基礎(chǔ)有機化學(xué)

內(nèi)容概要

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書籍目錄

第一章 緒論知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第二章 有機化合物的分類表示方式命名知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第三章 立體化學(xué)知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第四章 烷烴自由基取代反應(yīng)知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第五章 紫外光譜紅外光譜核磁共振和質(zhì)譜知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第六章 脂肪族飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)B－消除反應(yīng)知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第七章 鹵代烴有機金屬化合物知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第八章 烯烴親電加成自由基加成共軛加成知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第九章 炔烴知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第十章 醇和醚知識點歸納典型列題與解題技巧課后習(xí)題全解第十一章 苯和芳香烴芳香親電取代反應(yīng)知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第十二章 醛和酮親核加成共軛加成知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解第十三章 羧酸知識點歸納典型例題與解題技巧課后習(xí)題全解

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：將分子中的原子結(jié)合在一起的作用力稱為化學(xué)鍵。（2）化學(xué)鍵的類型。①離子鍵：依靠正、負(fù)離子間的靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，離子鍵無方向性和飽和性，它的強度與正、負(fù)離子所帶的電價成正比，與正、負(fù)離子間的距離成反比。②金屬鍵：使金屬原子結(jié)合成金屬晶體的化學(xué)鍵稱為金屬鍵，金屬鍵無方向性和飽和性。③電子云重疊越多，形成的鍵越強，即共價鍵的鍵能與原子軌道重疊程度成正比，因此要盡可能在電子云密度最大的地方重疊，這就是共價鍵的方向性。④能量相近的原子軌道可進行雜化，組成能量相等的雜化軌道。3.價鍵理論的局限性只能用來表示兩個原子相互作用而形成的共價鍵，即分子中的價電子是被定域在一定的化學(xué)鍵的兩個原子核區(qū)域內(nèi)運動（電子定域），因此對單鍵、雙鍵交替出現(xiàn)的多原子分子形成的共價鍵（共軛雙鍵）就無法形象地表示，出現(xiàn)的現(xiàn)象也無法解釋。4.分子軌道理論（1）分子軌道理論的內(nèi)容。①分子中電子的各種運動狀態(tài)，即分子軌道，用波函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)）P表示。分子軌道也有不同能級，每一軌道也只能容納兩個自旋相反的電子，電子也是首先占據(jù)能量最低的軌道，按能量的增高，依次排上去。②按照分子軌道理論，原子軌道的數(shù)目與形成的分子軌道數(shù)目是相等的，分子軌道是由原子軌道線性組合而成的，形成成鍵軌道和反鍵軌道，其中成鍵軌道的能量較原子軌道的能量高，反鍵軌道的能量較原子軌道的能量低。③原子軌道組成分子軌道還必須具備能量相近、電子云最大重疊、對稱性相同三個條件。（2）與價鍵理論的關(guān)系。與價鍵理論不同的是，分子軌道理論認(rèn)為在有些多原子分子中，共價鍵的電子不局限在兩個原子核區(qū)域內(nèi)運動，即電子可以離域，這樣有些用價鍵理論難以解釋的問題用分子軌道理論可以解釋。但在解釋定位效應(yīng)等方面價鍵理論又比分子軌道理論方便。因此這兩種理論目前都在使用，并互為補充。5.共價鍵的鍵長、鍵能、鍵角（1）鍵長：形成共價鍵的兩個原子核間的平均距離稱為共價鍵的鍵長。（2）鍵角：分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學(xué)鍵之間的夾角稱為鍵角。（3）鍵解離能和平均鍵能：斷裂或形成分子中某一個鍵所消耗或放出的能量稱為鍵解離能。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，雙原子分子的鍵解離能就是它的鍵能；對于多原子分子，某一種鍵的鍵能就是分子中該類鍵的平均鍵解離能——平均鍵能。

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