物理化學

內(nèi)容概要

本書是“全國高等醫(yī)藥院校藥學類規(guī)劃教材”中的一本。本版教材在第一版的基礎上稍作調(diào)整，全書共分九章，內(nèi)容依次為熱力學第一定律，熱力學第二定律，化學平衡，相平衡，電化學，化學動力學，表面現(xiàn)象膠體及高分子溶液。    本教材配有適量的例題、思考題和習題，習題附有答案。與本書配套出版的《物理化學學習指導》一書有課后思考題及習題的詳細解答，并有各章的基本要求及供學生練習用的例題、思考題和習題及其答案等。    本教材適用于高等醫(yī)藥院校藥學類各專業(yè)使用。

書籍目錄

緒論　一、物理化學的任務和內(nèi)容  二、物理化學在化學和藥學中的地位和作用  三、物理化學的學習方法第一章  熱力學第一定律  第一節(jié)  熱力學概論    一、熱力學的基本內(nèi)容    二、熱力學的研究方法  第二節(jié)  熱力學基本概念    一、系統(tǒng)與環(huán)境    二、系統(tǒng)的性質    三、狀態(tài)函數(shù)與狀態(tài)方程    四、熱力學平衡態(tài)    五、過程和途徑  第三節(jié)  熱力學第一定律    一、熱和功    二、熱力學能    三、熱力學第一定律的表述    四、熱力學第一定律的數(shù)學表達式  第四節(jié)  體積功與可逆過程    一、體積功與非體積功    二、體積功的計算公式    三、常見過程的體積功    四、可逆過程  第五節(jié)  恒容熱、恒壓熱及焓    一、恒容熱    二、恒壓熱和焓    三、理想氣體的內(nèi)能和焓    四、凝聚態(tài)物質的內(nèi)能和焓  第六節(jié)  單純pVT過程熱    一、熱容    二、恒容熱容與恒容熱的計算    三、恒壓熱容與恒壓熱的計算    四、恒壓熱容與恒容熱容的關系  第七節(jié)  理想氣體的絕熱過程    一、絕熱過程的能量關系    二、理想氣體絕熱可逆過程方程    三、理想氣體絕熱可逆過程的體積功  第八節(jié)  相變過程的熱和功    一、相    二、相變    三、相變熱    四、相變過程的體積功和內(nèi)能變化  第九節(jié)  化學反應熱    一、恒容反應熱與恒壓反應熱    二、恒容反應熱與恒壓反應熱的關系    三、反應進度    四、摩爾反應焓    五、蓋斯定律    六、標準摩爾反應焓    七、熱化學方程式  第十節(jié)  化學反應熱的計算    一、標準摩爾生成焓    二、標準摩爾燃燒焓    三、標準摩爾反應焓與溫度的關系第二章  熱力學第二定律第三章  化學平衡第四章  相平衡第五章  電化學第六章  化學動力學第七章  表面現(xiàn)象第八章  膠體第九章  高分子溶液附錄

章節(jié)摘錄

　　第一章　熱力學第一定律　　第一節(jié)　熱力學概論　　一、熱力學的基本內(nèi)容　　熱力學是研究系統(tǒng)宏觀性質及其變化規(guī)律的科學，其理論基礎是幾個熱力學基本定律，即熱力學第一定律、熱力學第二定律及熱力學第三定律，此外還有熱力學第零定律。依據(jù)熱力學第一定律，可以計算一個物理化學過程的能量效應。依據(jù)熱力學第二定律，可以判斷一個物理化學過程在指定條件下能否進行，向什么方向進行，能進行到什么限度。熱力學第三定律主要用來計算物質的規(guī)定熵，有了規(guī)定熵和其他熱力學數(shù)據(jù)，原則上可以解決有關化學平衡的計算問題。熱力學第零定律給出了溫度的嚴格定義，是溫度測定的理論依據(jù)。因為即使不了解熱力學第零定律也不影響對溫度概念的使用，故本書不介紹此定律?！　《?、熱力學的研究方法　　熱力學的幾個基本定律來自對大量實踐經(jīng)驗的總結，并得到了廣泛的驗證。熱力學從這幾個基本定律出發(fā)，通過嚴密的數(shù)理邏輯推理得出結論，摹礎牢固，方法嚴謹，具有高度的普遍性和可靠性。愛因斯坦曾指出：“經(jīng)驗熱力學是具有普遍內(nèi)容的唯一物理理論，我堅信在其基本概念適用的范圍內(nèi)，是絕對不會被推翻的，　　熱力學以大量分子（這里的“分子”是廣義的，泛指構成宏觀物體的微觀粒子）的集合體為研究對象，反映的是大量分子的平均行為，不涉及分子的微觀結構和個別行為，因此其結論的可靠性不會隨人們對物質結構認識的深入而動搖，但也因此不能從微觀角度給出其結論的內(nèi)在根據(jù)?！　　?/pre>








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