曲一線科學(xué)備考·3年高考2年模擬

內(nèi)容概要

《曲一線科學(xué)備考?3年高考2年模擬:高考化學(xué)(2014江蘇專用)》包含權(quán)威解讀把握趨勢；科學(xué)備考有的放矢；教材研讀；研讀教材夯實(shí)基礎(chǔ)；考點(diǎn)梳理一覽眾山；方法突破；名師點(diǎn)撥掌握通法；重點(diǎn)難點(diǎn)全面突破；題組訓(xùn)練；基礎(chǔ)過關(guān)兩年模擬；三年高考實(shí)戰(zhàn)演練；智力背景；延展知識緊貼考點(diǎn)；拓展視野妙不可言；答案解析；分析透徹語言凝練；畫龍點(diǎn)睛緊扣題眼。

書籍目錄

必考內(nèi)容 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一講物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化分散系 第二講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第三講物質(zhì)的量濃度溶液的配制及分析 第四講氧化還原反應(yīng) 第五講離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式 第六講離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 第七講離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用 專題二 重要非金屬元素及其化合物  第一講氯及其化合物 第二講鹵素溴、碘及獲取 第三講碳、硅及其化合物無機(jī)非金屬材料 第四講含硫化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用 第五講氮及氮氧化物和硝酸 第六講氨和銨鹽 第七講環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 第八講無機(jī)框圖題與元素化合物知識綜合應(yīng)用 專題三 重要的金屬元素及其化合物 第一講鈉、鎂及其化合物 第二講鋁及其化合物 第三講鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第四講無機(jī)化工流程題的解法 專題四 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第一講原子結(jié)構(gòu) 第二講元素周期律元素周期表 第三講微粒間的相互作用力與物質(zhì)多樣性 第一講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、焓變 第二講原電池的工作原理、化學(xué)電源 第三講 電解池的工作原理及其應(yīng)用金屬腐蝕與防護(hù) 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡  第一講化學(xué)反應(yīng)速率 第二講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài) 第三講影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡的移動 專題七 水溶液中的離子平衡 第一講弱電解質(zhì)的電離平衡 第二講水的電離和溶液的酸堿性、中和滴定 第三講鹽類的水解及應(yīng)用 第四講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 專題八 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 第一講有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名 第二講烴石油化工和煤的綜合利用 第三講鹵代烴醇和酚 第四講醛羧酸和酯 第五講生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化合物 第六講簡單有機(jī)化合物的合成與推斷 第七講有機(jī)高分子的合成 專題九 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第一講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第二講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純 第三講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 選考內(nèi)容 專題十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題十一 實(shí)驗(yàn)化學(xué)  考點(diǎn)梳理及要點(diǎn)突破·答案 練習(xí)冊（單獨(dú)成冊） 答案全解全析（單獨(dú)成冊）

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   2.計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 （1）原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3—的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 （2）得失電子守恒 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 （3）電荷守恒法 HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OH—）則有： C（NO3—）=c（H+）+nC（Mn+）（Mn+代表金屬離子）。 （4）離子方程式計(jì)算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3—在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3—進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 3.硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律 （1）濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。 （2）與非金屬反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ） A.60 mL    B.45 mL    C 30 mL  D 15 mL 針對訓(xùn)練2 某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是 （ ） A.NO2    B.NO    C.N2O D.N2 要點(diǎn)五 有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探究   濃、稀HNO3均具有強(qiáng)氧化性，為了證明其強(qiáng)氧化性，要對其還原產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，金屬與HNO3的反應(yīng)一直是高考的熱點(diǎn)，主要考查方式有現(xiàn)象的描述、裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是否符合環(huán)保、化學(xué)計(jì)算等。

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《曲一線科學(xué)備考?3年高考2年模擬:高考化學(xué)(2014江蘇專用)》由教育科學(xué)出版社出版。

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