無機化學(xué)

前言

　　1993年，原國家醫(yī)藥管理局科技教育司鑒于我國藥學(xué)高等?？平逃恢睕]有進行全國性的教材建設(shè)，根據(jù)國家教委（1991）25號文的要求負責(zé)組織、規(guī)劃高等藥學(xué)?？平滩牡木帉彸霭婀ぷ?。在國家教委的指導(dǎo)下，在對全國高等藥學(xué)?？平逃闆r調(diào)查的基礎(chǔ)上，普通高等?？平逃帉W(xué)類教材建設(shè)委員會于1993年底正式成立，并立即制訂了“八五”教材編審出版規(guī)劃。1995年，經(jīng)100多位專家組、編寫組教師和中國醫(yī)藥科技出版社的團結(jié)協(xié)作、共同努力，建國以來第一套普通高等?？平逃帉W(xué)類規(guī)劃教材終于面世了。其后，又根據(jù)高等藥學(xué)?？平逃闹饕蝿?wù)是為醫(yī)藥行業(yè)生產(chǎn)、流通、服務(wù)、管理第一線培養(yǎng)應(yīng)用型技術(shù)人才的需要，立即組織編審、出版了相關(guān)的配套教材（實驗指導(dǎo)、習(xí)題集），以加強對學(xué)生的實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的實際操作能力?！　≡撎滓?guī)劃教材是國家教委“八五”教材建設(shè)的一個組成部分。從當(dāng)時高等藥學(xué)?？平逃默F(xiàn)實情況考慮，統(tǒng)籌規(guī)劃、全面組織教材建設(shè)活動，為優(yōu)化教材編審隊伍，確保教材質(zhì)量，規(guī)范教材規(guī)格，起到了至關(guān)重要的作用。也正因為如此，這套規(guī)劃教材受到了藥學(xué)專科教育的大多數(shù)院校的追崇及廣大師生的喜愛，其使用情況一直作為全國高等藥學(xué)?？平逃虒W(xué)質(zhì)量評估的基本依據(jù)之一，可見這套教材的影響之大。　　由于我國的高等教育近年進行了一系列改革，我國藥學(xué)高等專科教育變化也較大，加之教學(xué)大綱的不斷調(diào)整，這套教材已不能滿足現(xiàn)在的教學(xué)需要，亟需進行修訂。但是，，因為原主管部門已不再管理我國藥學(xué)高等?？平逃?，加之一些高等藥學(xué)?？茖W(xué)校已經(jīng)合并到其他院校，原普通高等?？平逃帉W(xué)類教材建設(shè)委員會已不能履行修訂計劃。因此，全國高等醫(yī)藥院校藥學(xué)類教材編輯委員會接管了這項工作，組成了新的普通高等專科教育藥學(xué)類教材建設(shè)委員會，組織了這套規(guī)劃教材的修訂，希望修訂后的這套規(guī)劃教材能夠適應(yīng)當(dāng)前高等藥學(xué)?？平逃l(fā)展的需求。在修訂過程中，考慮到高等專科教育中全日制教育、函授教育、自學(xué)考試等多種辦學(xué)形式，力求使這套教材能具有通用性，以適應(yīng)不同辦學(xué)形式的教學(xué)要求。學(xué)術(shù)是有繼承性的，雖然第一版的一些作者已經(jīng)退休或因為其他原因離開了藥學(xué)高等?？平逃龒徫?，不能繼續(xù)參加這套教材的修訂工作，但是他們對這套教材做出了非常重大的貢獻，在此，我們謹對他們表示衷心的感謝。　　這套規(guī)劃教材修訂出版后，竭誠歡迎使用本教材的廣大讀者提出寶貴意見，以便我們進行教材評優(yōu)工作，不足之處我們將在以后修訂時改正。

內(nèi)容概要

本書是普通高等?？平逃帉W(xué)類專業(yè)系列教材之一。    本書按“需用為準(zhǔn)、夠用為度、實用為先”的原則選取和編排教學(xué)內(nèi)容，包括無機化學(xué)原理和元素化學(xué)物性質(zhì)兩部分，共計13章。全書重點講授了溶液理論、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)以及酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡等無機化學(xué)基本原理；對于元素化合物性質(zhì)則以元素周期律為依據(jù)，突出重要的、有代表性的元素及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)類型，強調(diào)其在生物體內(nèi)的分布和作用，以及其藥用價值。還包括“生物無機化學(xué)基本知識”一章，介紹了生物元素、生物礦化、礦物藥以及現(xiàn)代生物無機化學(xué)的發(fā)展。    本書可作為高等職業(yè)院校、高等?？圃盒！⒊扇烁咝?、民辦高校及本科院校的二級學(xué)院藥學(xué)及相關(guān)專業(yè)的教學(xué)用書，并可作為社會從業(yè)人士的業(yè)務(wù)參考書及培訓(xùn)用書。

書籍目錄

第一章  溶液  第一節(jié)  分散系  第二節(jié)  溶液的濃度    一、溶液濃度的表示方法    二、濃度的有關(guān)計算  第三節(jié)  稀溶液的依數(shù)性    一、溶液的蒸氣壓下降    二、溶液的沸點升高    三、溶液的凝固點降低    四、溶液的滲透壓第二章  膠體溶液及表面現(xiàn)象  第一節(jié)  溶膠    一、溶膠的性質(zhì)    二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉  第二節(jié)  高分子化合物溶液    一、高分子化合物的概念    二、高分子化合物溶液的形成和特征    三、高分子溶液對溶膠的保護作用  第三節(jié)  凝膠    一、凝膠的形成    二、凝膠的主要性質(zhì)  第四節(jié)  物質(zhì)的表面現(xiàn)象    一、表面張力與表面能    二、表面吸附    三、表面活性物質(zhì)第三章  化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)  第一節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率    一、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法    二、反應(yīng)的活化能    三、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素  第二節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的限度    一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡    二、化學(xué)平衡常數(shù)    三、多重平衡規(guī)則  第三節(jié)  化學(xué)反應(yīng)進行的方向    一、濃度對化學(xué)平衡的影響    二、壓力對化學(xué)平衡的影響    三、溫度對化學(xué)平衡的影響第四章  酸堿平衡  第一節(jié)  酸堿質(zhì)子理論    一、酸堿質(zhì)子理論    二、酸堿反應(yīng)    三、酸堿的強度  第二節(jié)  溶液的酸堿性    一、水的解離平衡    二、溶液的酸度    三、酸堿指示劑  第三節(jié)  電解質(zhì)溶液    一、強電解質(zhì)    二、弱電解質(zhì)溶液  第四節(jié)  緩沖溶液    一、緩沖溶液的組成和作用原理    二、緩沖溶液pH的計算    三、緩沖溶液的配制第五章  沉淀-溶解平衡  第一節(jié)  難溶電解質(zhì)的溶度積    一、沉淀-溶解平衡    二、溶度積常數(shù)    三、溶度積與溶解度    四、溶度積規(guī)則  第二節(jié)  沉淀的生成和溶解    一、沉淀的生成    二、分步沉淀    三、沉淀的溶解    四、沉淀的轉(zhuǎn)化第六章  氧化還原與電極電勢  第一節(jié)  氧化還原反應(yīng)的基本概念    一、氧化數(shù)    二、氧化還原共軛關(guān)系    三、氧化還原反應(yīng)式的配平  第二節(jié)  電極電勢    一、原電池    二、電極電勢的產(chǎn)生    三、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定    四、影響電極電勢的因素——Nernst方程  第三節(jié)  電極電勢的應(yīng)用    一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱    二、判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向    三、判斷氧化還原反應(yīng)進行的限度    四、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用第七章  原子結(jié)構(gòu)  第一節(jié)  核外電子運動狀態(tài)    一、電子云的概念    二、核外電子運動狀態(tài)的描述    三、多電子原子軌道的能級    四、基態(tài)原子中電子分布原理  第二節(jié)  電子結(jié)構(gòu)與元素周期表    一、元素周期性與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系    二、元素性質(zhì)的周期性第八章  共價鍵與分子結(jié)構(gòu)  第一節(jié)  共價鍵理論    一、現(xiàn)代價鍵理論    二、雜化軌道理論    三、價層電子對互斥理論    四、鍵參數(shù)  第二節(jié)  分子間作用力與氫鍵    一、分子的極性    二、分子間作用力    三、氫鍵第九章  配位化合物  第一節(jié)  配位化合物的基本概念    一、配合物及其組成    二、配合物的化學(xué)式及命名    三、配合物的類型  第二節(jié)  配合物的價鍵理論    一、價鍵理論的基本要點    二、內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物    三、配合物類型的判斷    四、配合物的立體構(gòu)型    五、配合物的幾何異構(gòu)  第三節(jié)  配位平衡    一、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)    二、配位離解平衡的應(yīng)用    三、螯合物的穩(wěn)定性  第四節(jié)  配合物的應(yīng)用    一、在分析化學(xué)中的應(yīng)用    二、在生物科學(xué)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用    三、在工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域中的應(yīng)用第十章  s區(qū)元素及其化合物  第一節(jié)  堿金屬元素    一、堿金屬的通性    二、堿金屬的氧化物和氫氧化物    三、常見的堿金屬鹽類    四、堿金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用    五、常用的含堿金屬元素藥物  第二節(jié)  堿土金屬元素    一、堿土金屬的通性    二、堿土金屬的氧化物和氫氧化物    三、常見的堿土金屬鹽類    四、堿土金屬元素在生物體內(nèi)的分布及作用    五、常用的含堿土金屬元素藥物第十一章  p區(qū)重要元素及其化合物  第一節(jié)  鹵素    一、鹵素的通性    二、鹵素單質(zhì)    三、鹵化氫和氫鹵酸    四、鹵素的含氧酸及其鹽    五、鹵素在生物體內(nèi)的分布及作用    六、常用的含鹵素藥物  第二節(jié)  氧族元素    一、氧族元素的通性    二、氧、臭氧和過氧化氫    三、硫、硫化氫和金屬硫化物    四、硫的重要含氧酸及其鹽    五、氧族元素在生物體內(nèi)的分布及作用    六、常用的含氧族元素藥物  第三節(jié)  氮族元素    一、氮族元素的通性    二、氨和銨鹽    三、氮的含氧酸及其鹽    四、磷的含氧酸及其鹽    五、砷、銻、鉍的重要化合物    六、氮族元素在生物體內(nèi)的分布及作用    七、常用的含氮族元素藥物  第四節(jié)  碳族和硼族元素    一、碳族和硼族元素的通性    二、活性炭的吸附作用    三、碳的無機含氧酸及其鹽    四、硅的含氧化合物    五、硼酸和硼砂    六、鋁、錫、鉛的重要化合物    七、碳族和硼族元素在生物體內(nèi)的分布及作用    八、常用的含碳族和硼族元素藥物第十二章  過渡元素  第一節(jié)  過渡元素的通性    一、過渡元素的基本性質(zhì)變化特征    二、過渡金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)    三、過渡金屬的化學(xué)性質(zhì)  第二節(jié)  重要過渡元素及其化合物    一、鉻和錳    二、鐵、鈷、鎳    三、銅和銀    四、鋅、鎘、汞的重要化合物    五、過渡元素在生物體內(nèi)的分布及作用    六、常用的含過渡元素藥物第十三章  生物無機化學(xué)基本知識  第一節(jié)  生物無機化學(xué)研究的內(nèi)容和方法  第二節(jié)  生物元素    一、生物元素的分類    二、最適營養(yǎng)濃度定律    三、生物金屬元素的存在形式    四、生物元素的生理功能  第三節(jié)  生物礦化    一、生物礦物與生物礦化    二、生物礦物的分類    三、基質(zhì)  第四節(jié)  礦物藥    一、礦物藥的分類    二、礦物藥作用的化學(xué)基礎(chǔ)    三、礦物藥的特點    四、礦物藥研究方向  第五節(jié)  生物無機化學(xué)的應(yīng)用    一、生物無機化學(xué)與現(xiàn)代醫(yī)學(xué)    二、化學(xué)模擬生物過程附錄  附錄一  元素的相對原子質(zhì)量  附錄二  常用酸堿的相對密度和濃度  附錄三  一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)  附錄四  常用酸堿指示劑  附錄五  常用緩沖溶液的配制和pH  附錄六  常見難溶化合物的溶度積常數(shù)  附錄七  常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)  附錄八  EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)  附錄九  一些電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ°（298.15K）

章節(jié)摘錄

　　最常見的分子離子分散系是糖水和鹽水。由于分散相粒子很小，用很高倍數(shù)的顯微鏡也不能看出分散在水中的蔗糖分子或Na＋、cl－離子。將糖水或鹽水倒在濾紙上，蔗糖分子或Na+、cl一離子與水分子一樣可自由通過濾紙。將糖水或鹽水放在密閉容器里，只要不改變外界條件，無論放置多久，糖和鹽也不會從水中析出?？梢姺肿臃稚⑾凳怯煞稚⑾嗯c分散介質(zhì)組成的均勻而穩(wěn)定的體系。通常把這種分散系稱為溶液，而將分散相（蔗糖、鹽）與分散介質(zhì)（水）分別稱為溶質(zhì)和溶劑?！　∪芤嚎梢允枪虘B(tài)的（如合金）、液態(tài)的（如糖水、鹽水）和氣態(tài)的（空氣），不過通常所說的溶液都是指液態(tài)溶液。而水是最常見的溶劑，通常不明確指明溶劑的溶液都是水溶液。水溶液是最重要的一種溶液。除水之外的其他液體，如乙醇、苯、乙醚等也可以為溶劑，所形成的溶液稱為非水溶液。對非水溶液要注明溶劑名稱。例如，碘溶解在乙醇中的溶液稱為碘的乙醇溶液?！　∪苣z的分散相粒子即膠體粒子是由許多分子或原子聚集而成的。例如，硫溶膠、金溶膠及氫氧化鐵溶膠。而高分子化合物溶膠的分散相粒子就是單一的高分子化合物分子，分子的大小已達到1～100nm范圍。高分子化合物（如蛋白質(zhì)）溶解于溶劑（如水）中即成高分子化合物溶液。　　在一個體系中，物理和化學(xué)性質(zhì)相同的部分稱為“相”，每一相內(nèi)部都是均勻的（即以分子或離子為單位互相混勻），而相與相之間由界面分開。根據(jù)分散系中相數(shù)的不同，分散系又可分為均相分散系（homogeneousdispersedsystem）和非均相分散系（1aeterogene——ousdispersedsvstem）兩大類。凡是只含有一個相的分散系稱為均相（單相）分散系，而含兩個或兩個相以上的分散系則稱為非均相（多相）分散系。當(dāng)分散質(zhì)以單個分子（或離子）分散在分散介質(zhì)中時，分散系的每一個部分都是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子的均勻混合物，分散質(zhì)和分散介質(zhì)之間沒有界面，每一部分的物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同，形成一相，故這樣的分散系屬于均相分散系（如碘酒、鹽水等）。當(dāng)分散系的分散質(zhì)粒子是由許多分子組成的粗分散系時，分散質(zhì)粒子與分散介質(zhì)因其物理和化學(xué)性質(zhì)不同，分散質(zhì)和分散介質(zhì)它們之間存在有界面，成為不均勻的兩相（無論分散系中有多少個相同的分散質(zhì)粒子也只屬于一相）。這樣多相的分散系屬于非均相分散系（如乳狀液、泥漿等）。　　分子離子分散系、膠體分散系和粗分散系之間雖然有明顯的區(qū)別，但沒有明顯的界線，三者之間的過渡是漸變的，某些系統(tǒng)可以同時表現(xiàn)出兩種或者三種分散系的性質(zhì)。因此，以分散質(zhì)粒子直徑的大小作為分散系分類的依據(jù)是相對的。

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