無(wú)機(jī)及分析化學(xué)

前言

　　經(jīng)過(guò)幾年的快速發(fā)展，我國(guó)教育已進(jìn)入高等教育大國(guó)的行列，按照黨的十七大精神，向建設(shè)人力資源強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的學(xué)生在各級(jí)各類高等學(xué)校學(xué)習(xí)各種知識(shí)和培養(yǎng)能力，為成為社會(huì)主義的建設(shè)者和新時(shí)期的應(yīng)用型人才而努力。高等教育從“精英化”到“大眾化”的轉(zhuǎn)變，除了數(shù)量的擴(kuò)大外，必須在培養(yǎng)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教材等方面進(jìn)行改革，以適應(yīng)培養(yǎng)不同類型人才和不同類型高校的教學(xué)需要。　　獨(dú)立學(xué)院自開辦以來(lái)，在教學(xué)各方面，特別是教材基本沿用了普通本科的教學(xué)資源，這給特色教育和定向教學(xué)帶來(lái)諸多不便，難以達(dá)到教委設(shè)定的教學(xué)目的。有鑒于此，我們?cè)凇胺?wù)于地方，培養(yǎng)應(yīng)用型人才”這一總的目標(biāo)指導(dǎo)下，組織了一批教學(xué)經(jīng)驗(yàn)豐富、致力于教學(xué)改革研究、在相關(guān)課程方面有較深造詣的教師，按教育部的教育培養(yǎng)規(guī)劃，編寫了這套適合獨(dú)立學(xué)院本科教學(xué)的系列教材，旨在有針對(duì)性地培養(yǎng)應(yīng)用型、高等學(xué)歷人才，因此我們稱這套教材為“普通高校應(yīng)用型人才培養(yǎng)規(guī)劃教材”。

內(nèi)容概要

全書共15章，第1章至第10章屬無(wú)機(jī)化學(xué)部分；第11章至第15章屬分析化學(xué)部分。無(wú)機(jī)化學(xué)部分介紹分散體系、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)、配位反應(yīng)、主族元素和副族元素。分析化學(xué)部分介紹分析化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法和分析化學(xué)中常用的分離方法。

書籍目錄

第1章  分散體系  1.1  分散系  1.2  溶液的組成標(biāo)度  1.3  稀溶液的依數(shù)性  1.4  膠體溶液第2章  化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)  2.1  熱力學(xué)基本概念  2.2  熱力學(xué)第一定律  2.3  熱化學(xué)  2.4  熱力學(xué)第二定律  2.5  吉布斯自由能及其應(yīng)用第3章  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡  3.1  化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介  3.2  影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  3.3  化學(xué)平衡  3.4  平衡常數(shù)  3.5  化學(xué)平衡的移動(dòng)  3.6  化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算第4章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  4.1  核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)  4.2  原子核外電子的排布和元素周期系  4.3  元素某些性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系  4.4  共價(jià)鍵理論  4.5  分子間力和氫鍵第5章  酸堿反應(yīng)  5.1  酸堿理論概述  5.2  酸堿平衡  5.3  酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算  5.4  緩沖溶液第6章  沉淀反應(yīng)  6.1  溶解度和溶度積  6.2  沉淀的生成和溶解第7章  氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)  7.1  氧化還原反應(yīng)的基本概念  7.2  原電池與電極電勢(shì)  7.3  電極電勢(shì)的應(yīng)用  7.4  元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用第8章  配位反應(yīng)  8.1  配位化合物的組成與命名  8.2  配位平衡  8.3  螯合物及其特點(diǎn)  8.4  配合物的應(yīng)用第9章  主族元素  9.1  s區(qū)元素  9.2  p區(qū)元素第10章  副族元素  10.1  過(guò)渡元素通論  10.2  d區(qū)元素  10.3  ds區(qū)元素第11章  分析化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)  11.1  概述  11.2  定量分析的誤差  11.3  有效數(shù)字和數(shù)據(jù)處理第12章  滴定分析法  12.1  滴定分析法概述  12.2  酸堿滴定法  12.3  配位滴定法  12.4  氧化還原滴定法  12.5  沉淀滴定法第13章  重量分析法  13.1  概述  13.2  影響沉淀溶解度的因素  13.3  沉淀的形成  13.4  影響沉淀純度的因素  13.5  沉淀?xiàng)l件的選擇  13.6  重量分析結(jié)果的計(jì)算第14章  吸光光度法  14.1  概述  14.2  光吸收定律  14.3  分光光度計(jì)  14.4  顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇  14.5  吸光光度法的應(yīng)用第15章  分析化學(xué)中常用的分離方法  15.1  概述  15.2  沉淀與過(guò)濾分離法  15.3  揮發(fā)和蒸餾分離法  15.4  溶液萃取分離法  15.5  離子交換分離法  15.6  色譜分離法附錄  附錄1  常見標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15K)  附錄2  常見弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)離解常數(shù)(298.15K)  附錄3  常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K，離子強(qiáng)度I=0)  附錄4  常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)  附錄5  一些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)  附錄6  常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)  附錄7  EDTA的lgαY(H)值  附錄8  相對(duì)分子質(zhì)量  附錄9  希臘字母表

章節(jié)摘錄

　?。?）穩(wěn)定性?！　≡跓o(wú)菌、溶劑不蒸發(fā)的情況下，高分子溶液可長(zhǎng)期放置而不沉淀。高分子溶液比溶膠穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與真溶液相似。在高分子溶液的分子中有許多親水基團(tuán)如-OH、-COOH、-NH2等，這些基團(tuán)有很強(qiáng)的親水能力，在每個(gè)高分子的周圍都能形成一層牢固的溶劑化膜。膜的厚度、密度比溶膠大，因而它比溶膠穩(wěn)定。要使高分子化合物從溶液中析出，必須加入大量的電解質(zhì)，而對(duì)于溶膠則只需少量即可。用大量電解質(zhì)使高分子化合物從溶液中聚沉析出的過(guò)程稱為鹽析。在鹽析時(shí)，電解質(zhì)離子除中和電荷外，更重要的是破壞了溶劑化膜，使高分子化合物失去了穩(wěn)定因素，導(dǎo)致分子相互聚集，而從溶液中析出?！　。?）黏度大?！　「叻肿踊衔锶芤旱酿ざ缺燃?nèi)芤捍蟮枚?，而真溶液、溶膠的黏度與純?nèi)軇┫嘟Ｈ绲鞍踪|(zhì)溶液和淀粉溶液都有很大的黏度，其原因是高分子化合物常形成線狀、枝狀或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種伸展著的大分子在溶劑中運(yùn)動(dòng)困難，枝狀、網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)牽制溶劑，使自由流動(dòng)的溶劑減少，故表現(xiàn)為高黏度。由于黏度與粒子的大小、形狀及溶劑化程度直接相關(guān)，所以測(cè)定蛋白質(zhì)溶液的黏度就能推知蛋白質(zhì)分子的形狀和大小。　　2.高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用　　在溶膠中加入一定量的高分子溶液，能顯著地提高溶膠對(duì)電解質(zhì)的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用。例如，在含有明膠的硝酸銀溶液中，加入適量的氯化鈉溶液，生成的氯化銀則不沉淀，而是形成了膠體溶液。

圖書封面

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