無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)化學(xué)》教材是根據(jù)衛(wèi)生部1983年8月召開的全國高等中醫(yī)院校普通課、西醫(yī)課教材編審會(huì)議的決定編寫的。供全國高等中醫(yī)院校中藥專業(yè)使用。　　根據(jù)教材會(huì)議的精神和教學(xué)大綱的要求，以“從實(shí)際出發(fā)，注意中藥專業(yè)的需要，體現(xiàn)為中醫(yī)中藥專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)服務(wù)的特點(diǎn)”作為編寫的指導(dǎo)思想。故本教材強(qiáng)調(diào)突出中醫(yī)藥特色，取材新穎。以近代結(jié)構(gòu)理論和四大平衡貫穿全書，前后呼應(yīng)，緊密結(jié)合。敘述力求深人淺出，文字簡煉。理論部分重視了聯(lián)系中醫(yī)藥生產(chǎn)和科研實(shí)際，元素部分則分區(qū)或分區(qū)按族論述，加強(qiáng)了與基礎(chǔ)理論的內(nèi)在聯(lián)系并側(cè)重講述基本性質(zhì)，反應(yīng)規(guī)律及其在醫(yī)藥中的應(yīng)用，以期學(xué)生既能掌握基本概念和基礎(chǔ)理論，又能通過整個(gè)課程的學(xué)習(xí)提高分析問題和解決問題的能力，并為后續(xù)課程打好基礎(chǔ)?！　　陡叩柔t(yī)藥院校教材：無機(jī)化學(xué)（供中藥專業(yè)用）》所用數(shù)據(jù)的單位基本上采用國際單位制（SI制），但有時(shí)也采用了一些允許和sI制暫時(shí)并用的其他單位?！　〗滩闹械男∽植糠忠约皩?shí)驗(yàn)內(nèi)容供各院校選用。　　參加本教材編寫的教師（以姓氏筆劃為序）有遼寧中醫(yī)學(xué)院丁長山（第一、二章）；南京中醫(yī)學(xué)院貝自英（第六章）；成都中醫(yī)學(xué)院巫璧輝（第五章）；安徽中醫(yī)學(xué)院宗大頎（第四、八章）；山東中醫(yī)學(xué)院黃寅墨（第三、七章）。由巫璧輝任主編，貝自英任副主編。實(shí)驗(yàn)及插圖由各編委分工負(fù)責(zé)編寫及繪制。　　我們衷心感謝在編審過程中給予大力支持和幫助的有關(guān)單位和同志，特別要感謝曹賢燮同志，他為教材的編審會(huì)作了大量的具體工作?！　∵@是中醫(yī)學(xué)院首次編寫《無機(jī)化學(xué)》教材，由于經(jīng)驗(yàn)不足，水平有限，加上編寫時(shí)間倉促，不足和謬誤之處在所難免。我們誠懇地希望兄弟院校及醫(yī)藥單位的老師和同學(xué)，在使用本教材時(shí)提出寶貴意見和建議，并給予批評(píng)指正。

書籍目錄

1 電解質(zhì)溶液要求1．1 弱電解質(zhì)的電離1．1．1 電離度1．1．2 水的電離與PH1．1．3 一元弱酸(堿)的電離平衡及其計(jì)算1．1．4 多元弱酸的電離1．1．5 酸效應(yīng)1．1．6 同離子效應(yīng)1．2 緩沖溶液1．2．1 緩沖原理及DH的計(jì)算1．2．2 緩沖溶液的性質(zhì)1．2．3 緩沖溶液的選擇和配制1．3 鹽類的水解1．3．1 各種類型鹽的水解常數(shù)及PH (或PH)的計(jì)算1．3．1．1 弱酸強(qiáng)堿鹽1．3．1．2 弱堿強(qiáng)酸鹽1．3．1．3 弱酸弱堿鹽1．3．1．4 酸式鹽1．3．1．5 多元弱酸強(qiáng)堿鹽1．3．1．6 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽1．3．2 水解的抑制和利用1．4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論1．4．1 活度和活度系數(shù)1．4．2 離子強(qiáng)度1．4．3 鹽效應(yīng)1．5 酸堿的質(zhì)子論1．5．1 酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)1．5．2 酸堿反應(yīng)和酸堿平衡1．5．3 酸堿的強(qiáng)度習(xí)題2 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀平衡要求2．1 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積2．1．1 溶度積常數(shù)億2．1．2 沉淀的生成與溶解2．1．2．1 沉淀的生成與轉(zhuǎn)化2．1．2．2 沉淀的溶解2．1．2．3 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)沉淀生成與溶解的影響2．2 沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用2．2．1 在藥物生產(chǎn)上的應(yīng)用2．2．2 在藥物質(zhì)量控制上的應(yīng)用習(xí)題3 氧化還原反應(yīng)要求3．1 氧化還原反應(yīng)3．1．1 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3．1．2 氧化數(shù)3．1．3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平3．1．3．1 氧化數(shù)法3．1．3．2 離子一電子法3．2 電極電位3．2．1 原電池3．2．2 電極電位3．2．2．1 電極電位的概念3．2．2．2 電極電位的測(cè)定3．2．2．3 影響電極電位的因素3．3 電極電位的應(yīng)用3．3．1 判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱3．3．2 判斷氧化還原反應(yīng)的方向3．3．3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度3．3．4 元素電位圖習(xí)題4 原子結(jié)構(gòu)與周期系要求4．1 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性4．1．1 量子化特征4．1．1．1 氫原子光譜4．1．1．2 玻爾理論4．1．2 波粒二象性4．1．3 不確定關(guān)系(測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系)4．2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述4．2．1 波函數(shù)和原子軌道4．2．2 幾率密度、電子云和幾率4．2．2．1 幾率密度和電子云4．2．2．2 幾率和幾率密度4．2．3 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖象表示4．2．3．1 原子軌道角度分布圖4．2．3．2 電子云角度分布圖4．2．3．3 徑向分布圖4．2．3．4 電子云黑點(diǎn)圖和界面圖4．2．4 四個(gè)量子數(shù)4．2．4．1 主量子數(shù)(n)4．2．4．2 角量子數(shù)(Z)4．2．4．3 磁量子數(shù)(m)4．2．4．4 自旋量子數(shù)(地)4．3 核外電子排布和元素周期表4．3．1 多電子原子軌道的能級(jí)4．3．1．1 屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)4．3．1．2 科頓原子軌道能級(jí)圖4．3．2 核外電子排布原則和電子排布4．3．2．1 包里不相容原理4．3．2．2 能量最低原理4．3．2．3 洪特規(guī)則4．3．3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性的關(guān)系4．3．3．1 電子層結(jié)構(gòu)和周期的劃分4．3．3．2 電子層結(jié)構(gòu)和族的劃分4．3．3．3 電子層結(jié)構(gòu)和元素的分區(qū)4．4 元素某些性質(zhì)的周期性4．4．1 原子半徑4．4．1．1 共價(jià)半徑(k)4．4．1．2 范德華半徑(r)4．4．1．3 金屬半徑4．4．2 電離能4．4．3 電子親和能4．4．4 電負(fù)性習(xí)題5 分子結(jié)構(gòu)要求5．1 離子鍵5．1．1 離子鍵的形成5．1．2 離子的特征5．1．2．1 離子的電荷5．1．2．2 離子的半徑5．1．2．3 離子的電子構(gòu)型5．2 共價(jià)鍵5．2．1 電子配對(duì)法5．2．1．1 共價(jià)鍵的本性5．2．1．2 共價(jià)鍵的特征5．2．2 雜化軌道理論5．2．2．1 雜化與雜化軌道5．2．2．2 雜化軌道的類型5．2．3 價(jià)層電子對(duì)互斥(或VSⅡ侃)理論5．2．3．1 判斷分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則5．2．3．2 判斷分子結(jié)構(gòu)的實(shí)例5．2．4 分子軌道理論5．2．4．1 分子軌道理論的基本要點(diǎn)5．2．4．2 a軌道和Ⅱ軌道5．2．4．3 分子軌道的能量次序--能級(jí)圖5．2．5 共價(jià)鍵的屬性5．2．5．1 鍵能5．2．5．2 鍵長5．2．5．3 鍵角5．2．5．4 鍵級(jí)5．3 分子的極性5．3．1 極性分子和非極性分子5．3．2 偶極矩5．3．3 共價(jià)鍵的部分離子性5．4 分子間的作用力與氫鍵5．4．1 范德華力5．4．2 氫鍵5．5 離子的極化5．5．1 極化作用的強(qiáng)弱5．5．2 離子的變形性5．6 晶體5．6．1 晶體和非晶體5．6．2 晶體的共同性質(zhì)5．6．2．1 面角守恒定律5．6．2．2 晶體的各向異性5．6．2．3 晶體的熔點(diǎn)5．6．3 晶體的基本類型5．6．3．1 離子晶體5．6．3．2 分子晶體5．6．3．3 原子晶體5．6．3．4 金屬晶體習(xí)題6 配位化合物(絡(luò)合物)要求　6．1 配位化合物的基本概念6．1．1 什么叫配位化合物6．1．2 配位化合物的組成6．1．3 配位化合物的命名6．1．4 配位化合物的立體構(gòu)型和幾何異構(gòu)6．1．4．1 配合物的立體構(gòu)型6．1．4．2 配位化合物的幾何異構(gòu)6．2 配合物的化學(xué)鍵理論6．2．1 價(jià)鍵理論6．2．2 晶體場理論6．2．2．1 晶體場理論的基本要點(diǎn)6．2．2．2 晶體場效應(yīng)與配合物性質(zhì)的關(guān)系6．3 配位化合物的性質(zhì)6．3．1 配合物的形成和離解平衡6．3．1．1 穩(wěn)定常數(shù)6．3．1．2 配位平衡的移動(dòng)6．3．2 配合物的氧化還原性6．3．3 配合物的取代反應(yīng)和配合物的活動(dòng)性6．3．3．1 配合物的取代反應(yīng)6．3．3．2 配合物的活動(dòng)性6．4 配合物的類型6．4．1 單核簡單配合物6．4．2 螯合物……7 S區(qū)和P區(qū)元素8 d區(qū)和ds區(qū)元素9 實(shí)驗(yàn)部分

圖書封面

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