無(wú)機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　本教材分兩大部分共10章。第一部分內(nèi)容包括四大化學(xué)平衡原理(電離平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配合平衡)、基本結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)中的價(jià)鍵理論、配位化合物中的價(jià)鍵理論)；第二部分內(nèi)容為元素重要化合物性質(zhì)。針對(duì)對(duì)象為專(zhuān)升本科學(xué)生的特點(diǎn)，避免內(nèi)容與專(zhuān)科不必要的重復(fù)或疏漏，編寫(xiě)由淺入深，由易到難，理論夠用，突出重點(diǎn)，講清難點(diǎn)，重在實(shí)用，便于自學(xué)。每章前有教學(xué)目的要求，后有自學(xué)指導(dǎo)和復(fù)習(xí)思考題。教學(xué)時(shí)數(shù)與自學(xué)時(shí)數(shù)為1：2。

書(shū)籍目錄

　緒論
　　　一、無(wú)機(jī)化學(xué)與中醫(yī)藥
　　　二、無(wú)機(jī)化學(xué)課程基本內(nèi)容
　　　三、無(wú)機(jī)化學(xué)課程學(xué)習(xí)方法
　　　四、無(wú)機(jī)化學(xué)課程常用符號(hào)和含義及計(jì)量單位
第一部分　四大平衡原理與基本理論
　第一章　電解質(zhì)溶液
　　第一節(jié)　強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
　　　一、離子氛
　　　二、活度與活度系數(shù)
　　第二節(jié)　弱電解質(zhì)的電離平衡
　　　一、一元弱酸、弱堿的電離平衡
　　　二、多元弱酸的電離平衡
　　第三節(jié)　緩沖溶液
　　　一、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
　　　二、緩沖溶液與緩沖作用原理
　　　三、緩沖溶液的pH值近似計(jì)算
　　　四、緩沖容量
　　　五、緩沖溶液的選擇與配制
　　　六、緩沖溶液在醫(yī)藥學(xué)上的重要性
　　第四節(jié)　鹽類(lèi)的水解
　　　一、鹽的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)、水解度、pH值的近似計(jì)算
　　　二、影響水解平衡移動(dòng)的因素
　　　三、水解的抑制和利用
　　第五節(jié)　酸堿質(zhì)子論
　　　一、酸和堿的定義
　　　二、酸和堿的共軛關(guān)系
　　　三、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
　　　四、酸和堿的強(qiáng)度
　　　自學(xué)指導(dǎo)
　　　……
第二部分　元素重要化合物性質(zhì)
附錄
《無(wú)機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   這種原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成陰、陽(yáng)離子，并通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。 形成離子鍵的重要條件是兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差值一般要大于2.0左右。由離子鍵形成的化合物叫離子型化合物。這類(lèi)化合物的特征是：在通常情況下，大多數(shù)是離子晶體，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較高，在水溶液中和熔融時(shí)能導(dǎo)電。 二、離子鍵的特征 離子鍵的一個(gè)特征是沒(méi)有方向性。離子是一個(gè)獨(dú)立存在的質(zhì)點(diǎn)，又是帶有一定電荷的球體，它在各個(gè)方向上的靜電效應(yīng)是等同的，因此只要離子空間允許，它可以在空間任何方向與帶有相反電荷的離子相互吸引，所以離子鍵是沒(méi)有方向性的。例如在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子（或氯離子）周?chē)染嚯x地排列著6個(gè)氯離子（或鈉離子）。離子鍵的另一個(gè)特征是沒(méi)有飽和性。在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子（或氯離子）周?chē)染嚯x地排列著6個(gè)氯離子（或鈉離子）。實(shí)際上，這是由陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小、電荷多少等因素決定的，并不說(shuō)明每個(gè)被6個(gè)鈉離子（或氯離子）包圍著的氯離子（或鈉離子）的電場(chǎng)已達(dá)飽和，因?yàn)樵谶@6個(gè)鈉離子（或氯離子）之外，無(wú)論在什么方向上或什么距離處，如果再排列有6個(gè)鈉離子（或氯離子），它們同樣會(huì)感受到帶相反電荷的氯離子（或鈉離子）的電場(chǎng)的作用，只不過(guò)距離較遠(yuǎn)，相互作用較弱罷了。所以離子鍵是沒(méi)有飽和性的。 第二節(jié) 共價(jià)鍵理論 原子間在形成化學(xué)鍵時(shí)，若原子間電負(fù)性相差不大甚至相等時(shí)，則形成共價(jià)鍵。最早的共價(jià)鍵理論是1916年美國(guó)化學(xué)家路易斯（Lewis）提出的共用電子對(duì)理論，認(rèn)為這類(lèi)原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成鍵的。共用電子對(duì)理淪初步揭示了共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別，但是無(wú)法闡明共價(jià)鍵的本質(zhì)。它不能解釋為什么兩個(gè)帶負(fù)電荷的電子不互相排斥，反而配對(duì)使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。1927年美籍德國(guó)物理學(xué)家海特勒（W.Heitler）和美籍波蘭物理學(xué)家倫敦（F.Londen）用量子力學(xué)處理H2結(jié)構(gòu)，提出了價(jià)鍵理論，才初步闡明了共價(jià)鍵的本質(zhì)。1931年，美國(guó)化學(xué)家鮑林（Pauling）提出了雜化軌道理論，進(jìn)一步發(fā)展了共價(jià)鍵理論。

編輯推薦

《全國(guó)中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材?專(zhuān)升本:無(wú)機(jī)化學(xué)》采用中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB3100-3102-93《量和單位》所規(guī)定的符號(hào)和單位；化學(xué)名詞采用全國(guó)自然科學(xué)名詞審定委員會(huì)公布的《化學(xué)名詞》（科學(xué)出版社，1991年第1版）所推薦的名稱(chēng)；配位化合物的命名及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)執(zhí)行中國(guó)化學(xué)會(huì)1980年頒布的《化學(xué)命名原則》（科學(xué)出版社，1984年第1版）的規(guī)定。

圖書(shū)封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

---

    無(wú)機(jī)化學(xué) PDF格式下載

---