分析化學

內(nèi)容概要

梁生旺等編著的《分析化學》是全國中醫(yī)藥行業(yè)高等教育“十二五”規(guī)劃教材之一。為適應新時期中醫(yī)藥人才培養(yǎng)和高等中醫(yī)藥教育的需要，本教材是在新世紀全國高等中醫(yī)藥院校規(guī)劃教材《分析化學》基礎上修訂編寫而成的。根據(jù)目前我國高等醫(yī)藥教育的實際現(xiàn)狀和需求，將原來的《分析化學》上、下冊，分為《分析化學》《化學分析部分》和《儀器分析》兩門教材。本書共九章節(jié)，內(nèi)容包括緒論、誤差和分析數(shù)據(jù)的處理、重量分析法、滴定分析概論等。
本教材可供全國高等院校中藥學、藥學、制藥工程類專業(yè)本科教學使用，還可供有關科研和藥品檢驗部門的科技人員參閱。

書籍目錄

第一章  緒論
  第一節(jié)  分析化學的任務和作用
  第二節(jié)  分析方法的分類
    一、定性分析、定量分析、結(jié)構分析和形態(tài)分析
    二、無機分析和有機分析
    三、化學分析和儀器分析
    四、常量、半微量、微量與超微量分析
    五、例行分析與仲裁分析
  第三節(jié)  試樣分析的基本程序
    一、取樣
    二、試樣的制備
    三、分析測定
    四、分析結(jié)果的計算與評價
  第四節(jié)  分析化學的發(fā)展及展望
第二章  誤差和分析數(shù)據(jù)的處理
  第一節(jié)  誤差及其產(chǎn)生原因
    一、系統(tǒng)誤差”
    二、偶然誤差
  第二節(jié)  準確度與精密度
    一、準確度與誤差
    二、精密度與偏差
    三、準確度與精密度的關系
    四、誤差的傳遞
    五、提高分析結(jié)果準確度的方法
  第三節(jié)  有效數(shù)字及其計算規(guī)則
    一、有效數(shù)字
    二、有效數(shù)字的修約規(guī)則
    三、有效數(shù)字的運算規(guī)則
  第四節(jié)  分析數(shù)據(jù)的處理
    一、偶然誤差的正態(tài)分布”
    二、t分布
    三、平均值的置信區(qū)間
    四、顯著性檢驗
    五、可疑值的取舍
  第五節(jié)  相關與回歸
    一、相關分析
    二、回歸分析
第三章  重量分析法
  第一節(jié)  概述
  第二節(jié)  揮發(fā)重量法
  第三節(jié)  萃取重量法
  第四節(jié)  沉淀重量法
    一、試樣的稱取和溶解
    二、沉淀的制各
    三、沉淀的過濾、洗滌、干燥和灼燒
    四、分析結(jié)果的計算
第四章  滴定分析概論
  第一節(jié)  概迷
    一、滴定分析的特點和分類
    二、滴定分析對滴定反應的要求
    三、滴定方式
  第二節(jié)  基準物質(zhì)與標準溶液
    一、基準物質(zhì)
    二、標準溶液的配制
    三、標準溶液的標定
    四、標準溶液濃度的表示方法
  第三節(jié)  滴定分析的計算
    一、滴定分析的計算基礎
    二、計算公式及應用舉例
第五章  酸堿滴定法
  第一節(jié)  概述
  第二節(jié)  溶液中的酸堿平衡
    一、酸堿質(zhì)子理論
    二、酸堿溶液中各組分的分布
    三、酸堿水溶液中H+濃度的計算
  第三節(jié)  酸堿指示劑
    一、酸堿指示劑的變色原理
    二、酸堿指示劑的變色范圍及其影響因素
    三、混合酸堿指示劑
  第四節(jié)  酸堿滴定曲線廈指示劑的選擇
    一、強酸、強堿滴定
    二、一元弱酸(堿)的滴定
    三、多元酸(堿)的滴定
    四、滴定誤差(終點誤差)
  第五節(jié)  酸堿標準溶液的配制與標定
    一、酸標準溶液的配制與標定
    二、堿標準溶液的配制與標定
  第六節(jié)  應用實例
    一、直接滴定
    二、間接滴定
  第七節(jié)  非水溶液的酸堿滴定
    一、溶劑的性質(zhì)與作用
    二、溶劑的分類和選擇
    三、非水滴定法的應用
第六章  沉淀滴定法
  第一節(jié)  概述
  第：節(jié)  銀量法
    一、基本原理
    二、銀量法指示終點方法
  第三節(jié)  標準溶液與基準物質(zhì)
    一、0．1m01／L  AgNO3溶液的配制與標定
    二、O．1tool／LNH4SCN標準溶液的配制與標定
  第四節(jié)  應用
    一、無機鹵化物和有機氫鹵酸鹽的測定
    二、有機鹵化物的測定
第七章  配位滴定法
  第一節(jié)  概述
    一、配位滴定法
    二、配位滴定中常用配位劑
  第：節(jié)  EDTA的性質(zhì)及其配合物
    一、EDTA在水溶液中的離解平衡
    二、金屬一EDTA配合物的分析特性
  第三節(jié)  配合物在溶液中的離解平衡
    一、EDTA與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性
    二、影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素
    三、EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)
  第四節(jié)  配位滴定的基本原理
    一、滴定曲線
    二、EDTA準確滴定金屬離子的條件，
    三、配位滴定中酸度的控制
  第五節(jié)  金屬指示劑
    一、金屬指示劑的作用原理及應具備的條件一
    二、變色點pMep的計算及金屬指示劑的選擇
    三、指示劑的封閉、僵化及氧化現(xiàn)象
    四、常用的金屬指示劑
  第六節(jié)  提高配位滴定的選擇性
    一、混合離子選擇滴定的條件
    二、提高配位滴定選擇性的措施
  第七節(jié)  EDTA標準溶液的配制與標定
    一、EDTA標準溶液的配制
    二、EDTA標準溶液的標定
  第八節(jié)  配位滴定方式及其應用
    一、配位滴定方式
    二、配位滴定應用實例
第八章  氯化還原滴定法
  第一節(jié)  氧化還原平衡
    一、條件電極電位與影響因素
    二、氧化還原反應進行的程度
    三、氧化還原反應速率及其影響因素
  第二節(jié)  氧化還原滴定法原理
    一、氧化還原滴定曲線
    二、滴定終點的確定
  第三節(jié)  碘量法
    一、基本原理
    二、滴定條件
    三、碘量法誤差來源及采取的措施
    四、指示劑
    五、標準溶液的配制與標定
    六、應用實例
  第四節(jié)  其他氧化還原滴定法
    一、高錳酸鉀法
    二、重鉻酸鉀法
    三、溴酸鉀法及澳量法
    四、鈰量法
  第五節(jié)  氧化還原滴定結(jié)果的計算
第九章  電位法及雙指示電極電流滴定法
  第一節(jié)  概述
  第二節(jié)  電位法的基本原理
    一、電化學電池
    二、液接電位
    三、電位法電池中的電極
  第三節(jié)  直接電位法
    一、氫離子活度的測定
    二、其他陰、陽離子活(濃)度的測定
    三、直接電位法的測量誤差
    四、電化學生物傳感器技術及微電極技術簡介
  第四節(jié)  電位滴定法
    一、原理及裝置
    二、終點確定方法
    三、應用實例
  第五節(jié)  雙指示電極電流滴定法
    一、原理及裝置
    二、終點確定方法
    三、應用實例
附錄一  常用酸、堿在水中的離解常數(shù)125℃)
附錄二  難溶化合物的溶度積(18℃～25℃)
附錄三  配位滴定的有關常數(shù)
  附表3-1  金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18℃～25℃)
  附表3-2  氨羧配合劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18℃～25℃)
  附表3-3  一些金屬離子與部分指示劑配合物的1gk'MIn值
  附表3-4  一些金屬離子的LgaM(OH)值
附錄四  標準緩沖溶液的pH值(0℃～9s℃)
附錄五  常用化合物的相對分子質(zhì)量
附錄六  標準電極電位表(18℃～25℃)
附錄七  中華人民共和國法定計量單位
  附表7-l  國際單位制(sI)的基本單位
  附表7-2  國際單位制的輔助單位
  附表7-3  國際單位制中具有專門名稱的導出單位
  附表7-4  國家選定的非國際單位制單位
  附表7-5  用于構成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭
附錄八  國際單位制(SI)與cgs單位換算及常用物理化學
  常數(shù)
  附表8-l  國際單位制(SI)與cgs單位換算表
  附表8-2  常用物理化學常數(shù)
附錄九  元素的相對原子質(zhì)量
參考文獻

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   1.常壓下加熱干燥 對于性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易揮發(fā)、氧化、分解或變質(zhì)的試樣可在常壓下加熱干燥。通常將試樣置于電熱干燥箱中，以105℃～110℃加熱干燥。對某些吸濕性強或水分不易揮發(fā)的試樣，可適當提高溫度、延長時間。 有些化合物雖受熱不易變質(zhì)，但因結(jié)晶水的存在而有較低的熔點，在加熱于燥時未達干燥溫度即成熔融狀態(tài)，不利于水分的揮發(fā)。為此可先將試樣置于低于熔融溫度或用干燥劑除去一部分或大部分結(jié)晶水后，再提高干燥溫度。如含2分子水的NaH2PO4?2H2O，應先在低于60℃干燥至脫去1分子水，成為NaH2PO4?H2O，再升溫至105℃～110℃干燥至恒重。 2.減壓加熱干燥 對于在常壓下高溫加熱易分解變質(zhì)、水分較難揮發(fā)或熔點低的試樣，可置真空干燥箱（減壓電熱干燥箱）內(nèi)干燥。真空干燥箱是與真空泵相連的密閉系統(tǒng)，抽氣后箱內(nèi)氣壓降低，水蒸氣的分壓也降低，減壓至2.67kPa以下，在較低溫度下（一般60℃～80℃）干燥至恒重，有利于水分的揮發(fā)，縮短干燥時間，獲得高于常壓下的干燥效率。 3.干燥劑干燥 能升華、受熱易變質(zhì)的物質(zhì)不能加熱，可在室溫下用干燥劑干燥。干燥劑是一些與水有強結(jié)合力，且相對蒸氣壓低的脫水化合物。在密閉容器內(nèi)，干燥劑吸收空氣中水分降低空氣的相對濕度，促使試樣中水揮發(fā)，并能保持干燥器內(nèi)較低的相對濕度。只要試樣的相對蒸氣壓高于干燥劑的相對蒸氣壓，試樣就能繼續(xù)失水，直至達平衡。若常壓下干燥水分不易除去，可置減壓干燥器內(nèi)干燥。但均應注意干燥劑的選擇及檢查干燥劑是否保持有效狀態(tài)。但使用干燥法測定水分時因達平衡時間長，很難達到完全干燥的目的，故此法較少用。于燥器內(nèi)作為低濕度環(huán)境常用來短時間存放易吸濕的物品或試樣。 揮發(fā)法也可用于試樣中不易揮發(fā)但能轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性物質(zhì)組分的測定，通過化學反應使這些不易揮發(fā)的組分定量轉(zhuǎn)化為可揮發(fā)性物質(zhì)逸出，根據(jù)試樣達恒重后所減失的重量計算待測組分含量。例如測定由檸檬酸與NaHCO3混合而成的泡騰片中CO2量，是通過將精密稱定的片劑試樣加入定量水中，酸堿反應發(fā)生的同時有大量氣泡逸出，不斷振搖使反應完全，CO2全部逸出后進行稱量，根據(jù)水加片劑減輕的重量可計算泡騰片中CO2釋放量；也可用恒重的堿石灰吸收CO2，根據(jù)堿石灰增加的重量計算CO2量。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    分析化學 PDF格式下載

---