中學(xué)教材全解

內(nèi)容概要

　　《中學(xué)教材全解》系列叢書是根據(jù)教育部最新教材編寫的講解類自學(xué)輔導(dǎo)用書。它以“逐字逐詞，逐句逐段，逐節(jié)逐課，全析全解各科教材”為編寫原則；以“全面透徹，精細(xì)創(chuàng)新，全心全意，解疑解難”為服務(wù)宗旨。這套叢書具有以下幾個(gè)鮮明特色：　　全：　　首先是知識(shí)點(diǎn)覆蓋全。該叢書全面、詳細(xì)地講解了教材中所有的知識(shí)點(diǎn)，真正體現(xiàn)了“一冊(cè)在手，學(xué)習(xí)內(nèi)容全有”的編寫思想。其次是方法技巧規(guī)律總結(jié)全。該叢書針對(duì)重要知識(shí)點(diǎn)配例題講解并總結(jié)各種方法、技巧和規(guī)律。再次是適用對(duì)象全。該叢書面向中學(xué)所有師生，內(nèi)容講解由淺人深，由易到難，既方便教師備課，又利于學(xué)生自學(xué)?！　〖?xì)：　　首先是對(duì)教材講解細(xì)致入微。以語文科為例，小到字的讀音、詞的辨析，大到閱讀理解和作文訓(xùn)練都在本書中詳盡體現(xiàn)。其次是重點(diǎn)難點(diǎn)講解細(xì)致，既有解題過程又有思路點(diǎn)撥。其三是解題方法細(xì)，一題多解，多題一法，變通訓(xùn)練，總結(jié)規(guī)律?！　⌒拢骸　∈紫仁墙滩男隆１緯孕抡n程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，以現(xiàn)行初、高中最新教材為藍(lán)本編寫。其次是體例新。緊扣教材，步步推進(jìn)，設(shè)題解題，釋疑解難，課后自測(cè)，遷移延伸，逐次深入。再次是題型（材料）新。書中選用的題型（材料）都是按中考、高考要求精心設(shè)計(jì)挑選的，讓讀者耳目一新?！　⊥福骸　∈紫仁菍?duì)課標(biāo)考綱研究得透徹。居高臨下把握教材，立足于教材，又不拘泥于教材。其次是對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)需求研究得透。學(xué)習(xí)目標(biāo)科學(xué)可行，注重知識(shí)“點(diǎn)”與“面”的聯(lián)系，“教”與“學(xué)”的聯(lián)系。再次是對(duì)問題講解得透，一題多問，一題多解，培養(yǎng)求異思維和創(chuàng)新思維能力。　　精：　　首先是教材內(nèi)容講解精。真正體現(xiàn)圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，引發(fā)思考，啟迪思維。根據(jù)考點(diǎn)要求，精講精析，使學(xué)生舉一反三，觸類旁通。其次是問題設(shè)置精，注重典型性，避免隨意性，注重遷移性，避免孤立性，實(shí)現(xiàn)由知識(shí)到能力的過渡。

書籍目錄

第一編 高考命題點(diǎn)全解 主題1 氧化還原反應(yīng) 命題點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)的概念（2） 二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（2） 三、氧化還原反應(yīng)類型： 1．反應(yīng)物全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2） 2．反應(yīng)物部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2） 3．自身氧化還原反應(yīng)（2） 4．歸中反應(yīng)（2） 方法技巧規(guī)律 一、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法（3） 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和技巧： 1．配平的原則（3） 2．配平步驟（3） 3．配平技巧（3） 三、氧化還原反應(yīng)誤區(qū)明辨（4） 高考題型精析 題型一 有關(guān)氧化還原概念實(shí)質(zhì)的考查（4） 題型二 有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的考查（5）  題型三 有關(guān)氧化還原方程式配平的考查（5） 命題點(diǎn)二 氧化劑和還原劑 一、氧化劑和還原劑的概念（5） 二、氧化性和還原性（5） 三、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（5） 四、氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系（5） 五、中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑： 1．氧化劑（6） 2．還原劑（6） 方法技巧規(guī)律 一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用： 1．守恒規(guī)律（四大{守恒）（6） 2．價(jià)態(tài)規(guī)律（氧化還原規(guī)律）（6） 3．強(qiáng)弱規(guī)律（6） 4．轉(zhuǎn)化規(guī)律（6） 5．難易規(guī)律（6） 二、比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法： 1．根據(jù)化學(xué)方程式判斷（6） 2．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷（7） 3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷（7） 4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷（7） 5．根據(jù)元素周期表判斷（7） 6．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較（7） 7．根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較（7） 8．根據(jù)氧化劑、還原劑性質(zhì)的影響因素比較（7） 高考題型精析 題型一 有關(guān)氧化劑和還原劑的判斷考查（7） 題型二 氧化性、還原性的比較及應(yīng)用考查（8）  題型三 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合考查（8） 主題2 離子反應(yīng) 命題點(diǎn)一 電解質(zhì)理論 電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 1．電鰓質(zhì)和非電解質(zhì)（9） 2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較（9） 方法技巧規(guī)律 一、電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫： 1．離子化合物型電解質(zhì)電離的條件（10） 2．共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件（10） 二、電離方程式的書寫（10）  高考題型精析 題型一 電解質(zhì)及非電解質(zhì)的考查（10） 題型二 電解質(zhì)的電離及電離方程式（11）  題型三 溶液的導(dǎo)電能力（11） 命題點(diǎn)二 離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng)（11） 二、離子方程式： 1．定義（11） 2．離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)捌和聯(lián)系（11） 3．書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（12） 4．離子方程式的正誤判斷（12） 三、離子檢驗(yàn)和鑒定未知物（12） 方法技巧規(guī)律 一、離子方程式的書寫方法（12） 二、離子方程式正誤的判斷（12） 三、與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子反應(yīng)： 1．反應(yīng)物涉及多元弱酸的酸酐（如CO2）（12） 2．生成物涉及兩性氫氧化物（13） 3．酸式鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（13） 4．氧化還原反應(yīng)中涉及的量（13） 四、常見離子的檢驗(yàn)方法（13） 高考題型精析 題型一 離子方程式的書寫（14）  題型二 離子方程式正誤判斷（14）  題型三 書寫離子方程式要重視溶液的酸堿性（14） 命題點(diǎn)三 離子共存 離子共存： 1．離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出而不能大量共存（15） 2．離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出麗不能大量共存（15） 3．離子之間因相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存（15） 4．離子之間因相互促進(jìn)水解而不能大量共存（15） 5．離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存（15） 6．離子之間因發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)離子而不能大量共存（15） 7．因題目的附加條件而不能大量共存（15） 方法技巧規(guī)律 離子共存解題指導(dǎo)： 1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)（15） 2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件（15） 高考題型精析  題型 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)而不能共存的題目（15）  主題3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 命題點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（包括燃燒熱、中和熱） 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系（17） 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化： 1．放熱反應(yīng)（18） 2．吸熱反應(yīng)（18） 三、燃燒熱和 中和熱： 1．燃燒熱和熱值（18） 2．中和熱（18）  方法技巧規(guī)律  一、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（18） 二、常見的放熱反應(yīng)與吸熱反 應(yīng)（18） 三、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較（19） 四、中和熱 的測(cè)定： 1．實(shí)驗(yàn)用品（19） 2．實(shí)驗(yàn)原理（19） 3．實(shí)驗(yàn)步 驟（19） 4．?dāng)?shù)據(jù)處理（19） 5．誤差分析（19） 五、物質(zhì)中化學(xué)能的轉(zhuǎn)化原因及應(yīng)用（20）  高考題型精析  題型一 有關(guān)化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的能量變化的考查（20）  題型二 有關(guān)熱效應(yīng)大小的比較考查（20）  題型三 有關(guān)燃燒熱、中和熱的考查（20）  命題點(diǎn)二 蓋斯定律及其應(yīng)用（熱化學(xué)方程式的計(jì)算） 一、熱化學(xué)方程式（21） 二、蓋斯定律（21） 三、化石燃料和新能源開發(fā)（21） 方法技巧規(guī)律 一、反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算（21） 二、用圖像解答能量變化題（22） 高考題型精析 題型一 有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫的考查（22） 題型二 有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用（22） 主題4 堿金屬元素 命題點(diǎn)一 鈉 一、鈉（25） 二、氧化鈉和過氧化鈉的比較（25） 三、Na2CO3和NaHCO3的比較： 1．色、態(tài)（26） 2．溶解性（26） 3．熱穩(wěn)定性（26） 4．化學(xué)性質(zhì)的差異性（26） 5．Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（26） 6．Na2CO3、NaHCO3的用途（26） 方法技巧規(guī)律 一、CO2與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)成分規(guī)律及計(jì)算方法（26） 二、Na2CO3與NaHCOs的鑒別方法（26） 三、有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系： 1．物質(zhì)的量關(guān)系（27） 2．氣體體積關(guān)系（27） 3．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（27） 4．固體質(zhì)量關(guān)系（27） 5．先后順序關(guān)系（27） 四、有關(guān)Na2O2跟CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算技巧（27） 高考題型精析 題型一 有關(guān)鈉的性質(zhì)的考查（28） 題型二 有關(guān)鈉的化合物性質(zhì)的考查（28） 命題點(diǎn)二 堿金屬元素 一、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)（29） 二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（29） 三、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律（29） 四、對(duì)焰色反應(yīng)的詮釋（29） 方法技巧規(guī)律 堿金屬元素的一般規(guī)律與特殊性質(zhì)（29） 高考題型精析 題型一 有關(guān)堿金屬元素及物質(zhì)推斷的考查（29） 題型二 有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性的考查（30） 題型三 結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查鈉及其化合物（30） 主題5 物質(zhì)的量 命題點(diǎn)一 物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量（31） 二、阿伏加德羅常數(shù)的含義（32） 三、摩爾質(zhì)量（32） 方法技巧規(guī)律 一、以物質(zhì)的量為核心的判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算（32） 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式或化學(xué)式中的計(jì)算（32） 三、物質(zhì)的量中的四個(gè)不能等同（33） 高考題型精析 題型一 物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系（33） 題型二 微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系（33） 題型三 微粒數(shù)與離子反應(yīng)、有機(jī)物等的相互聯(lián)系（34） 命題點(diǎn)二 氣體摩爾體積 氣體摩爾體積： 1．氣體摩爾體積的定義（34） 2．阿伏加德羅定律及其推論（35） 方法技巧規(guī)律 一、求氣體相對(duì)分子質(zhì)量的方法（35） 二、確定氣體的分子構(gòu)成（35） 三、物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、粒子數(shù)之間的相互換算關(guān)系（36） 高考題型精析 題型一 有關(guān)阿伏加德羅定律的考查（36） 題型二 有關(guān)氣體摩爾體積的考查（36） 命題點(diǎn)三 物質(zhì)的量濃度 一、物質(zhì)的量濃度（37） 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算（37） 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的配制（37） 四、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化： 1．溶解度（S）（38） 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）（39） 方法技巧規(guī)律 一、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算： 1．兩大濃度計(jì)算的比較（39） 2．物質(zhì)的量濃度計(jì)算的思維起點(diǎn)（39） 二、巧解溶液密度型計(jì)算題（39） 三、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液所造成的實(shí)驗(yàn)誤差（40） 高考題型精析 題型一 物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算（40） 題型二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（41） 題型三 濃度換算關(guān)系（41） 主題6 鹵族元素 命題點(diǎn)一 氯氣 一、氯元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系（46） 二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法與拓展（46） 方法技巧規(guī)律 一、氯水成分的分析： 1．新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別（47） 2．氯水的化學(xué)性質(zhì)具有多重性（47） 二、氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則（47） 三、漂白性物質(zhì)及漂白原理（48） 高考題型精析 題型一 有關(guān)氯氣性質(zhì)的考查（48） 題型二 有關(guān)漂白粉的考查（48） 題型三 有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的考查（49） 命題點(diǎn)二 鹵族元素 一、鹵族元素（49） 二、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律（49） 三、鹵離子的檢驗(yàn)方法（49） 四、鹵素單質(zhì)及其化合物的一些特性小結(jié)： 1．氟的特性（50） 2．溴的特性（50） 3．碘的特性（50） 4．鹵化銀的特性（50） 五、萃取和分液（50） 方法技巧規(guī)律 一、Br2和I2的分離和提純方法： 1．加熱分離法（50） 2．溶劑萃取法（50） 二、NO2、溴蒸氣的鑒別： 1．不能用Kl溶液，要用AgNO3溶液（50） 2．不能用濕潤(rùn)的pH試紙，可用濃氨水（50） 3．不能用NaOH溶液（50） 4．用水鑒別（50） 5．用四氯化碳鑒別（50） 三、擬鹵素及鹵素互化物： 1．?dāng)M鹵素（51） 2．鹵素互化物（51） 四、顏色問題小結(jié)： 1．鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色（51） 2．使溴水褪色的物質(zhì)（51） 高考題型精析 題型一 有關(guān)鹵素性質(zhì)的考查（51） 題型二 有關(guān)鹵素互化物與擬鹵素的考查（52） 題型三 有關(guān)鹵素計(jì)算的考查（53） 題型四 有關(guān)鹵素推斷題的考查（53） 主題7 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 命題點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 一、原子的構(gòu)成（57） 二、核外電子的排布規(guī)律（57） 三、原子結(jié)構(gòu)：1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程（58） 2．電子云——描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法（58） 3．能層、能級(jí)及構(gòu)造原理（58） 4．基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律（58） 5．原子核外電子排布的表示方法（59） 6．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（59） 7．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（59） 方法技巧規(guī)律 一、判斷粒子最外層是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法（60） 二、核外電子數(shù)相同的粒子小結(jié)及應(yīng)用（常作元素推斷題的突破口）（60） 三、微粒半徑大小的比較（60） 四、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、近似相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、同位素相對(duì)原子質(zhì)量（60） 高考題型精析 題型一 有關(guān)原子構(gòu)成的考查（60） *題型二 關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)的考查（61） 題型三 原子核外電子排布的考查（61） 題型四 有關(guān)核素、同位素的考查（61） 題型五 有關(guān)化學(xué)用語的考查（62） 命題點(diǎn)二 元素周期表和元素周期律 一、元素周期律： 1．定義（62） 2．內(nèi)容（62） 3．實(shí)質(zhì)（62） 二、元素周期表： 1．元素周期表的結(jié)構(gòu)（7個(gè)周期，16個(gè)族）（62） 2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（62） 3．元素周期表的應(yīng)用（63） 4．元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系（63） 5．元素周期表中的一些特殊遞變規(guī)律和相似規(guī)律（63） 方法技巧規(guī)律 一、比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 1．金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（63） 2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（63） 二、“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系（64） 三、推斷元素的思路（64） 高考題型精析 題型一 關(guān)于“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合考查（65） 題型二 元素周期表中的數(shù)量關(guān)系（65） 題型三 元素周期律（66） 題型四 有關(guān)元素周期表的綜合考查（66） 主題8 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu) *命題點(diǎn)一 化學(xué)鍵 一、化學(xué)鍵（69） 二、離子鍵（69） 三、共價(jià)鍵： 1．共價(jià)鍵（69） 2．σ鍵和π鍵（69） 3．非極性鍵和極性鍵（69） 4．鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角（69） 5．分子的立體構(gòu)型（69） 6．分子的極性（70） 7．分子的手性（70） 8．等電子原理（70） 四、金屬鍵（71） 五、配位鍵（71） 六、范德華力及氫鍵： 1．范德華力（71） 2．分子間作用力與化學(xué)鍵的比較（71） 3．氫鍵（71） 方法技巧規(guī)律 一、電子式的書寫規(guī)律： 1．單核原子、單核陽離子電子式的書寫（72） 2．單核陰離子、多核離子電子式的書寫（72） 3．單質(zhì)、化合物電子式的書寫（72） 4．重要物質(zhì)的電子式要熟練掌握（72） 二、物質(zhì)與鍵型的關(guān)系規(guī)律（72） 三、化學(xué)鍵強(qiáng)弱的判斷： 1．共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷（72） 2．離子鍵強(qiáng)弱的判斷（73） 3．金屬鍵強(qiáng)弱的判斷（73） 四、確定分子空間構(gòu)型的方法： 1．價(jià)電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)（73） 2．推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟（73） 高考題型精析 題型一 有關(guān)物質(zhì)與化學(xué)鍵類型的考查（73） 題型二 電子式的書寫（74） 題型三 氫鍵（74） 題型四 有關(guān)共價(jià)鍵類型的考查（74） 題型五 有關(guān)利用價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)和判斷分子（微粒）的結(jié) 構(gòu)和空間構(gòu)型的考查（74） 題型六 有關(guān)等電子體理論的考查（75） *命題點(diǎn)二 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、晶體和菲晶體（75） 二、四種晶體類型的特征與性質(zhì)： 1．金屬晶體（75） 2．離子晶體（75） 3．原子晶體（76） 4．分子晶體（76）三、四類晶體的比較（76） 四、金屬晶體的四種堆積模型（76） 五、幾種原子晶體、分子晶體、混合晶體的晶體結(jié)構(gòu)（77） 方法技巧規(guī)律 一、四種晶體類型的判斷方法： 1．依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間的作用力判斷（77） 2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷（77） 3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷（77） 4．依據(jù)導(dǎo)電性判斷（77） 5．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷（77） 二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律： 1．不同晶體類型的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律（77） 2．同屬原子晶體（77） 3．同屬離子晶體（77） 4．同屬金屬晶體（77） 5．同屬分子晶體（77） 高考題型精析 題型一 晶體的類型和粒子間的作用力（77） 題型二 晶格能與離子晶體的穩(wěn)定性（78） 題型三 晶體的堆積方式與晶體的結(jié)構(gòu)（78） 題型四 晶體的類型與性質(zhì)（78） 題型五 物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較（78） 題型六 晶胞的有關(guān)計(jì)算（78） 主題9 氧族元素 環(huán)境保護(hù) 命題點(diǎn)一 硫及其化合物 一、硫： 1．分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)（80） 2．化學(xué)性質(zhì)（81） 3．存在與用途（81） 二、硫化氫和氫硫酸： 1．硫化氫的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)（81） 2．化學(xué)性質(zhì)（81） 三、二氧化硫： 1．SO2的物理性質(zhì)（81） 2．SO2的化學(xué)性質(zhì)（81） 3．二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法（81） 4．CO2和SO2的性質(zhì)比較（81） 5．鑒別SO2、CO2的方法（81） 四、三氧化硫（82） 方法技巧規(guī)律 一、硫的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（82） 二、SO2與一些物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（83） 高考題型精析 題型一 有關(guān)硫、硫化氫的性質(zhì)考查（83） 題型二 有關(guān)SO2的考查（83） 題型三 有關(guān)漂白原理的考查（84） 命題點(diǎn)二 氧族元素及硫酸 一、氧族元素的原子及性質(zhì)（84） 二、臭氧（O3）（84） 三、過氧化氫（85） 四、硫酸： 1．硫酸的物理性質(zhì)（85） 2．濃硫酸的特性（85） 3．SO42—的檢驗(yàn)（85） 方法技巧規(guī)律 一、檢驗(yàn)或鑒別濃、稀硫酸的方法（86） 二、硫酸小結(jié)： 1．硫酸性質(zhì)歸納（86） 2．可用硫酸制備的氣體（86）  高考題型精析 題型一 關(guān)于過氧化氫的考查（87） 題型二 關(guān)于硫酸的考查（87） 題型三 考查SO42—的檢驗(yàn)（87） 命題點(diǎn)三 硫酸工業(yè)和環(huán)境保護(hù) 一、硫酸工業(yè)： 1．接觸法制硫酸（88） 2．硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益分析（88） 二、環(huán)境污染： 1．環(huán)境污染及防治（88） 2．全球環(huán)境三大問題（89） 方法技巧規(guī)律 純度、轉(zhuǎn)化率、利用率、產(chǎn)率的計(jì)算方法： 1．定義（89） 2．計(jì)算中常用的幾個(gè)原則（89）  高考題型精析 題型一 有關(guān)硫酸工業(yè)的考查（89） 題型二 有關(guān)環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)的考查（90） 主題10 碳族元素 命題點(diǎn)一 碳及其化合物 一、碳族元素（92） 二、單質(zhì)碳（92） 三、碳的氧化物比較（92） 四、碳酸鹽： 1．正鹽與酸式鹽的比較（93） 2．碳酸的酸式鹽和正鹽的規(guī)律比較（93） 方法技巧規(guī)律 一、碳族元素中碳和硅的一些特殊規(guī)律（93） 二、CO2氣體與溶液的反應(yīng)規(guī)律（94） 高考題型精析 題型一 有關(guān)碳單質(zhì)的考查（94） 題型二 有關(guān)碳的氧化物的考查（94） 題型三 有關(guān)碳酸鹽的考查（95） 命題點(diǎn)二 硅 無機(jī)非金屬材料 一、硅（95） 二、SiO2（95） 三、硅酸、硅酸鹽： 1．硅酸（96） 2．硅酸鹽（96） 四、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料（96） 五、新型無機(jī)非金屬材料： 1．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（96） 2．光導(dǎo)纖維（96） 方法技巧規(guī)律 一、硅及其化合物的幾種反?，F(xiàn)象（96） 二、SiO2與CO2的比較（97） 高考題型精析 題型一 有關(guān)硅及其化合物的考查（97） 題型二 有關(guān)硅酸鹽工業(yè)的考查（98） 題型三 有關(guān)無機(jī)非金屬材料的考查（98） …… 主題11 氮及其化合物 主題12 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 主題13 水的電離和溶液的pH 主題14 鹽類的水解 中和滴定 主題15 物質(zhì)的分類 分散系 主題16 鎂、鋁 主題17 鐵、銅及其化合物 金屬的冶煉 主題18 電化學(xué) 主題19 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 烴 主題20 烴的衍生物 主題21 糖類、蛋白質(zhì)、合成有機(jī)高分子材料 主題22 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 主題23 化學(xué)與技術(shù) 第二編 高考專題全解 第三編 高考思想方法全解 第四編 高考題型全解 第五編 高考考綱全解 第六編 高考命題透析全解 第七編 高考復(fù)習(xí)策略全解 第八編 高考應(yīng)試技巧全解

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   考綱權(quán)威解讀 KAOGANGQUANWEIJIEDU 1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對(duì)偏移）。對(duì)給定的氧化還原反應(yīng)，會(huì)判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，并會(huì)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2．了解常見氧化還原反應(yīng)，了解常見的氧化劑和還原劑。 3．掌握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。在給定的條件下，能夠比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 4．根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒等守恒思想，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 5．了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，了解并掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 高考考向指南 GAOKAOKAOXIANGZHINAN 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的一種重要類型，是學(xué)習(xí)元素化合物的重要工具，也是高考?？嫉目键c(diǎn)。命題經(jīng)常圍繞氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念設(shè)計(jì)成靈活的選擇題，考查學(xué)生對(duì)相關(guān)概念的掌握情況。得失電子守恒的規(guī)律是我們解決氧化還原反應(yīng)類型計(jì)算題的鑰匙，命題中也往往把“得失電子相等”這一關(guān)系運(yùn)用到物質(zhì)轉(zhuǎn)化的計(jì)算中，巧妙地運(yùn)用電子守恒法可以快速準(zhǔn)確地解決問題，提高我們多視角解決問題的能力。 在近幾年的高考試題中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念的題目較多，且考查的都是基礎(chǔ)知識(shí)。計(jì)算型試題有些表面上是計(jì)算，實(shí)際上借助于計(jì)算考查對(duì)原理、規(guī)律的理解，難度也不大，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以對(duì)概念的準(zhǔn)確理解為目的，不要在“方法、技巧”上下過多的工夫，更不要糾結(jié)在難度較大的計(jì)算題上。

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