廣義氧化還原

內(nèi)容概要

　　《廣義氧化還原：兼論無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化》是一本介紹化學(xué)中一種新概念——廣義氧化還的著作。在書(shū)中，讀者可以了解到提出該概念的原因和依據(jù)，以及什么是廣義氧化還原；可以學(xué)到如何用廣義氧化還原電極電勢(shì)判斷各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、順序和計(jì)算反應(yīng)的限度；還可以看到該理論如何使各種反應(yīng)統(tǒng)一于一種反應(yīng)、多種平衡常數(shù)統(tǒng)一于一種平衡常數(shù)、多種平衡統(tǒng)一于一種平衡、多種平衡移動(dòng)的因素統(tǒng)一于一種因素、多種容量分析方法的原理統(tǒng)一于一種原理。在非水滴定、有機(jī)化學(xué)、土壤化學(xué)和生物化學(xué)中，該理論也有初步的應(yīng)用。另外，應(yīng)用該概念在動(dòng)力學(xué)方面也作了初步的探討?！　　稄V義氧化還原：兼論無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化》可供大專院?；瘜W(xué)系學(xué)生參考，也可供對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)理論感興趣的化學(xué)教師、科研人員及化學(xué)愛(ài)好者參考。

書(shū)籍目錄

第一章 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)1.1 化學(xué)反應(yīng)概述1.2 目前對(duì)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化研究的現(xiàn)狀1.3 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)1.4 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)1.5 關(guān)于核外電子出現(xiàn)幾率的理論計(jì)算1.6 關(guān)于“幾率改變”的計(jì)算和判斷的其他方法第二章 廣義氧化還原反應(yīng)的概念2.1 廣義氧化還原反應(yīng)基本概念2.2 “整化”法2.3 廣義氧化還原反應(yīng)式的配平2.4 廣義氧化還原中的原電池與電池反應(yīng)2.5 廣義氧化還原電極電勢(shì)2.6 可逆電池與廣義氧化還原反應(yīng)2.7 影響電極電勢(shì)的因素第三章 廣義氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度3.1 廣義氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向3.2 廣義氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的順序3.3 廣義氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)（KG）3.4 同一溶液中多個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)間的關(guān)系3.5 電勢(shì)圖3.6 電勢(shì)——pH圖3.7 電勢(shì)——pH圖中的錯(cuò)誤3.8 軟硬酸堿原理與廣義氧化還原反應(yīng)3.9 關(guān)于氣體反應(yīng)的討論第四章 廣義氧化還原反應(yīng)的平衡移動(dòng)4.1 化學(xué)平衡4.2 Le Chatelier原理4.3 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)4.4 影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素的統(tǒng)第五章 廣義氧化還原滴定5.1 概述5.2 廣義氧化還原滴定原理5.3 廣義氧化還原滴定的條件5.4 廣義氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差第六章 非水溶液中和有機(jī)化學(xué)中的廣義氧化還原概念初探6.1 非水溶液=6.2 非水溶劑的種類(lèi)6.3 非水溶劑的離解平衡及廣義氧化還原電極電勢(shì)6.4 有機(jī)化學(xué)中的廣義氧化還原6.5 廣義氧化還原理論在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用前景的展望第七章 土壤和生物化學(xué)中的廣義氧化還原初探7.1 土壤養(yǎng)分位與廣義氧化還原電極電勢(shì)7.2 生物電化學(xué)中的廣義氧化還原電勢(shì)緩沖體系7.3 細(xì)胞內(nèi)外離子的生理平衡常數(shù)表達(dá)式第八章 化學(xué)反應(yīng)速率新概念8.1 從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率8.2 化學(xué)反應(yīng)速率的新概念8.3 質(zhì)子傳遞反應(yīng)的速率常數(shù)第九章 溶液中廣義氧化還原反應(yīng)速率的探討9.1 影響反應(yīng)速率的因素9.2 實(shí)例分析9.3 討論與展望第十章 電導(dǎo)與催化10.1 電導(dǎo)與催化10.2 討論第十一章 關(guān)于反應(yīng)機(jī)理11.1 確定反應(yīng)機(jī)理的新思路11.2 反應(yīng)機(jī)理確定或解釋舉例

章節(jié)摘錄

　?。?）自由基反應(yīng)。在這類(lèi)反應(yīng)中，自由基具有奇數(shù)電子，成鍵的電子對(duì)是由反應(yīng)的雙方各提供一個(gè)不成對(duì)的電子組成的。自由基反應(yīng)的特征是不為酸或堿所催化，反應(yīng)速度不受極性介質(zhì)的影響，反應(yīng)往往易受光、熱和過(guò)氧化物所引發(fā)?！　。?）氧化還原反應(yīng)。即一些原子或離子把電子轉(zhuǎn)移給另一些原子或離子的反應(yīng)。它的特征是在反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)在反應(yīng)物的氧化數(shù)發(fā)生了改變。　　在很多教科書(shū)中，為了便于教學(xué)，把溶液中的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)又分為4種不同類(lèi)型反應(yīng)：①酸堿反應(yīng)；②沉淀反應(yīng)；③配位反應(yīng)；④氧化還原反應(yīng)?！　∩厦媪信e了現(xiàn)在常見(jiàn)的對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。從這些分類(lèi)中給人一種感覺(jué)：分類(lèi)，固然是便于研究，是人類(lèi)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)經(jīng)歷了的一個(gè)過(guò)程，可能是一個(gè)必然過(guò)程，但是分類(lèi)的方法愈多，類(lèi)分得愈細(xì)，，使人對(duì)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)，依然有一種“不識(shí)廬山真面目，只緣身在此山中”的感覺(jué)。面對(duì)千千萬(wàn)萬(wàn)的各種化學(xué)變化，在化學(xué)的崇山峻嶺中探索時(shí)，總是希望有朝一日登上“泰山”，“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”，這大概是每個(gè)問(wèn)津化學(xué)的人們朝夕向往的理想。人們總是希望用一種或少數(shù)幾種通用的概念或原理，經(jīng)過(guò)邏輯推理，就能預(yù)測(cè)或說(shuō)明各種化學(xué)變化及相關(guān)的現(xiàn)象，概念或原理愈少愈好，而說(shuō)明的問(wèn)題則愈多愈好！為了達(dá)到這個(gè)目標(biāo)，我們就必須對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行再認(rèn)識(shí)回過(guò)頭去，用我們現(xiàn)在已了解的最新知識(shí)，重新審視化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，大概只有真正了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，才能達(dá)到“一覽眾山小”的境界?！　?.2 目前對(duì)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化研究的現(xiàn)狀　　對(duì)化學(xué)反應(yīng)再認(rèn)識(shí)，就是希望達(dá)到無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化的目的。為了實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)，長(zhǎng)期以來(lái)，化學(xué)工作者沿著兩條不同途徑作了不懈努力。在氧化還原反應(yīng)這一方面，通過(guò)由“得失氧”定義氧化還原到用“得失電子”或氧化數(shù)發(fā)生改變來(lái)定義氧化還原，并通過(guò)測(cè)定電極電勢(shì)使這部分內(nèi)容系統(tǒng)化。另一條途徑是非氧化還原反應(yīng)的途徑。在非氧化還原反應(yīng)方面，其道路似乎要艱難得多。　　……

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