè)定1mol氣體的體積10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定10.3 酸堿滴定”本章測(cè)試參考答案

章節(jié)摘錄

　?。ˋ）G是最活潑的非金屬單質(zhì)　?。˙）L是極性分子　?。–）E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色　　（D）M化學(xué)性質(zhì)活潑　　11.下列敘述中正確的是（）?！　。ˋ）同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高　?。˙）稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高　?。–）分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低　　（D）同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子　　12.下列說(shuō)法中正確的是（）。　?。ˋ）非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈正價(jià)　　（B）只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽　?。–）除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸　?。―）非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性　　13.已知Be的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）。　?。ˋ）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃健　。˙）氯化鈹分子中，鈹原子的最外層電子數(shù)是8　　（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱　?。―）單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氣　　14.科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中質(zhì)量最大的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述中，正確的是（）?！　。ˋ）其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112　?。˙）其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112　?。–）其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍　　（D）其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12　　二，判斷題　　15.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子、B元素的原子失去2個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱，并畫出A、B兩元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

編輯推薦

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