無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)

內(nèi)容概要

　　無機(jī)化學(xué)是高等院校生物科學(xué)、生物技術(shù)、制藥、園林等專業(yè)學(xué)生第一學(xué)期必修的一門重要基礎(chǔ)課。由于學(xué)生剛由高中升人大學(xué)，對大學(xué)的教學(xué)方式和方法不太適應(yīng)，普遍反映該門課程公式多，抓不住學(xué)習(xí)重點(diǎn)，解題時感到困難。為此，我們在總結(jié)多年教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，并參考教材及相關(guān)資料的基礎(chǔ)上，編寫了這本學(xué)習(xí)參考書，以幫助學(xué)生理解、記憶和靈活運(yùn)用無機(jī)化學(xué)的基本理論知識，提高分析問題和解決問題的能力。

書籍目錄

1 氣體和溶液1.1 基本要求1.2 內(nèi)容提要1.2.1 理想氣體狀態(tài)方程1.2.2 道爾頓分壓定律1.2.3 分散系1.2.4 稀溶液的通性1.2.5 溶膠的制備1.2.6 溶膠的性質(zhì)1.2.7 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)1.2.8 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.2.9 大分子溶液和凝膠1.3 例題1.4 習(xí)題1.5 習(xí)題答案2 熱力學(xué)2.1 基本要求2.2 內(nèi)容提要2.2.1 熱力學(xué)的一些基本概念2.2.2 熱力學(xué)第一定律2.2.3 可逆過程和最大功2.2.4 熱化學(xué)的一些基本概念2.2.5 熱化學(xué)方程式2.2.6 蓋斯定律2.2.7 標(biāo)準(zhǔn)生成焓2.2.8 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2.2.9 熵2.2.10 熱力學(xué)第二定律2.2.11 熱力學(xué)第三定律2.2.12 吉布斯自由能2.2.13 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能2.2.14 吉布斯自由能變與溫度的關(guān)系2.2.15 范托夫等溫方程2.3 例題2.4 習(xí)題2.5 習(xí)題答案3 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率3.1 基本要求3.2 內(nèi)容提要3.2.1 化學(xué)平衡3.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.2.3 多重平衡規(guī)則3.2.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用3.2.5 化學(xué)平衡的移動3.2.6 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法3.2.7 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)3.2.8 反應(yīng)速率方程3.2.9 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系3.2.10 溫度對反應(yīng)速率的影響3.2.11 反應(yīng)速率理論3.2.12 催化劑與催化作用3.3例題3.4 習(xí)題3.5 習(xí)題答案4 解離平衡4.1 基本要求4.2 內(nèi)容提要4.2.1 酸堿質(zhì)子論4.2.2 酸堿強(qiáng)度4.2.3 一元弱酸、弱堿的解離平衡4.2.4 多元弱酸、弱堿的解離平衡4.2.5 兩性物質(zhì)的解離平衡4.2.6 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)4.2.7 活度和活度系數(shù)4.2.8 緩沖作用原理和計算公式4.2.9 緩沖容量和緩沖范圍4.2.10 溶度積和溶度積規(guī)則4.2.11 沉淀的生成和溶解4.2.12 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化4.3 例題4.4 習(xí)題4.5 習(xí)題答案5 氧化還原反應(yīng)5.1 基本要求5.2 內(nèi)容提要……6.原子結(jié)構(gòu)7.分子結(jié)構(gòu)8.配位化合物參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：凝膠：是一種特殊的分散系統(tǒng)。是由膠體粒子或線形大分子之間相互連接，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，大量的溶劑分子被分隔在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的空隙中，而失去流動性所形成的。其性質(zhì)介于固體和液體之間。鹽析：要使大分子物質(zhì)從水溶液中析出，必須加入大量的電解質(zhì)，這個過程稱為鹽析。鹽析的主要作用是去溶劑化。去溶劑化作用，就是加入大量電解質(zhì)來爭奪溶劑，使原來的溶質(zhì)失去溶劑化而析出。反滲透：如果用半透膜將某溶液和水分隔開，該半透膜只允許水分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過。當(dāng)外加在溶液上的壓力超過滲透壓，則反而會使溶液中的水向純水的方向流動，使水的體積增加，這個過程叫反滲透。21.解（1）海魚身體細(xì)胞中的細(xì)胞液鹽濃度高于淡水中鹽的濃度。如果將海魚放在淡水中，則由于滲透作用，水進(jìn)入魚的細(xì)胞中，導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)液體過多，細(xì)胞脹破，而使海魚死亡。（2）鹽堿地上土壤溶液的濃度較高，因此滲透壓較高。當(dāng)土壤溶液的濃度高于根細(xì)胞的細(xì)胞液濃度時，水分就會從細(xì)胞中滲透到土壤中去，導(dǎo)致根細(xì)胞失水、枯萎甚至死亡。（3）雪的表面總附有少量水，當(dāng)撒上鹽后，鹽溶解在水中形成溶液。由于溶液的蒸氣壓下降，使其低于雪的蒸氣壓，雪就要融化。（4）江河的水中含有泥沙膠粒，海水中含有NaCI等電解質(zhì)。當(dāng)江河攜帶的泥沙到達(dá)人?？?，與海水接觸時，江河水中的泥沙膠粒所帶的電荷，被海水中帶相反電荷的離子所中和，膠粒之間的排斥作用減小，相互凝聚而沉積在人海處，長期積累就形成了三角洲。（5）明膠屬于高分子化合物，先加明膠溶液，明膠可對金溶膠起保護(hù)作用，再加NaCI溶液時不發(fā)生聚沉。如果先加NaCl溶液，金溶膠遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再加明膠溶液時，沉淀也不會溶解。

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《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》是由黑龍江科學(xué)技術(shù)出版社出版的。

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