無機化學

內(nèi)容概要

　　本教材分兩大部分共10章。第一部分內(nèi)容包括四大化學平衡原理(電離平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配合平衡)、基本結構理論(原子結構理論、分子結構中的價鍵理論、配位化合物中的價鍵理論)；第二部分內(nèi)容為元素重要化合物性質。針對對象為專升本科學生的特點，避免內(nèi)容與?？撇槐匾闹貜突蚴杪?，編寫由淺入深，由易到難，理論夠用，突出重點，講清難點，重在實用，便于自學。每章前有教學目的要求，后有自學指導和復習思考題。教學時數(shù)與自學時數(shù)為1：2。

書籍目錄

　緒論
　　　一、無機化學與中醫(yī)藥
　　　二、無機化學課程基本內(nèi)容
　　　三、無機化學課程學習方法
　　　四、無機化學課程常用符號和含義及計量單位
第一部分　四大平衡原理與基本理論
　第一章　電解質溶液
　　第一節(jié)　強電解質溶液理論
　　　一、離子氛
　　　二、活度與活度系數(shù)
　　第二節(jié)　弱電解質的電離平衡
　　　一、一元弱酸、弱堿的電離平衡
　　　二、多元弱酸的電離平衡
　　第三節(jié)　緩沖溶液
　　　一、同離子效應與鹽效應
　　　二、緩沖溶液與緩沖作用原理
　　　三、緩沖溶液的pH值近似計算
　　　四、緩沖容量
　　　五、緩沖溶液的選擇與配制
　　　六、緩沖溶液在醫(yī)藥學上的重要性
　　第四節(jié)　鹽類的水解
　　　一、鹽的標準水解常數(shù)、水解度、pH值的近似計算
　　　二、影響水解平衡移動的因素
　　　三、水解的抑制和利用
　　第五節(jié)　酸堿質子論
　　　一、酸和堿的定義
　　　二、酸和堿的共軛關系
　　　三、酸堿反應的實質
　　　四、酸和堿的強度
　　　自學指導
　　　……
第二部分　元素重要化合物性質
附錄
《無機化學》教學大綱

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   這種原子間發(fā)生電子轉移，形成陰、陽離子，并通過靜電作用而形成的化學鍵叫離子鍵。 形成離子鍵的重要條件是兩個成鍵原子的電負性差值一般要大于2.0左右。由離子鍵形成的化合物叫離子型化合物。這類化合物的特征是：在通常情況下，大多數(shù)是離子晶體，它們的熔點和沸點都較高，在水溶液中和熔融時能導電。 二、離子鍵的特征 離子鍵的一個特征是沒有方向性。離子是一個獨立存在的質點，又是帶有一定電荷的球體，它在各個方向上的靜電效應是等同的，因此只要離子空間允許，它可以在空間任何方向與帶有相反電荷的離子相互吸引，所以離子鍵是沒有方向性的。例如在氯化鈉晶體中，每個鈉離子（或氯離子）周圍等距離地排列著6個氯離子（或鈉離子）。離子鍵的另一個特征是沒有飽和性。在氯化鈉晶體中，每個鈉離子（或氯離子）周圍等距離地排列著6個氯離子（或鈉離子）。實際上，這是由陰、陽離子半徑的相對大小、電荷多少等因素決定的，并不說明每個被6個鈉離子（或氯離子）包圍著的氯離子（或鈉離子）的電場已達飽和，因為在這6個鈉離子（或氯離子）之外，無論在什么方向上或什么距離處，如果再排列有6個鈉離子（或氯離子），它們同樣會感受到帶相反電荷的氯離子（或鈉離子）的電場的作用，只不過距離較遠，相互作用較弱罷了。所以離子鍵是沒有飽和性的。 第二節(jié) 共價鍵理論 原子間在形成化學鍵時，若原子間電負性相差不大甚至相等時，則形成共價鍵。最早的共價鍵理論是1916年美國化學家路易斯（Lewis）提出的共用電子對理論，認為這類原子之間是通過共用電子對結合成鍵的。共用電子對理淪初步揭示了共價鍵與離子鍵的區(qū)別，但是無法闡明共價鍵的本質。它不能解釋為什么兩個帶負電荷的電子不互相排斥，反而配對使兩個原子結合在一起。1927年美籍德國物理學家海特勒（W.Heitler）和美籍波蘭物理學家倫敦（F.Londen）用量子力學處理H2結構，提出了價鍵理論，才初步闡明了共價鍵的本質。1931年，美國化學家鮑林（Pauling）提出了雜化軌道理論，進一步發(fā)展了共價鍵理論。

編輯推薦

《全國中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材?專升本:無機化學》采用中華人民共和國國家標準GB3100-3102-93《量和單位》所規(guī)定的符號和單位；化學名詞采用全國自然科學名詞審定委員會公布的《化學名詞》（科學出版社，1991年第1版）所推薦的名稱；配位化合物的命名及化學式的書寫執(zhí)行中國化學會1980年頒布的《化學命名原則》（科學出版社，1984年第1版）的規(guī)定。

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