物理化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《全國(guó)中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材（專升本）：物理化學(xué)》是“全國(guó)中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材（專升本）”系列之一，是根據(jù)國(guó)家中醫(yī)藥管理局人事教育司指導(dǎo)，全國(guó)中醫(yī)藥成人教育學(xué)會(huì)、湖南科學(xué)技術(shù)出版社關(guān)于組織編寫出版“全國(guó)中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材”系列教材的精神和要求組織編寫的教材，可供高等中醫(yī)藥院校藥學(xué)、中藥學(xué)、藥物制劑、生物制藥、中藥資源開發(fā)、藥物分析等專業(yè)的學(xué)生和教師使用。　　本教材根據(jù)高等中醫(yī)藥院校成人教育的特點(diǎn)，遵循“少而精、循序漸進(jìn)、因材施教”的原則，重點(diǎn)闡明基本概念、基本理論和基本計(jì)算方法。全書共分九章，內(nèi)容包括緒論、熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)、熱力學(xué)第二定律和化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體、大分子溶液。

書籍目錄

第一章 緒論 一、物理化學(xué)的任務(wù)和內(nèi)容 二、物理化學(xué)的研究方法和學(xué)習(xí)方法 三、物理化學(xué)在醫(yī)藥學(xué)中的應(yīng)用 第二章 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué) 第一節(jié) 熱力學(xué)概論 一、熱力學(xué)的方法與局限性 二、熱力學(xué)的作用及發(fā)展 第二節(jié) 熱力學(xué)基本概念 一、體系與環(huán)境 二、體系的性質(zhì) 三、熱力學(xué)平衡態(tài) 四、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 五、過程與途徑 六、熱和功 第三節(jié) 熱力學(xué)第一定律 一、熱力學(xué)第一定律的經(jīng)驗(yàn)敘述 二、內(nèi)能 三、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)式 第四節(jié) 可逆過程 一、功與過程 二、可逆過程 第五節(jié) 焓 一、定容熱 二、定壓熱 第六節(jié) 熱容 一、熱容的概念 二、定容熱容 三、定壓熱容 四、熱容與溫度的關(guān)系 第七節(jié) 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用 一、理想氣體的內(nèi)能和焓——焦耳實(shí)驗(yàn) 二、理想氣體的CP與CV的關(guān)系 三、理想氣體的絕熱過程 第八節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一、定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱 二、熱化學(xué)方程式 三、蓋斯定律 第九節(jié) 幾種熱效應(yīng) 一、生成熱 二、燃燒熱 三、溶解熱 第十節(jié) 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律 自學(xué)指導(dǎo) 第三章 熱力學(xué)第二定律和化學(xué)平衡 第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律 一、自發(fā)過程的共同特征 二、熱力學(xué)第二定律經(jīng)驗(yàn)敘述 第二節(jié) 卡諾循環(huán)與卡諾定理 一、卡諾循環(huán) 二、卡諾定理 第三節(jié) 熵的概念——熵與熵增原理 一、可逆循環(huán)過程與可逆過程的熱溫商 二、不可逆循環(huán)過程與不可逆過程的熱溫商 三、熵增原理 第四節(jié) 熵變的計(jì)算 一、理想氣體定溫過程的熵變 二、變溫過程的熵變 三、理想氣體P、V、T均變化過程的熵變 四、理想氣體混合過程的熵變 五、相變過程的熵變 六、摩爾熵的計(jì)算 第五節(jié) 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)——熵的統(tǒng)計(jì)意義 一、熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 二、熵和熱力學(xué)幾率——波耳茲曼公式 第六節(jié) 亥姆霍茲能與吉布斯能 一、亥姆霍茲能 二、吉布斯能 三、吉布斯能變的計(jì)算 第七節(jié) 熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系 一、熱力學(xué)基本關(guān)系式 二、麥克斯韋關(guān)系式 第八節(jié) 偏摩爾量與化學(xué)勢(shì) 一、偏摩爾量的定義 二、化學(xué)勢(shì)的定義 三、化學(xué)勢(shì)判據(jù)及其應(yīng)用 四、氣體的化學(xué)勢(shì) 五、溶液中各組分的化學(xué)勢(shì) 第九節(jié) 化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件 二、化學(xué)反應(yīng)等溫方程 三、多相反應(yīng)的化學(xué)平衡 四、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變化及平衡常數(shù)的計(jì)算 五、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響 自學(xué)指導(dǎo) 第四章 相平衡 第一節(jié) 基本概念 一、相 二、物種數(shù)和獨(dú)立組分?jǐn)?shù) 三、自由度數(shù) 四、相律 第二節(jié) 單組分體系 一、水的相圖 二、克拉貝龍（Clapeyron）—克勞修斯（Clausius）方程 第三節(jié) 二組分氣—液平衡體系 一、完全互溶理想溶液的蒸氣壓組成圖 二、完全互溶理想溶液的沸點(diǎn)組成圖 三、完全互溶非理想溶液的p—x圖和T—x圖 四、精餾原理 第四節(jié) 完全不互溶液體體系——水蒸氣蒸餾 第五節(jié) 部分互溶的二組分液—液平衡體系 一、具有最高臨界溶解溫度的體系 二、具有最低臨界溶解溫度的體系 三、同時(shí)具有最高、最低臨界溶解溫度的體系 第六節(jié) 二組分液—固平衡體系 一、生成簡(jiǎn)單低共熔混合物的體系 二、形成化合物的二組分體系相圖 三、二組分體系固態(tài)部分互溶的固熔體相圖 第七節(jié) 三組分體系 一、三組分體系組成表示法 二、部分互溶的三液體體系 第八節(jié) 分配定律及其應(yīng)用 一、分配定律 二、分配定律的應(yīng)用——萃取 自學(xué)指導(dǎo) 第五章 電化學(xué) 第一節(jié) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)制 二、法拉第定律 第二節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 一、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率 二、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)測(cè)定 三、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 四、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率 第三節(jié) 電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用 一、檢測(cè)水的純度 二、弱電解質(zhì)的電離度及電離常數(shù)的測(cè)定 三、難溶鹽溶解度的測(cè)定 四、電導(dǎo)滴定 第四節(jié) 可逆電池?zé)崃W(xué) 一、可逆電池電動(dòng)勢(shì) 二、可逆電池的熱力學(xué) 自學(xué)指導(dǎo) 第六章 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 第一節(jié) 基本概念 一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 二、反應(yīng)機(jī)制的含義 三、質(zhì)量作用定律 第二節(jié) 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 一、一級(jí)反應(yīng) 二、二級(jí)反應(yīng) 三、零級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程及其特征 第三節(jié) 反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定 一、積分法 二、微分法 …… 第七章 表面現(xiàn)象 第八章 膠體 第九章 大分子溶液 附錄 《物理化學(xué)》教學(xué)大綱

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   第一章 緒論 一、物理化學(xué)的任務(wù)和內(nèi)容 化學(xué)與物理學(xué)總是密切相連的?；瘜W(xué)反應(yīng)常伴隨有物理變化，如化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)常伴隨有壓力、體積等變化，熱量的吸收或放出，以及光、電的效應(yīng)等。同時(shí)，物理因素如壓力、溫度、光、電磁場(chǎng)等也可以引起或影響化學(xué)變化的過程。因此，物理化學(xué)（physical chem—istry）就是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系人手，應(yīng)用物理學(xué)的基本原理與實(shí)驗(yàn)方法，研究化學(xué)變化規(guī)律的一門科學(xué)。物理化學(xué)還為化學(xué)的其他分支科學(xué)提供基本理論與方法，故物理化學(xué)亦稱為理論化學(xué)。物理化學(xué)根據(jù)形成與發(fā)展的特點(diǎn)，主要包含以下三個(gè)方面的內(nèi)容。 （一）化學(xué)熱力學(xué) 研究化學(xué)變化過程的能量轉(zhuǎn)換及化學(xué)變化的方向和限度問題。即研究在指定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否朝著預(yù)定的方向進(jìn)行？如果該反應(yīng)能夠進(jìn)行，則它將達(dá)到什么限度？外界條件如溫度、壓力、濃度等因素對(duì)反應(yīng)的方向和限度有何影響？對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，能量的變化關(guān)系怎樣？研究這類問題都屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇?；瘜W(xué)熱力學(xué)在研究化學(xué)平衡、相變化、電化學(xué)和表面現(xiàn)象等變化過程的方向和限度方面都具有重要的應(yīng)用。 （二）化學(xué)動(dòng)力學(xué) 研究化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)制，研究外界因素如溫度、壓力、濃度和催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響。如何有效的控制化學(xué)反應(yīng)，使之按照我們所需要的方向及速率進(jìn)行。另一方面，從反應(yīng)分子之間相互作用的微觀角度來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理問題等，都屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究范疇。 （三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系 物質(zhì)的性質(zhì)從本質(zhì)上說(shuō)是由物質(zhì)內(nèi)部的結(jié)構(gòu)所決定的。深入研究物質(zhì)內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，才能理解化學(xué)變化的內(nèi)因。物質(zhì)結(jié)構(gòu)主要從微觀角度研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)問題。 上述三部分是物理化學(xué)的三大分支。因物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的內(nèi)容已單獨(dú)設(shè)課，本教材不包括這方面的內(nèi)容。 二、物理化學(xué)的研究方法和學(xué)習(xí)方法 （一）物理化學(xué)的研究方法 物理化學(xué)的研究方法，除必須遵循一般的科學(xué)方法外，由于研究對(duì)象的不同，還有其特殊的研究方法，一般分為熱力學(xué)方法、統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法和量子力學(xué)方法。 熱力學(xué)方法是以很多質(zhì)點(diǎn)構(gòu)成的體系為研究對(duì)象。以熱力學(xué)第一定律和第二定律為基礎(chǔ)，經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理，建立了一些熱力學(xué)函數(shù)，用來(lái)解決化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡及能量交換問題。熱力學(xué)在處理問題時(shí)采取宏觀的方法，不需知道體系內(nèi)部粒子的結(jié)構(gòu)，也不需知道其變化的細(xì)節(jié)，而只需知道其起始和終了狀態(tài)，通過宏觀熱力學(xué)量的改變就可以得到許多普遍性結(jié)論。經(jīng)典熱力學(xué)只考慮平衡體系。采用熱力學(xué)的方法來(lái)研究化學(xué)平衡、相平衡、反應(yīng)的熱效應(yīng)及電化學(xué)等都非常成功，所得的結(jié)論十分可靠，是研究化學(xué)的最基本方法。

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《全國(guó)中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材(專升本):物理化學(xué)》可供高等中醫(yī)藥院校藥學(xué)、中藥學(xué)、藥物制劑、生物制藥、中藥資源開發(fā)、藥物分析等專業(yè)的學(xué)生和教師使用。

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