無機及分析化學

前言

　　經過幾年的快速發(fā)展，我國教育已進入高等教育大國的行列，按照黨的十七大精神，向建設人力資源強國邁進。數(shù)以千萬計的學生在各級各類高等學校學習各種知識和培養(yǎng)能力，為成為社會主義的建設者和新時期的應用型人才而努力。高等教育從“精英化”到“大眾化”的轉變，除了數(shù)量的擴大外，必須在培養(yǎng)目標、教學內容、教學方法、教材等方面進行改革，以適應培養(yǎng)不同類型人才和不同類型高校的教學需要?！　—毩W院自開辦以來，在教學各方面，特別是教材基本沿用了普通本科的教學資源，這給特色教育和定向教學帶來諸多不便，難以達到教委設定的教學目的。有鑒于此，我們在“服務于地方，培養(yǎng)應用型人才”這一總的目標指導下，組織了一批教學經驗豐富、致力于教學改革研究、在相關課程方面有較深造詣的教師，按教育部的教育培養(yǎng)規(guī)劃，編寫了這套適合獨立學院本科教學的系列教材，旨在有針對性地培養(yǎng)應用型、高等學歷人才，因此我們稱這套教材為“普通高校應用型人才培養(yǎng)規(guī)劃教材”。

內容概要

全書共15章，第1章至第10章屬無機化學部分；第11章至第15章屬分析化學部分。無機化學部分介紹分散體系、化學熱力學基礎、化學反應速率和化學平衡、物質結構、酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應及電化學基礎、配位反應、主族元素和副族元素。分析化學部分介紹分析化學基礎知識、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法和分析化學中常用的分離方法。

書籍目錄

第1章  分散體系  1.1  分散系  1.2  溶液的組成標度  1.3  稀溶液的依數(shù)性  1.4  膠體溶液第2章  化學熱力學基礎  2.1  熱力學基本概念  2.2  熱力學第一定律  2.3  熱化學  2.4  熱力學第二定律  2.5  吉布斯自由能及其應用第3章  化學反應速率和化學平衡  3.1  化學反應速率理論簡介  3.2  影響化學反應速率的因素  3.3  化學平衡  3.4  平衡常數(shù)  3.5  化學平衡的移動  3.6  化學平衡的有關計算第4章  物質結構  4.1  核外電子的運動狀態(tài)  4.2  原子核外電子的排布和元素周期系  4.3  元素某些性質與原子結構的關系  4.4  共價鍵理論  4.5  分子間力和氫鍵第5章  酸堿反應  5.1  酸堿理論概述  5.2  酸堿平衡  5.3  酸堿平衡中有關濃度的計算  5.4  緩沖溶液第6章  沉淀反應  6.1  溶解度和溶度積  6.2  沉淀的生成和溶解第7章  氧化還原反應及電化學基礎  7.1  氧化還原反應的基本概念  7.2  原電池與電極電勢  7.3  電極電勢的應用  7.4  元素電勢圖及其應用第8章  配位反應  8.1  配位化合物的組成與命名  8.2  配位平衡  8.3  螯合物及其特點  8.4  配合物的應用第9章  主族元素  9.1  s區(qū)元素  9.2  p區(qū)元素第10章  副族元素  10.1  過渡元素通論  10.2  d區(qū)元素  10.3  ds區(qū)元素第11章  分析化學基礎知識  11.1  概述  11.2  定量分析的誤差  11.3  有效數(shù)字和數(shù)據處理第12章  滴定分析法  12.1  滴定分析法概述  12.2  酸堿滴定法  12.3  配位滴定法  12.4  氧化還原滴定法  12.5  沉淀滴定法第13章  重量分析法  13.1  概述  13.2  影響沉淀溶解度的因素  13.3  沉淀的形成  13.4  影響沉淀純度的因素  13.5  沉淀條件的選擇  13.6  重量分析結果的計算第14章  吸光光度法  14.1  概述  14.2  光吸收定律  14.3  分光光度計  14.4  顯色反應和顯色條件的選擇  14.5  吸光光度法的應用第15章  分析化學中常用的分離方法  15.1  概述  15.2  沉淀與過濾分離法  15.3  揮發(fā)和蒸餾分離法  15.4  溶液萃取分離法  15.5  離子交換分離法  15.6  色譜分離法附錄  附錄1  常見標準熱力學數(shù)據(298.15K)  附錄2  常見弱電解質的標準離解常數(shù)(298.15K)  附錄3  常見難溶電解質的溶度積(298.15K，離子強度I=0)  附錄4  常見氧化還原電對的標準電極電勢  附錄5  一些氧化還原電對的條件電極電勢  附錄6  常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)  附錄7  EDTA的lgαY(H)值  附錄8  相對分子質量  附錄9  希臘字母表

章節(jié)摘錄

　?。?）穩(wěn)定性?！　≡跓o菌、溶劑不蒸發(fā)的情況下，高分子溶液可長期放置而不沉淀。高分子溶液比溶膠穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與真溶液相似。在高分子溶液的分子中有許多親水基團如-OH、-COOH、-NH2等，這些基團有很強的親水能力，在每個高分子的周圍都能形成一層牢固的溶劑化膜。膜的厚度、密度比溶膠大，因而它比溶膠穩(wěn)定。要使高分子化合物從溶液中析出，必須加入大量的電解質，而對于溶膠則只需少量即可。用大量電解質使高分子化合物從溶液中聚沉析出的過程稱為鹽析。在鹽析時，電解質離子除中和電荷外，更重要的是破壞了溶劑化膜，使高分子化合物失去了穩(wěn)定因素，導致分子相互聚集，而從溶液中析出?！　。?）黏度大?！　「叻肿踊衔锶芤旱酿ざ缺燃內芤捍蟮枚?，而真溶液、溶膠的黏度與純溶劑相近。如蛋白質溶液和淀粉溶液都有很大的黏度，其原因是高分子化合物常形成線狀、枝狀或網狀結構，這種伸展著的大分子在溶劑中運動困難，枝狀、網狀結構牽制溶劑，使自由流動的溶劑減少，故表現(xiàn)為高黏度。由于黏度與粒子的大小、形狀及溶劑化程度直接相關，所以測定蛋白質溶液的黏度就能推知蛋白質分子的形狀和大小?！　?.高分子溶液對溶膠的保護作用　　在溶膠中加入一定量的高分子溶液，能顯著地提高溶膠對電解質的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液對溶膠的保護作用。例如，在含有明膠的硝酸銀溶液中，加入適量的氯化鈉溶液，生成的氯化銀則不沉淀，而是形成了膠體溶液。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    無機及分析化學 PDF格式下載

---